17．(6分)在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用于分離或提純的方法很多，如蒸餾、結(jié)晶、過濾、鹽析……，下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用哪種或哪些方法最合適，若需多步操作，請(qǐng)按順序填寫。

⑴除去AgI膠體中混有的I^-離子　　　　　　　 ；

⑵除去苯中含有的少量苯酚　　　　　　　 ；

⑶分離CuSO₄·5H₂O和BaSO₄的混合物　　　　　　　 。

16．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中

加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列

說法正確的是

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為8 g

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L^－1

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L^－1

D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)

15．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO₂的物質(zhì)的量

B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO₂的轉(zhuǎn)化率

C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

D．當(dāng)X表示NO₂的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O₂的物質(zhì)的量

14．波立維是國家剛剛引進(jìn)的新藥，它給中風(fēng)、心肌梗死等心臟病患者帶來福音。波立維屬于硫酸氫鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法正確的是

A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C₁₆H₁₅ClNO₂·H₂SO₄　

B．該物質(zhì)可以溶于水

C．波立維能形成硫酸氫鹽是與其結(jié)構(gòu)中的氮原子有關(guān)

D．它可以與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH

13．下列各種溶液中，一定能大量共存的離子組是　　　　　　　　　 　

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．由水電離的c(H⁺)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－

C．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Al³⁺

D．使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：Na⁺、ClO^－、SO₃^2－、SO₄^2－

12．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．92gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為6N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃中含有的電子數(shù)為20N_A

C．0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液中OH^－的數(shù)目為N_A

D．1molMg與足量的O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂時(shí)，失去的電子數(shù)均為2 N_A

11．常溫下經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^―四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(Ac^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^―)。其可能的情形是　 (　　 )

A．該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合

C．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

　c(Ac^-)>c(Na⁺) >c(OH^-) >c(H⁺)

D．該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　

A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

B．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．苯酚鈉溶液中通入足量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

9.對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列結(jié)論中不正確的是(　　 )

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n>p+q

B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

8．乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化變質(zhì)，而其兩分子結(jié)晶水(H₂C₂O₄·2H₂O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H₂C₂O₄·2H₂O做KMnO₄的滴定劑，下列關(guān)于H₂C₂O₄的說法正確的是(　　 )

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H₂C₂O₄2H⁺+C₂O

B．草酸滴定KMnO₄屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得

D．將乙二酸滴加到濃H₂SO₄上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO₂和H₂O