[提問]1．非金屬元素數(shù)目？在周期表中所處區(qū)域？與周期序數(shù)的關(guān)系？

回答：

1．22種非金屬元素，有6種是稀有氣體；除H外均處于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金屬元素數(shù)目=8-周期序數(shù)。

29．(15分)實驗室可用下列實驗裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量(圖中夾持裝置已略去)。

(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；對A中所發(fā)生的反應(yīng)，有時要向其中加入少量硫酸銅溶液，目是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)為了安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　，實驗開始后，在b處必須　　　　 　　　　______。

(3)裝置C中所放試劑為濃硫酸，則裝置B的作用是　　　　　　　　　 。

(4)干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

若無干燥管F，測得Fe₂O₃的質(zhì)量將　　　 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)若FeO和Fe₂O₃混合物的質(zhì)量為ag，反應(yīng)完全后干燥管E的質(zhì)量增加了bg，則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為　　　　　　 g(用含字母的數(shù)學式表示)。

28．(16分)已知烯烴在一定條件下可被強氧化劑氧化成醛，例如：

RCH=CHR′　RCHO + R′CHO

從A出發(fā)有下圖所示關(guān)系：

(1)A的化學式為________________，E的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________；

A→C的化學反應(yīng)方程式：

_______________________________________________________________________________

(2)若B的一種同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀，且1mol該同分異物體跟溴水反應(yīng)時，需消耗3mol Br₂，則符合該條件的同分異物體有_______種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：

___________________________________________；

(3)A是一種可以作為藥物的有機物，將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機酸X和Y，X屬于芳香族化合物，它在食品保存及染料、藥物生產(chǎn)中均有重要作用，則X的結(jié)構(gòu)簡式為：

___________________________________________；

(4)由A制E還可以通過以下途徑：

①設(shè)計步驟A→F的目的是___________________________________________________；

②寫出G→H的化學反應(yīng)方程式：

_____________________________________________________________________________

27．(15分)有常見A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多一個。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素。常溫下，甲和丙溶液的pH>7，乙溶液的pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖：

請回答：

(1)　　　 C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　 ，丁的結(jié)構(gòu)式　　　　　　 ，戊的電子式　　　　　 ，熔融狀態(tài)下化合物乙中陰陽離子個數(shù)比為　　　　

(2)　　　 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①乙溶液+丙溶液→丁　　　　　　　　　　　　　　　

②己溶液+丙溶液→丁　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)①丙溶液中各離子濃度從大到小的順序　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

②相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的甲溶液和丙溶液pH較大的是　　　　 (填溶質(zhì)的化學式)

③某溫度下，純水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-6mol/L，則此時水的離子積常數(shù)為　　　　　　　 ，該溫度下0.1mol/L的乙溶液中由水電離出的C(H⁺)=　　　　　　　　　　　

26．(14分)甲、乙、丙、丁分別代表中學化學中常見的物質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題。

　(1)甲的化學式為RCl_x。

�、偃艏诪槟扯讨芷诮饘僭�素的氯化物，甲中含有的金屬元素的原子半徑在同周期金屬元素中最小，其陽離子與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則甲中含有的金屬元素是­­­­­­­­­­­­­­­_____________；

②若甲為某金屬元素的棕色氯化物，將該氯化物水溶液加熱蒸干并灼燒，得到的氧化物為棕色粉末，則甲的化學式為­­­­­­­­­­­­­­­_____________，甲中含有的金屬元素在周期表中的位置為­­­­­­­­­­­­­­­_____________­­­­­­­­­­­­­­­_；

③將上述兩種金屬中活潑性強的金屬與另一種金屬的最高價氧化物混合，引燃后可發(fā)生劇烈反應(yīng)，其化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

該反應(yīng)的實驗操作是­­­­­­­­­­­­­­­_____________­­­­­­­­­­­­­­­_____________­­­­­­­­­­­­­­­_______________________。

(2)若甲、乙、丙、丁為單質(zhì)或化合物，均含有某短周期中的同一種元素，常溫下甲為氣體，將甲通入常溫下的KOH溶液中得到乙和丙，丙的水溶液具有強氧化性。

①電解乙溶液得到甲，該反應(yīng)的化學方程式為­­­­­­­­­­­­­­­_____________­­­­­­­­­­­­­­­_____________；

②在一定條件下1mol甲與2molKOH在溶液中反應(yīng)得到乙和丁，n(乙): n(丁)=5:1，該反應(yīng)的離子方程式為_____________­­­­­­­­­­­­­­　　　　　　　　　　 ______________­­­­­­­­­­­­­­­_。

13．反應(yīng)2AB在不同溫度和壓強改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況，如圖：a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是(　　 )

A．、、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱

B．AB為氣體，、中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

C．AB為氣體，、中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

D．AB為固體，、中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

12.下列兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是: (　　 )

A.0.1mol/L NaOH溶液與0.1mol/L CH₃COOH溶液等體積混合

　 c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

B.常溫下,0.01mol/L NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合

　 c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常溫下,0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液混合后使pH=7

c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

D.0.1mol/LCH₃COOH溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液等體積混合

　 c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

11.A、B是短周期ⅦA族的兩種元素，元素A的非金屬性比B強，下列有關(guān)A、B的說法中正確的是：(　　 )

　 A．NaA、NaB的晶體都是離子晶體　　　　　　　　

　B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來

C．HA比HB沸點高的原因是1molHA分子中H-A鍵斷裂時需要吸收的能量比1mol HB分子中H-B鍵斷裂時需要吸收的能量多

D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

10、下列各組順序不正確的是：(　　 )

A.　　 粒子半徑：S^2- ＞ Cl ^- ＞ F ^- ＞ Na⁺ ＞ Mg²⁺　

B.　　 熱穩(wěn)定性：SiH₄ ＜ PH₃ ＜ NH₃ ＜ H₂O ＜ HF

C.　　 熔點： S_iO₂ ＞ NaCl ＞ 干冰 ＞ 碘 ＞ 臭氧

D.　　　 還原性：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI ＜ H₂S

9．鋅錳干電池在放電時電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺==Zn²⁺+Mn₂O₃ +2NH₃+H₂O。在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　　 ) A．MnO₂和NH₄⁺　　 B．Zn²⁺和NH₄⁺ C．Zn　　　　　　 D．碳棒