3．某溶液由相同物質的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是(　　 )

　　 A．Fe³⁺、Cu²⁺　　 B．Fe³⁺、Al³⁺　 　C．F e²⁺、Al³⁺　　 D．Fe²⁺、Fe³⁺

2．從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；

A．①③　　　 B．②⑤　　　 C．③⑤　　　 D．②④

1．下列所用材料不屬于合金的是

　　 A．家用的鋁窗　　　 B．建筑用的鋼筋　

C．鑄造用的黃銅　 　D．溫度計用的水銀

25．(6分)有人在古玩市場買了個元寶，專家鑒定認為是由銅和銀的合金制造的，為了測出該合金中銀的質量分數，專家將30.0g該合金溶于80mL 13.5 mol／L的濃硝酸中，合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況)，并測得溶液的c(H⁺)=1.0mol/L。假設反應后溶液體積不變，試計算：(1)被還原硝酸的物質的量。(2)合金中銀的質量分數。

2007屆道縣高考文化補習學校第四次周考試題2006 .11 .23

24．(16分)已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數依次遞增。 A單質是自然界中密度最小的氣體，C 原子的最外層電子數是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體可以和氫氧化鈉反應放出無色刺激性氣味氣體E。請回答下列問題：

(1) 寫出B單質的電子式　　　 　；C和D形成淡黃色固體化合物電子式 　　　　。

(2)元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱為　 　　　　　　 其水溶液

顯　 　　性，用離子方程式說明　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) E分子的空間構型是　　　，屬于　　分子(填極性或非極性)

(4) A、B、C三種元素還可以形成另一種化合物，其熱的濃溶液可以溶解鋁和鐵，但常

情況下它的濃溶液又可盛放在鋁或鐵制的容器中，原因是 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(12分)根據下列反應框圖填空。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質，其它為化合物。A是一種淡黃色固體，C在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，F、G均能與L的水溶液反應放出B。

(1)F的俗名是_______，工業(yè)上利用反應③生產_______。

(2)反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是__________。

(3)反應④的離子方程式為____________________、

(4)有一種單質能與H反應生成E，該反應的化學方程式為________。

(5)某氣體M具有漂白性，既有氧化性，又有還原性，請寫出同時有B、H和M生成的化學方程式___________________________。

22.(14分)有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH₄⁺, K⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, Al³⁺, Cl^－, I^－, NO₃^－, CO₃^2－, SO₄^2－中的幾種。取該溶液進行以下實驗。

(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈現強酸性，排除_______的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩CCl₄呈紫紅色，排除___的存在。

(3)另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產生，則可排除_______的存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色溶液生成，證明________存在，又排除________存在。

(5)綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的是_______

(6)若要確認(5)中相關離子，確認的實驗方法是______________________________。

21.(10分)二氧化氯(ClO₂)作為替代傳統(tǒng)多氯漂白工藝的最佳漂白劑、消毒殺菌劑和水處理劑，其生產和應用有著廣闊的前景。ClO₂在常溫下是一種黃綠色氣體；在酸性溶液中比較穩(wěn)定；在堿性溶液中迅速生成ClO₂^－和ClO₃^－混合物。

(1)ClO₂起消毒殺菌作用是利用了它具有______的化學性質，生成物中氯元素呈_____價。

(2)寫出ClO₂與NaOH溶液反應的化學方程式_____________________________________。若有0.1molClO₂參加反應，則轉移的電子的物質的量為______mol.

(3)國際上關ClO₂生產工藝和制備方法的研究一直很活躍，僅成型的生產工藝就有十幾種之多，其中有一種是用NaClO₃和NaCl為原料，反應必須在酸性溶液中進行。現仍用NaClO₃為原料，只需加入另一種原料即可，請完成這一化學反應方程式：

□NaClO₃ +□ → □ClO₂↑ + □Cl₂↑ + □NaCl +□

21．(10分)我們知道自然界中的蜘蛛絲和細菌纖維素纖維是典型的納米纖維。較細的蜘蛛絲直徑還不足100納米，是真正的天然納米纖維。美國與加拿大的科學家合作，采用蜘蛛基因，利用仿生結構，成功地紡制出人造蜘蛛絲，其強韌性能優(yōu)于鋼材。

(1)納米紡織材料憑借其內部所特有的小尺寸效應、表面效應等日益受到廣大消費者的

喜愛。許多納米材料的粒子直徑都在1-100nm之間，從分散系的角度看應該屬于

(2)　　 納米是長度單位，物質的顆粒達到納米級時，具有不同的性質，如果單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，下列對“納米銅”的說法正確的是：　　　　　　　 (填序號)

A.“納米銅”與銅片還原性相同　　　

　B.“納米銅”比銅片更易失電子

C．“納米銅”比銅片的氧化性強　　　　

(3)鋼鐵在人們生活中應用非常廣泛，但是鋼鐵因腐蝕造成的損失全球每年高達7000億美元，目前鋼鐵被腐蝕的主要形式是吸氧腐蝕，其正極發(fā)生　　　 　反應，負極發(fā)生的電極反應式為　　　 　　　　　　 。為了減少這種腐蝕生產生活中常見的有哪些防腐措施：　　　　　　　。(至少填兩種措施)

20.某同學測定某一氣體樣品中CO的濃度：第一步，將2.00L氣體樣品通入盛有I₂O₅固體的反應管中，反應生成CO₂和I₂；第二步，用60.00mL 2.5×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃吸收產生的I₂(I₂+2S₂O₃^2－==2I^－+S₄O₆^2－)；第三步，取上述反應后溶液體積的，用標準溶液碘水(1.00×10^－2mol·L^－1)滴定過量的Na₂S₂O₃，消耗碘水的體積為1.25mL，則樣品中CO的濃度(mg·L^－1)為(　 )

A. 1.25×10^－4　　　 B. 3.5　 　　　C. 6.25×10^－5　　　 D. 1.75

第IⅠ卷(非選擇題部分，共68分)