(四)請(qǐng)你參與以下探究

(1)實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)根據(jù)“銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)又產(chǎn)生氣體”的事實(shí)，作出如下推斷：

①有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認(rèn)為是否有道理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。

(3)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl_2­，因?yàn)镃uCl₂能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl₂，因?yàn)橄♂尯笕芤焊�稀，不�?huì)析出ZnCl₂晶體。若利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案(若有多處方案，只設(shè)計(jì)兩個(gè))。

(4)指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，實(shí)際上是[CuCl₄]^3-等離子與CuCl(s)、Cl^-三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果。請(qǐng)寫(xiě)出這一平衡關(guān)系式(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(10分)已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)　　 N₂O₄(g); △H<0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。

　(1)圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y，其中曲線(xiàn)　　 表示NO₂

濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處

于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是　　　　　　 。

　(2)①前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率

v(NO₂)=　　　　 mol/(L·min)

②15min時(shí)，反應(yīng)2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)在b點(diǎn)的濃度

　 平衡常數(shù)K(b)=　　　　　　　

③35min時(shí)，反應(yīng)2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)在d點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)K(d)　　　 K(b)

　 (填“>”、“=”或“<”)

　(3)①若要達(dá)到使NO₂(s)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是　　　　　　　 。

A、加入催化劑　　 B、縮小容器體積　　 C、升高溫度　　 D、加入一定量的N₂O₄

　 ②若在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過(guò)程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(三)背景資料

資料卡片 主題：生成一價(jià)銅的反應(yīng) ①　　 必修一，P116：4CuO === 2Cu2O + O2↑ ②　　 《無(wú)機(jī)化學(xué)》下冊(cè)，p705：2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2 ③　　 《無(wú)機(jī)化學(xué)》下冊(cè)，p706：氯化亞銅(CuCl)在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無(wú)色離子。

(二)　 實(shí)驗(yàn)記錄：

(一)　 實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液

24、(9分)亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O。

②ClO₂的沸點(diǎn)為283K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解

③HClO₂在25℃時(shí)的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。

(1)160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)數(shù)據(jù)是　　　　　　　 。

　(2)ClO₂發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO₂被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂處，還可以選擇的還原劑是　　　　　　　 (填序號(hào))

　　 A、Na₂O₂　　　　　 B、Na₂S　　　　　　 C、FeCl₂　　　　　 D、KMnO₄

　(4)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體還必須進(jìn)行的操作是　　　　　　　 (填操作名稱(chēng))。

25、(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：

23、(8分)氯磺酸(ClSO­₃H)和甲酸(HCOOH)的有關(guān)性質(zhì)如下表：

它們可發(fā)生反應(yīng)：HCOOH + ClSO₃H == CO↑+ HCl↑+ H₂SO₄。請(qǐng)用具支試管(

試管側(cè)壁有一支管)、單孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、尖嘴玻璃導(dǎo)管及橡膠管來(lái)設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊�求�?/p>

①混合氯磺酸和甲酸制取CO；

②用制得的CO還原氧化銅；

③無(wú)污染。

　(1)實(shí)驗(yàn)裝置的一部分已畫(huà)于圖

中的方框內(nèi)，試將該實(shí)驗(yàn)裝置補(bǔ)充

完整并注明所裝的藥品(不必畫(huà)夾

持裝置)。

　(2)實(shí)驗(yàn)中混合甲酸和氯磺酸的具體操作方法是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；混合液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡；輕輕振蕩試管，可以加快氣泡產(chǎn)生的速率。加快反應(yīng)速率的可能原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行探究。(夾持裝置已略去)

　(1)進(jìn)行“銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO”的實(shí)驗(yàn)。

①制取NO的化學(xué)方程式：

②收集氣體前必須先　　　　　　　　　　　　 然后才開(kāi)始收

　 集氣體。

　(2)利用該裝置制取并收集少量其他氣體，請(qǐng)完成下表：

　(3)利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)產(chǎn)生氫氣的量來(lái)確定某酸的結(jié)構(gòu)：

①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是　　　　　　　　　　

　　　　　 ，并使視線(xiàn)與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待　　　　　　　　　　 時(shí)，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。

②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)

已知該酸的相對(duì)分子質(zhì)量為145。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該酸是　　　 元酸；

③如果第二次對(duì)量氣管讀數(shù)時(shí)仰視，則測(cè)得的氣體體積會(huì)　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不能確定”)

21、(12分)硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又稱(chēng)莫爾鹽，淺綠色晶體，是常用的分析試劑。硫酸亞鐵銨在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室用FeSO₄和(NH₄)₂SO₄兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備莫爾鹽并分析得到的產(chǎn)品。制備步驟如下：

①把10%Na₂CO₃溶液和廢鐵屑混合煮沸除油污，冷卻，洗滌、過(guò)濾得鐵屑；

②用處理過(guò)的鐵屑和3mol/LH₂SO₄溶液混合加熱，待反應(yīng)基本完成時(shí)，再加入3mol/LH₂SO₄溶液，過(guò)濾得FeSO₄溶液；

③將足量硫酸銨溶液加入到硫酸亞鐵溶液中，同時(shí)將Fe屑和稀H₂SO₄反應(yīng)生產(chǎn)生的氫氣通入混合溶液中，結(jié)晶得莫爾鹽。試回答：

　 (1)步驟②中再加入3mol/LH₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)步驟③中將氫氣通入混合溶液中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中有Fe²⁺？　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)為了確定產(chǎn)品中亞鐵的含量，研究小組用KMnO₄(酸化)溶液來(lái)滴定莫爾鹽溶液中的Fe²⁺。滴定時(shí)必須選用的儀器有　　　　　　　 (填編號(hào))；滴定時(shí)不需加加指示劑，理由是　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ①　　 ②　　 ③　　 ④　　　　 ⑤　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　 ⑧　　 ⑨　　 ⑩

　 (5)取莫爾鹽產(chǎn)品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為392)。

20、元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層電子數(shù)為(a-b)，L電子層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)和用途可能有：

　 A、屬于離子化合物；　　　　 B、一定條件下能與碳酸鈉反應(yīng)

　 C、能與水反應(yīng)生成酸；　　 　D、可用于制造光導(dǎo)纖維

第Ⅱ卷　 非選擇題(80分)

19、右圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是

　 A、該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊

　 B、1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣

　 C、該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

　 D、向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被

　　 還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol