22.(8分)配平下列離子方程式，并回答問(wèn)題：

(1)□Fe(OH)₃+□ClO^－+□OH^－＝□FeO₄^n－+□Cl^－+□______

(2)若有3.21 g Fe(OH)₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×10²²個(gè)電子，則n＝____，F(xiàn)eO₄^n－中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______。

(3)試推測(cè)Fe(OH)₃能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(填序號(hào))_________。

　 A．Cl₂　　B．SO₂　　C．H₂S　　D．O₂

21、一定溫度下C(固)和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，建立化學(xué)平衡：C(固)+H₂O(氣)CO(氣)+H₂(氣)；△H＞0

(1)平衡混合氣的平均分子量M_平的取值范圍為　　　 ＞M_平＞　　　

(2)若使用CO和H₂從逆反應(yīng)方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量M_平的取值范圍為　　　 ＞M_平＞　 　　

此時(shí)若加壓，平衡將　　　　 (向左、向右、不)移動(dòng)，設(shè)原平衡時(shí)混合氣體中氣體的物質(zhì)的量共a mol ，加壓、重新達(dá)到平衡后，氣體比原平衡減少b mol，則新平衡時(shí)混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量M_平^‘與M_平的關(guān)系為M_平^‘=　　　　　　　　　 (用M_平、a、b的數(shù)學(xué)式表示)

(3)在(2)建立的平衡中，當(dāng)①M(fèi)_平^‘=M_平時(shí)，M_平=　　　　 ，此時(shí)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，所用CO、H₂的物質(zhì)的量之比=　　　　　　 ，②當(dāng)M_平＜　　　 時(shí)，M_平^‘＜M_平，③當(dāng)M_平＞　　　 時(shí)，M_平^’＞M_平

(4)由(3)得出結(jié)論：從逆反應(yīng)方向建立平衡時(shí)，M_平^‘與M_平的相對(duì)大小主要取決于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分) 下表是元素周期表的前三周期，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

⑴g的單質(zhì)能與f元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)大小順序的柱形圖(上左圖)，其中序列“2”代表　　　　　 ，“8”代表　　　　　 。

⑶a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖(上右圖)，序列“5”氫化物的化學(xué)式為　　　　　　 ，序列“1”的氫化物的電子式：　　　　　　　　　 。

19．(10分)某種晶體的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如右圖所示：

通過(guò)觀察和計(jì)算，回答下列有關(guān)問(wèn)題:

⑴晶體中每個(gè)Mg²⁺周圍與它最鄰近的Mg²⁺圍成的空 間構(gòu)型是　　　　　　　　 ，每個(gè)F^-周圍與它最鄰近的K⁺有　　　　　 個(gè)。

⑵若將該晶體重新切割晶胞，使Mg²⁺置于晶胞的體心，K⁺置于晶胞的頂點(diǎn)，F(xiàn)^-應(yīng)占據(jù)立方體的　　　　　 位置。

⑶設(shè)該晶體的密度為g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，求算晶體中兩個(gè)距離最近的Mg²⁺中心間距離

18．(11分)在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨(完全去掉了氧化物)的鋁片，分別加入到盛有體積相同、相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。

　 (1)寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是：

　　　 假設(shè)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　 假設(shè)②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：

　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有：(至少填四種)

17．(6分)⑴可以驗(yàn)證鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是　　　　　 　　　　　 。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

⑵現(xiàn)有MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水、鹽酸等幾種物質(zhì)，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱。

16。某溫度時(shí)，把1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO₂的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍。則下列說(shuō)法正確的是

A 前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/L·s

B 在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍

C 在平衡時(shí)容器內(nèi)含N₂O₄0.4mol

D 在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO₂1.6mol

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)

15．一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是

A．2A+B2C 　　　　　　B．A+B2C

C．2A+BC 　　　　　　　D．A+B3C

14．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在(t₁+10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．(t₁+10)min時(shí)，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^-1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

13．對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列結(jié)論中正確的是

A．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m∶n，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等

B．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n>p+q

C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)

D．若升高溫度時(shí)，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則m+n>p+q