20．(12分)1922年的諾貝爾化學(xué)獎為提出應(yīng)用質(zhì)子核磁共振譜(PMR)研究有機物結(jié)構(gòu)的科學(xué)家所獲得。1991年和2002年兩年的諾貝爾化學(xué)獎即為應(yīng)用此項技術(shù)在有機物結(jié)構(gòu)研究領(lǐng)域有重大發(fā)現(xiàn)的幾位科學(xué)家獲得。有機分子中，不同氫原子在PMR中對應(yīng)不同的峰(信號)，且峰的強度與分子中同類氫原子個數(shù)成正比。例如丙烷分子有兩種不同的H(甲基中的H和亞甲基中的H)，PMR有兩個峰，且兩個峰的強度比為6∶2(或?qū)懗?∶1，前者為甲基上氫對應(yīng)的峰，后者為亞甲基上氫對應(yīng)的峰)；同理，甲醇分子的PMR有兩個峰，且強度比為3∶1。

⑴ 乙烷分子的PMR有　　　　 個峰；　　　　　　 分子的PMR有　　　　　 個峰。

⑵ 在運用PMR譜確定C₂H₆O結(jié)構(gòu)時，在核磁共振譜上給出的峰有兩組，其中一組只有一個信號峰，該組信號峰對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　 ，另一組有三個信號峰，則三個信號峰的強度比為　　　　　　　　　 。

⑶ 化學(xué)式為C₆H₁₄的物質(zhì)有多種，其中有一種在核磁共振譜上的信號峰有5個，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　　 ，另有一種在核磁共振譜上的信號峰只有2個，該物質(zhì)名稱為　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的)經(jīng)下列反應(yīng)制得：

(1)α－松油醇的分子式　　　　　　　　

(2)α－松油醇所屬的有機物類別是　　　　 (多選扣分)

(a)醇　　 (b)酚　　 (c)飽和一元醇

(3)α－松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是　　　　 (多選扣分)

(a)加成　　 (b)水解　　 (c)氧化

(4)寫結(jié)構(gòu)簡式：β－松油醇　　　　　　 ，γ松油醇　　　　　　 。

18．(10分)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色。

⑴基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為　　　　　　　 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵寫出K和E反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

　 寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，則G的化學(xué)式為_____________。

17．(10分)一定溫度下，將3 mol A和1 mol B氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)　+　B(g)　xC(g)，反應(yīng)2 min后達到化學(xué)平衡狀態(tài)(保持溫度不變)，此時測得容器中n(B)�。健�n(C)�。健�0.8　mol。

請回答下列問題：

⑴　從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，物質(zhì)C的平均反應(yīng)速率為　　　　　 ， x＝　　　　 ；

⑵　在保持溫度不變的情況下，若向達平衡后的容器中通入a　mol氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))，原平衡將________移動(選填“正向”、“逆向”或“不”)；

⑶　在保持溫度不變的情況下，若向達平衡后的容器中再充入a mol C，原平衡混合物中B的體積分?jǐn)?shù)將　　　　 (選填“增大”、“減小”或“不變”)；

⑷　如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則起始時加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為　　　

［請寫出一個同時含有n(A)、n(B)、n(C)的關(guān)系式］。

16．用物質(zhì)的量都是0.1molHCN和NaCN混合后配成1L溶液， 已知溶液中：

c(CN^－)<c(Na⁺), 則下列關(guān)系式正確的是為

A．c(OH^－)<c(H⁺)　　　　　　　　　　　 B．c(HCN)<c(CN^－)

C．c(OH^－)+c(CN^－)=0.1mol/L 　　　　　　D．c(CN^－)+c(HCN)=0.2mol/L

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)

15．下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值能表示可燃物燃燒熱的是　 (　　 )

A．CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－283kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－802.3kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－571.6kJ/mol

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

14．某學(xué)生設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置。通電后，溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是

　 A．電源中的a 為正極，b為負(fù)極

B．不能使用NaCl溶液作電解液

C．A、B兩端都必須使用鐵作電極

D．B電極發(fā)生的反應(yīng)為2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^-

13．將1molCH₄和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質(zhì)量為72g,下列有關(guān)敘述不正確的是(　　 )

　　　 A．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

　　　 B．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol

　　　 C．若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa，120℃)，則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3

　　　 D．反應(yīng)中消耗的氧氣為56g

12．右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH^－―4e^－＝2H₂O+O₂↑

D．燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：H₂－2e^－+2OH^－＝2H₂O

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

B．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后顯酸性：

Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

C．氧化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：Fe²⁺+NO₃^－+2H⁺＝Fe³⁺+NO↑+H₂O

D．偏鋁酸鈉水解：AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃↓+OH^－