題目列表(包括答案和解析)
22.(10分)
(1)
;
。
(2) ;
。
(3)
。
(4) 。
(5) 。
21.(10分)(1)___________________、___________________、___________________。
(2)
。
(3) 。
(4) ;
。
28.(10分)
A.2005年11月13日,吉林石化公司雙苯廠發(fā)生的爆炸事件,使大量的苯胺及其生產(chǎn)原料(苯、硝基苯等)進入松花江,造成松花江水體被嚴(yán)重污染。
(1)下列有關(guān)敘述正確的是 (填序號)。
A.進入水體的苯會溶于水,造成魚類大量中毒死亡
B.進入水體的硝基苯會浮在水面上迅速流向下游
C.工業(yè)上用硝基苯制取苯胺是氧化反應(yīng)
D.苯和硝基苯的混合物可通過蒸餾的方法將其分離
(2)自來水廠對上述受污染的江水進行凈化處理,采用的經(jīng)濟有效的方法是 (填序號)。
A.分液 B.過濾 C.用活性炭吸附有毒物質(zhì) D.加熱蒸發(fā)
(3)磺胺類藥物,常用于腸道抗菌感染的治療,工業(yè)上可用苯為原料通過下列反應(yīng)制得磺胺。(轉(zhuǎn)化關(guān)系中-H2O、-HCl、-CH3COOH分別表示反應(yīng)中有H2O、HCl、CH3COOH生成)
①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。
②分析上述反應(yīng)過程中所提供的有關(guān)信息,寫出C的結(jié)構(gòu)簡式: 。
③寫出D → E的化學(xué)方程式:
。
B.在極性分子中,正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長,通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d·q。試回答以下問題:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是 ;
(2)對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯,3種分子的偶極矩由大到小的排列順序是:
;
(3)實驗測得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是 構(gòu)型,
BC13分子是 構(gòu)型。
(4)治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu),Pt處在四邊形中心,NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體,棕黃色者μ>0,淡黃色者μ=0。試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖,并比較在水中的溶解度。
構(gòu)型圖:
淡黃色者 ,棕黃色者 ;
在水中溶解度較大的是 。
保密★啟用前 試卷類型:A
汕頭市2007屆高三第二次模擬考試 化學(xué)答題卷
第Ⅱ卷(共80分)
27.(10分)
(1)苯氯乙酮是一具有荷花香味且有強催淚作用的化學(xué)試劑,它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示:
則苯氯乙酮不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是 (填字母序號)
A、加成反應(yīng) B、取代反應(yīng) C、消去反應(yīng)
D、水解反應(yīng) E、銀鏡反應(yīng)
(2)今有化合物
①請寫出丙中含氧官能團的名稱
②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:
③請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序:
(3)由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。
①丙烯分子中,最多有 個原子在同一個平面上;
②聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
③B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是 ;
④在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式
是 。
26.(10分)如圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時,向A中充入4molX、14molY,向B中充入2molX、7molY,起始時V(A)=V(B)=a升,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):
2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g);△H<0達到平衡(Ⅰ)時,B中密度變?yōu)樵瓉淼?sub>,試回答:
(1)B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為 ,Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)A為 。
(2)A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較:
n(Z)A n(W)B (填<、>、或=)
(3)打開K,過一段時間重新達平衡(Ⅱ)時,B的體
積為 升(用含a的代數(shù)式表示,連通管中氣
體體積不計)
(4)在溫度不變的情況下,要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積,可采取的措施是
。
25.(10分)聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一種高效無機水處理劑,它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH,通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:
(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;
。
(2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為 (B和D為簡單操作)。
(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是 (用化學(xué)式表示)。
(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)。
(5)調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是 。
(6)實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確,需得到的晶體較純凈。
生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用 。
A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3 E.NaAlO2
0.05 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1、S2、S3、S4,則S1、S2、S3、S4由大到小的
順序為 。
(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:
①ⅡA族元素的價電子數(shù) ;
②第3周期元素的最高化合價 ;
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑 。
(3)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1,A溶液中水的電離程度比B溶液中
水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為 ,
B的化學(xué)式為 。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為 。
24.(10分)(1)若AgC1在水中、0.01 mol·L-1 CaCl2溶液中、0.01 mol·L-1 NaCl溶液中及
23.(10分)氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O,H+,SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是
;
(2)通過實驗Ⅰ可以證明
;
(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進行
實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則
進一步所做的確認(rèn)為:在Ⅲ中先加入 ,再加入 。
(4)探究結(jié)果為 。
你認(rèn)為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外,還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是 。
22.(10分)間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下:
已知:在弱酸性條件下,Cu2+與I-作用可生成I2,I2溶于過量的KI溶液中:I2+I-=I3-,又知氧化性:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-;析出I2可用c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,其反應(yīng)為:
2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-。
操作:準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣(可能含少量Fe2(SO4)3),置于250 mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中,加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol/LH2SO4溶液、少量NaF,再加入足量的10% KI溶液,搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋,置于暗處5 min,充分反應(yīng)后,加入指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問題:
⑴實驗中,加KI前需加入少量NaF,其作用可能是
;
加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是 。
⑵滴定實驗中所用指示劑是 ;滴定終點的判斷方法為
。
⑶本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為:
。
⑷硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后被還原白色的碘化亞銅沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:
。
⑸根據(jù)本次實驗結(jié)果,該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)= 。
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