12．下列離子反應(yīng)方程式不正確的是

A．KHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

　　 B．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合呈中性：

2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+SO₄^2-+2H₂O

C．將少量鐵粉加入到過量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 D．碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-= CaCO₃↓+H₂O

11．a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L^－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

A．(a+b)×63g　 　B．(a+b)×189g 　　　　C．(a+b)mol　　　　 　D．(cV－)mol

10．t℃時，將100 g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t℃，析出2.5 g晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t℃，析出7.5 g晶體。下列說法中正確的是

A．t℃時原溶液是飽和溶液　　

B．若A是CuSO₄，則7.5 g晶體中含水2.7 g

C．t℃時A的溶解度為75 g

D．原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

9．A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A^2－、C^－，

B²⁺與C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中正確的是

A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C　　 　B．它們的離子半徑A^2－＞C^－＞B²⁺

C．它們的原子半徑C＞B＞A　　　 D．它們的最外層電子數(shù)B＞A＞C

8．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

　A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

　B．對2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

　C．反應(yīng)CO+NO₂CO₂+NO；△H＜0。升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

　D．合成NH₃反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

　 　A．4 g重水(D₂O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2N_A

B．在通常狀況下，22.4 LH₂和4 gHe均含有N_A個分子

C．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中約含有銅原子數(shù)為0.1N_A

D．常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3N_A

6．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：I^－、Cl^－、HCO₃^-、Na⁺

B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-、

D．由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^-、N

5．通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的是

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

4．根據(jù)所學(xué)知識，下列有關(guān)膠體的說法中正確的是

A．將飽和的FeCl₃溶液加熱至沸，制得Fe(OH)₃膠體

B．將磁性物質(zhì)制成膠體離子作為藥物的載體，可在磁場作用下送到病灶

C．化工生產(chǎn)上可利用丁達(dá)爾效應(yīng)將油漆粒子均勻地沉積在鍍件上

D．將蔗糖溶于溶解在酒精中，則可形成膠體

3．下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCl₂、聚苯乙烯、HD均為化合物

B．CH₂O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂互為同系物

C．明礬、冰醋酸、硫酸鋇均為電解質(zhì)

D．SiO₂、NaCl、S₈、Cu均能表示物質(zhì)分子組成