題目列表(包括答案和解析)

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20.(12分)1922年的諾貝爾化學獎為提出應用質子核磁共振譜(PMR)研究有機物結構的科學家所獲得。1991年和2002年兩年的諾貝爾化學獎即為應用此項技術在有機物結構研究領域有重大發(fā)現(xiàn)的幾位科學家獲得。有機分子中,不同氫原子在PMR中對應不同的峰(信號),且峰的強度與分子中同類氫原子個數成正比。例如丙烷分子有兩種不同的H(甲基中的H和亞甲基中的H),PMR有兩個峰,且兩個峰的強度比為6∶2(或寫成3∶1,前者為甲基上氫對應的峰,后者為亞甲基上氫對應的峰);同理,甲醇分子的PMR有兩個峰,且強度比為3∶1。

   

⑴ 乙烷分子的PMR有     個峰;       分子的PMR有      個峰。

⑵ 在運用PMR譜確定C2H6O結構時,在核磁共振譜上給出的峰有兩組,其中一組只有一個信號峰,該組信號峰對應物質的結構簡式為         ,另一組有三個信號峰,則三個信號峰的強度比為          。

⑶ 化學式為C6H14的物質有多種,其中有一種在核磁共振譜上的信號峰有5個,該物質的結構簡式為             ,另有一種在核磁共振譜上的信號峰只有2個,該物質名稱為                。

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19.(10分)松油醇是一種調香香精,它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物,可由松節(jié)油分餾產品A(下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的)經下列反應制得:

(1)α-松油醇的分子式        

(2)α-松油醇所屬的有機物類別是     (多選扣分)

(a)醇   (b)酚   (c)飽和一元醇

(3)α-松油醇能發(fā)生的反應類型是     (多選扣分)

(a)加成   (b)水解   (c)氧化

(4)寫結構簡式:β-松油醇       ,γ松油醇       。

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18.(10分)下圖表示各物質之間的轉化關系。已知:常溫下D、E、F、I、J為氣體,且D、I是水煤氣的主要成分;B是無色液體,M為紅褐色固體,C的焰色反應為黃色。

⑴基于反應①原理的化學工業(yè)稱為        ,寫出該反應的化學方程式                  。

⑵寫出K和E反應的離子方程式_______________________________________。

  寫出F溶液和H反應的離子方程式___________________________________。

⑶已知:由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1∶1∶1,則G的化學式為_____________。

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17.(10分)一定溫度下,將3 mol A和1 mol B氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g) + B(g) xC(g),反應2 min后達到化學平衡狀態(tài)(保持溫度不變),此時測得容器中n(B) = n(C)�。健�0.8 mol。

請回答下列問題:

⑴ 從開始反應至達到平衡狀態(tài),物質C的平均反應速率為      , x    

⑵ 在保持溫度不變的情況下,若向達平衡后的容器中通入a mol氦氣(氦氣和A、B、C都不反應),原平衡將________移動(選填“正向”、“逆向”或“不”);

⑶ 在保持溫度不變的情況下,若向達平衡后的容器中再充入a mol C,原平衡混合物中B的體積分數將     (選填“增大”、“減小”或“不變”);

⑷ 如果上述反應在相同溫度和容器中進行,欲使反應達到平衡時C的體積分數與原平衡相同,則起始時加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系為   

[請寫出一個同時含有n(A)、n(B)、n(C)的關系式]。

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16.用物質的量都是0.1molHCN和NaCN混合后配成1L溶液, 已知溶液中:

c(CN)<c(Na+), 則下列關系式正確的是為

A.c(OH)<c(H+)            B.c(HCN)<c(CN)

C.c(OH)+c(CN)=0.1mol/L       D.c(CN)+c(HCN)=0.2mol/L

第Ⅱ卷(非選擇題  共86分)

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15.下列熱化學方程式中△H的數值能表示可燃物燃燒熱的是  (   )

A.CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol

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14.某學生設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置。通電后,溶液中產生大量白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是

  A.電源中的a 為正極,b為負極

B.不能使用NaCl溶液作電解液

C.A、B兩端都必須使用鐵作電極

D.B電極發(fā)生的反應為2H2O+2e=H2↑+2OH-

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13.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃,充分反應后,甲烷和氧氣均無剩余,且產物均為氣體(101kPa,120℃),其總質量為72g,下列有關敘述不正確的是(   )

    A.若將產物通過堿石灰,則可全被吸收,若通過濃硫酸,則不能被完全吸收

    B.產物的平均摩爾質量為24g/mol

    C.若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa,120℃),則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3

    D.反應中消耗的氧氣為56g

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12.右圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關說法中不正確的是

A.該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B.燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水

C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應:4OH―4e=2H2O+O2

D.燃料電池放電時的負極反應:H2-2e+2OH=2H2O

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11.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應:HCO3+OH=CO32+H2O

B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性:

Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

C.氧化亞鐵溶液中滴加稀硝酸:Fe2++NO3+2H+=Fe3++NO↑+H2O

D.偏鋁酸鈉水解:AlO2+2H2OAl(OH)3↓+OH

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同步練習冊答案
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