18．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

⑴如果加入蒸餾水，就加入_900 __ mL ；

⑵如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_1000___ mL ；

⑶如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入_100____　 　mL。

17. 25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴a值可否等于3(填“可”或“否”)否　 ，其理由是：若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3　 ；

⑵a值可否等于5(填“可”或“否”)否　 ，其理由是：若a=5，c(H⁺)=10^-5mol·L^-1，則b=10，c(OH^－) =10^－4mol·L^－1 ，Va/Vb＝c(OH^－)/c(H⁺) >1,不符合題意，故a≠5 　　　　　　；

⑶、a的取值范圍是：7/2<a<14/3　　 。

16．在95℃時，純水的pH 小于 　(填“大于”“小于”“等于”)7，所選擇的理由是：25℃時純水的pH = 7，當升高溫度時，水的電離程度增大，c(H⁺)也增大，故pH減小　 　　。

(D )1. 下列離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液加入氨水：Al³⁺ + 3OH^－Al(OH)₃ ↓ B．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣：NH₄⁺+OH^-==NH₃↑+H₂O C．碳酸氫鈣溶液加入鹽酸：CO₃^2-+2H⁺==H₂O+CO₂↑ D．硫酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-==BaSO₄↓+2NH₃·H₂O (C )2. 下列氣體，不能用排空氣法收集的是

A．CO₂　　　　　 B．NO₂　　　　　 　C．NO　　　　　　 D．H₂

( B )3. 僅用水，不可能除凈除盡雜質(zhì)氣體的是

A．氫氣中的氨氣　　　　　　　　　　　 B．氧氣中的二氧化碳

C．空氣中的氯化氫　 　　　　　　　　　D．一氧化氮中的二氧化氮

( D )4．pH=9的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液，按4:1的體積比混合，則溶液中c(H⁺)為(mol/L)

A. (4×10^－9 + 1×10^－12) 1/5　　 　B. (8×10^－9 + 1×10^－12) 1/5　

C. 5×10^－10　　　　　　 　D. 5×10^－12

( D )5．將pH＝8的Ba(OH)₂溶液加水稀釋1000倍，稀釋后所得溶液中Ba²⁺濃度與OH^－濃度之比為

A. 1:2　　 　　　 B. 1:200　　　 　　C.1:50　　　　　 D. 1:100

( A )6．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而最終增大的有

①H⁺的物質(zhì)的量�、赾(H⁺)�、踓(OH^-)�、躢(H⁺)/c(HAc) �、輈(HAc)/c(Ac^－)　

A. ①③④　 　　 B. ①③⑤　　 　 C. ②④　　　　 D. ③④

( B )7．某強酸溶液pH=a , 強堿溶液pH=b, 已知a+b=16，在常溫下混合后pH=7，則酸溶液體積V_酸和堿溶液的體積V_堿的準確關(guān)系是：

A. V_堿=10²V_酸　　　 B. V_酸=10²V_堿 　　 C. V_酸=2V_堿　　　 D. V_堿=2V_酸

( B )8．在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)中，m、n、p為系數(shù)，且m+n＞p，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t^oC、壓強P關(guān)系正確的是

-1-

( D )9．對于達平衡的可逆反應(yīng)X+YW+Z，增大壓強則正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是

A. Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體

B. Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體

C. X，Y，Z，W皆為氣體

D. X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體

( C )10.　 PH=7的鹽酸和PH=9的氫氧化納溶液以體積比11:9混合，混合液的pH

A. 為7.2　　　 　　B. 為8　　　　 　　C. 為6　　　 　　D. 無法計算

( B )11. 取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率小

D. 鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

( D )12. 從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強酸的是

A．加熱該酸至沸騰也不分解　　　　　　　　　 　 B．該酸可以分解石灰石放出CO₂

C．該酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解　　　　　　 　 D．該酸濃度為0.1mol·L^－1時的pH為1

( A )13. 將0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時，都會引起

A. 溶液的pH增加 　　　　　　　　　　　　B. CH₃COOH電離度變大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱　　 　　　　　　　　D. 溶液中c(OH^－)減少

( D )14. 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

A. 鹽酸　　 　　　　B. 硫酸　　 　　　　　C. 高氯酸　　 　　　　　D. 醋酸

( A)15. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V_l和V₂，則V_l和V₂的關(guān)系正確的是

A．V₁>V₂　　　　 　B．V₁<V₂　　　　 　　C．V₁=V₂　　　　 　D．V₁≤V₂

(二)(6分)在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3mol H₂和1 mol N₂混合氣體，反應(yīng)達平衡時有a mol NH₃生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b %。

(1)若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H₂和y mol N₂，反應(yīng)達平衡時有3a mol NH₃生成，N₂轉(zhuǎn)化率仍為b %。則x=______；y=_______。

(2)在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol H₂、y mol

N₂和z mol NH₃，若達平衡時N₂轉(zhuǎn)化率仍為b %，則x、y的關(guān)系為_______________，z的取值范圍為_____________。

(3)在恒溫(與(1)溫度相同)和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂混合氣體，反應(yīng)達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為c %，則b、c的關(guān)系為b___c (用"<"、"="或">"表示)，理由是__________________________________________。

23．(10分)(1)室溫下，0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液的pH為__________，在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)室溫下取0.2mol·L^－1HCl溶液與0.2mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

① 混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)

(填">"、"<"、或"=")。

② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

　 c(Cl^-) － c(M⁺) = ________ mol·L^－1　　 c(H⁺) － c(MOH) = ________ mol·L^－1

24．(8分)A－G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色， C的鹽溶液通常為藍色。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中還有水)：

請回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y：

則參加反應(yīng)的F與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為　　　　　。

25．(12分)有機物A、B、C、D、E、F、G的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。5.2g F能與100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F還能與足量金屬鈉反應(yīng)，在標準狀況下放出2.24L H₂。D的分子式為C₃H₃O₂Na，能使溴水褪色，E的分子中含有羧基。試回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

F 　　　　　　　　　　　　　　　D 　　　　　　　　　　　　

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

反應(yīng)② 　　　　　　　　　　　　反應(yīng)③ 　　　　　　　　　　　

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B與溴水反應(yīng)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反應(yīng)①：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高考文化補習(xí)學(xué)校第七次周考試題

1.下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

2．亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化　　　　 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C．藥品美藍應(yīng)具有還原性　　　　　　　 D．解毒時血紅蛋白被還原

3．下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①Fe +O₂ ②P + Cl₂ ③Cu + HNO₃ ④Na + O₂ ⑤Fe + Cl₂　 ⑥P₂O₅ + H₂O�、逪₂S + O₂　⑧C + O₂　，在不同情況下能得到不同產(chǎn)物的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．全部　　　　　　　　　　　　 B．除①外的其它組

　C．除③外的其它組　　　　　　　　　　　　 D．除⑤外的其它組

4．在一個固定容積的容器中，有可逆反應(yīng)：

(Ⅰ)2A(g)+B(g)　　 2C(g) ；ΔH=+Q₁ kJ·mol^-1

(Ⅱ)3A(g)　　 D(g)+E(g) ；ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1，下列條件均能使反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)中A的轉(zhuǎn)化率增大的是：

①增大壓強　 ②升高溫度　 ③增加A的濃度

A．僅① 　　　　　B．①③　　　

C．①②③　　　　 D．都不能

5.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫酸銅的溶解度　　　　　　　 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C．溶液的質(zhì)量　　 　　　　　　　 D．溶液中Cu²⁺的數(shù)目

6．現(xiàn)有下列四個圖像：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=+Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H=－808.7 kJ/mol

D．C(s)+CO₂(g) 2CO(g)；△H=+171.4kJ/mol

7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,按pH由小到大的順序排列的是

A．Na₂CO₃　 NaHCO₃ NaCl　 NH₄Cl　　　　　 B．NaHCO₃　 Na₂CO₃ 　NH₄Cl　 NaCl

C．(NH₄)₂SO₄　 NH₄Cl　 NaNO₃　 Na₂S　　　　 D．NH₄Cl　 (NH₄)₂SO₄　 Na₂S　 NaNO₃

8．下列表示的離子方程式正確的是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O

B. NaHSO₃溶液顯酸性是因為：HSO₃^-＝SO₃^2-+H⁺

C. 含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合： HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－＝BaCO₃↓ + H₂O

D. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因：　 S^2-+2H₂OH₂S↑+2OH^－

9．下列敘述正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

B. 依據(jù)相對分子質(zhì)量，一定能判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)熔沸點的高低

C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì)

D.pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

10．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是

A、Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低

B、X、Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體

C、X肯定為堿金屬元素

D、穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物　

11．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．在pH為7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、

D．在由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

12．化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H₂+Cl₂=2HCl推測：H₂+Br₂=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂,　 類推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是錯誤的，應(yīng)該是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。 　 下列各組類比中正確的是

A．由NH₄ClNH₃↑+HCl↑，推測：NH₄INH₃↑+HI↑

B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推測：2SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，推測：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，推測：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

13．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地區(qū)爆發(fā)，引起了人們繼“非典型性肺炎”之后的世界范圍內(nèi)的恐慌。做好環(huán)境消毒是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的消毒劑是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果較好。已知ClO₂常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO₂最終變?yōu)镃l^－。下列有關(guān)說法中正確的是

A．ClO₂的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子

B．ClO₂中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl₂的5倍

C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害

D．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性條件下，還原NaClO₃來制ClO₂，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na₂SO₃ + 2NaClO₃ + H₂SO₄ ＝ 2Na₂SO₄ + 2ClO₂↑+ H₂O

14．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形符合的是

A．鹽酸溶液中加入NaAlO₂； 　　　　　 B．SO₂氣體通入溴水中

C．pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋　　 　　　 D．氨氣通入醋酸溶液中

15.下列說法中正確的是

A.向0.1 mol·L^-1 CH₃COOK溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH＝7，此時混合液中[K⁺]= [CH₃COO^-]

B.25 ℃時，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-1氨水中[OH^-]之比是2∶1

C.0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中[Cl^-]＝[NH]

D.向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH使混合液pH＝7,此時溶液中[Na⁺]=[CH₃COO^-]

16．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛的應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列說法正確的是

　 A、電池工作時，鋅為正極

　 B、電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C、電池工作時，電子有正極通過外電路流向負極

D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小13g

17．中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)合成金剛石的新方法，其化學(xué)原理為：

　 ①Na+CO₂ 　C(金剛石)+C(石墨)+Na₂CO₃(未配平)。該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學(xué)原理是：

以下有關(guān)表述中正確的是

　 A．反應(yīng)①和②都存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成

　 B．新法利用的是化學(xué)變化，舊法利用的是物理變化

　 C．在反應(yīng)①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉

　 D．反應(yīng)①和②中，金剛石都是還原產(chǎn)物，Na₂CO₃是氧化產(chǎn)物

18．將0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等體積混合后，所得溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關(guān)系正確的是(　　　 )

A．c(SO₄^2－)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞(H⁺)　　　　　　　

B．c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝2c(S^2－)+c(H₂S)+c(HS^－)+2(SO₄^2－)

D．c(Na⁺)+c(K⁺)+c(H⁺)＝c(SO₄^2－)+c(S^2－)+c(HS^－)+c(OH^－)

19．如下圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)+Y(?) aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是(　　 )

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ<Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

20．將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-離子，若將2.83 gX中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為(　　 )

A．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃　　　　　　　　 B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃　　 　　　　　　　 D．K₂SO₄·1/2Cr₂(SO₄)₃

第II卷　 非選擇題部分(共68分)

21．Ⅰ(2分)下列有關(guān)化學(xué)實驗的基本操作及安全知識的敘述，錯誤的是　　　　 (填序號)。

A．用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體

B．過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方，

C．測定燒杯中溶液的pH時，用pH試紙直接在燒杯中蘸取溶液

D．中和熱的測定實驗中，可用金屬絲(棒)代替環(huán)形玻璃棒

E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

F．實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰

G．采取降溫結(jié)晶可以提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀

H．配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。

II(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實驗：

在盛有新制FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。

　 ⑴甲同學(xué)認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是________________________。

　 ⑵乙同學(xué)認為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測可能是KSCN與HNO₃作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推測SCN^-的結(jié)構(gòu)式為____________。

　 ⑶根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO₃中滴入KSCN的離子方程式______________________。

　 ⑷丙同學(xué)認為SCN^-的性質(zhì)還可進一步探究，設(shè)計了方案2，向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計意圖是____________________________。

　 ⑸通過本次探究，可以得出以下結(jié)論，a、用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應(yīng)注意________；b、與SCN^-反應(yīng)使溶液變紅的_______是Fe³⁺。(填“一定”或“不一定”)

22．(一)(18分)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，△H<0。

I(1)若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后達到平衡,測得C的濃度為

0．6mol·L^－1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________；2s時物質(zhì)B的濃度為_______________；

(2)若將amolA和bmolB、cmolC在2L的容器中混合，經(jīng)2s后,達到平衡測得C的濃度為0．6mol·L^－1，如果反應(yīng)是從逆方向開始到達平衡，則c的取值范圍_______________；

II若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：

n(A)+n(B)=n(C)，則A的轉(zhuǎn)化率為_________________；

III若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數(shù)_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若要使A的體積分數(shù)再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施______________________。

IV右圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________________，t₂時曲線發(fā)生變化的原因是________________________________　　　　　　

25、現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽組成的混合物，取0.506g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。把加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結(jié)果過氧化鈉粉末增重0.084g。試回答：

(1)混合物中酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量。

(2)加熱灼燒后殘留的固體含碳酸鹽物質(zhì)的量。

(3)通過計算確定兩種鹽的化學(xué)式，寫出計算和推理過程。

第二次模擬考試

24、下圖所示為制取氯氣的實驗裝置：燒瓶中盛放的固體是MnO₂，請回答下列問題：

(1)盛放藥品前，怎樣檢驗此裝置的氣密性_________________　　　　　　

(2)分液漏斗中盛放的液體是_　 _，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　(3)D中盛放的液體是_______；其作用為________

(4)B中盛放的液體是__________；收集氯氣完畢，所進行的操作為______.B裝置的作用是________.(5)欲收集到干燥純凈的氯氣應(yīng)對此裝置進行一些改進.試畫出改進的裝置圖，并標出裝置中所盛放的藥品：___　　　　　

23、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體�；卮鹣铝袉栴}：

(1)紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍：　　。(2)A、B、H的化學(xué)式：A　，B　，H　。(3)①H₂O₂分子的電子式：　　　

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：　　　　　 　。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：　　　　　　　　　

(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　　 　。

22、某種晶體的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如右圖所示：通過觀察和計算，回答下列有關(guān)問題:

①晶體中每個Mg²⁺周圍與它最鄰近的Mg²⁺圍成的空間構(gòu)型是　　　　　 ，每個F^-周圍與它最鄰近的K⁺ 有　　 個。該晶體的化學(xué)式為　　　　　　　　 

②若將該晶體重新切割晶胞，使Mg²⁺置于晶胞的體心，K置于晶胞的頂點，F(xiàn)^-應(yīng)占據(jù)立方體的