1．22種非金屬元素，有6種是稀有氣體；除H外均處于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金屬元素?cái)?shù)目=8-周期序數(shù)。

3．以結(jié)構(gòu)為主線，以元素周期律為指導(dǎo)，聯(lián)系類型、掌握遞變。

落實(shí)存在、性質(zhì)、制備、用途四要點(diǎn)。

(1)從位置出發(fā)，以Cs為例。位置：第六周期，IA族�！�結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層只有一個(gè)電子，原子半徑大�！�比Na、K更活潑的金屬元素，具強(qiáng)的金屬性�！鷳�(yīng)隔絕空氣保存；與水反應(yīng)劇烈，可能發(fā)生爆炸；與氧氣迅速反應(yīng)，主要產(chǎn)物肯定不是Cs₂O。

(2)從結(jié)構(gòu)出發(fā)：已知某元素原子有六個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子→最外層電子數(shù)少，電子層數(shù)多，應(yīng)是活潑金屬，金屬性大于鈣→與水劇烈反應(yīng)；氫氧化物是可溶性強(qiáng)堿；碳酸鹽、硫酸鹽均不溶于水。

(3)從性質(zhì)出發(fā)：某單質(zhì)能從水中置換出O2�！�非金屬性大于氧，應(yīng)為最活潑的非金屬元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可與絕大多數(shù)金屬、非金屬甚至某些稀有氣體直接反應(yīng)；化合價(jià)只有-1價(jià)；幾乎無(wú)法用氧化劑將F-氧化成F2。

分析：

歸納：

2．總結(jié)規(guī)律、串聯(lián)比較，使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。

歸納思維過(guò)程：位置→最外層電子數(shù)→成鍵情況→實(shí)際價(jià)態(tài)→化學(xué)式

即：位置→結(jié)構(gòu)→性質(zhì)

30．(8分)為了度量水中有機(jī)物等還原性污染物的含量，通常把1 L水樣與強(qiáng)氧化劑完全作用時(shí)消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時(shí)的質(zhì)量()來(lái)表示，稱為該水樣的化學(xué)耗氧量(COD)．我國(guó)明文規(guī)定：的污水不得直接排放．

　為測(cè)定某工業(yè)為水的COD，實(shí)驗(yàn)如下：量取廢水樣品20.00 mL，加入

溶液10.00 mL和少量稀，在一定條件下充分反應(yīng)后，再用的草酸鈉()溶液滴定過(guò)量的，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液11.00 mL．

　(1)寫出在酸性介質(zhì)中(被還原為)與(被氧化為)反應(yīng)的離子方程式________________．

　(2)計(jì)算該水樣的COD，寫出計(jì)算過(guò)程．

　(3)如果每次取水樣20.00 mL，加入等體積的酸性溶液，為簡(jiǎn)化計(jì)算，令滴定過(guò)量時(shí)，每消耗溶液，就相當(dāng)于水樣的COD為，該溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)配制為_(kāi)________．

　(4)若無(wú)需其他計(jì)算，只需通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定下列兩組方案中a與b的值，并直接根據(jù)a與b的比值來(lái)確定該工業(yè)廢水可否直接排放．你認(rèn)為其中適宜可行的方案是________(填寫序號(hào))；并根據(jù)你的選擇計(jì)算：當(dāng)(填寫取值范圍)________時(shí)，該工業(yè)廢水不能直接排放．

實(shí)驗(yàn)方案
A	a	a	0.100	b	0.100
B	a	20.00	0.100	20.00	b

29．(9分)把NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀

的質(zhì)量關(guān)系如圖．試回答：

　(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)_______________，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)________________．

　(2)原混合物中的質(zhì)量是________g，的質(zhì)量是_________g，NaOH的質(zhì)量是_________g．

　(3)Q點(diǎn)HCl溶液加入量是_________mL．

28．(7分)測(cè)定某和混合物的組成，可取兩份各w g的試樣分別溶于水．第一份用甲基橙為指示劑，用稀鹽酸在不停搖動(dòng)時(shí)滴定到終點(diǎn)，消耗該酸．第二份準(zhǔn)確加入濃度為的NaOH溶液后，再加溶液至沉淀完全為止，然后滴入酚酞指示劑，再用的鹽酸滴定到終點(diǎn)．

�、谌舻诙�份試樣換用甲基橙為指示劑，再用鹽酸滴定至終點(diǎn)，其結(jié)果會(huì)是_______________________________________________，原因是________________________．

�、�在原混合物中質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)_____________．

�、�在原混合物中質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)_____________．

27．(8分)簡(jiǎn)答下列各題：

　(1)在工廠里，和可作焊藥，是何道理?

　(2)在溶液里通入，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，但加入氨水，則立即有沉淀產(chǎn)生．

　(3)試說(shuō)明工業(yè)用制無(wú)水時(shí)，必須將在干燥的HCl氣流中加熱脫水是何道理?

　(4)土壤的堿性主要是由水解引起的，用石膏能否改良?jí)A性土壤?為什么?

　(5)在農(nóng)業(yè)上，草木灰不能跟銨態(tài)氮肥、普鈣等混用，試闡述理由．農(nóng)田在長(zhǎng)期施用硫銨后，又要施用一些消石灰，這是為何?

26．(10分)對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．

　若25℃時(shí)有，則

　式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，［　 ］為各微粒的平衡濃度．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K

　回答下列各問(wèn)：

　(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”、“減小”、“不變”)．

　(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?

　________________________________________________________________________．

　(3)若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．

　(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的、、之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．

　(5)電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，C mol/L的的電離數(shù)為a ．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)_________．

25．(10分)測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：

�、偎畼拥墓潭ǎ喝�a mL海水樣迅速加入固定劑溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩均勻，使之充分反應(yīng)．

�、谒峄�：開(kāi)塞后迅速加適量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解．

�、鄣味ǎ合蛉芤褐屑尤�1 mL 0.5%淀粉溶液，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色．

　有關(guān)的離子反應(yīng)如下：

　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　(1)在進(jìn)行①、②操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(填偏高、偏低或無(wú)影響)，原因是___________________________．

　(2)滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______(填偏高、偏低或無(wú)影響)，原因是__________________________．

　(3)滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______(填偏高、偏低或無(wú)影響)，原因是__________________________．

　(4)滴定時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)溶液，則水中溶解(g/L)的量的計(jì)算式為_(kāi)________．

24．A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素所組成，它們的水溶液分別呈酸性或堿性，在同溫下，A溶液的pH大于相同濃度的B溶液的pH(溶液濃度不大于)，請(qǐng)找出A和B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的B溶液pH相同時(shí)，第一種組合的B溶液中的水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的電離度．

　(1)寫出可能有的兩種組合中，A和B的化學(xué)式：

第一種組合：A是_________，B是_________；　

第二種組合：A是_________，B是_________．

　(2)說(shuō)明pH相等時(shí)，第一種組合B溶液中的電離度比第二種混合的B溶液中水的電離度小的原因：________________________．