2、在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO₃^n－+F₂+2OH^－＝RO₄^－+2F^－+H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價是：　　

　A．+4　 　B． +5　　 C．+6　　 D．+7

1、下列敘述中，不正確的是：

　 ①原子晶體中只含有極性鍵；②金屬在常溫時都以晶體形式存在；③每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵；④分子晶體中一定有分子間作用力，有的還可能有氫鍵。

　　 A．①③④　　　 B．②③　　　 C．①②④　　　 D．①②③

18．用托盤天平稱量固體藥品時，若將樣品和砝碼放在托盤天平上的位置顛倒，平衡時托盤上的砝碼質(zhì)量為10克，游碼位置如圖所示，此樣品的質(zhì)量為

A、10.5g　　　 B、10.0g　　　　 C、11g　　　 D、9.5g

17．1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + aY(g) 　　bZ(g)反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

(A)a=1，b=1　 (B)a=2，b=1　 (C)a=2，b=2　 (D)a=3，b=2

16．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯代物。該烴的結構簡式是

　A、 CH₃-C-CH₂CH₃　 (B)CH₃CH₂CH₂CH­₂CH₃　 (C)CH₃CH₂CHCH₃　　 (D)CH₃-　　 -CH₃

15．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為

(A)1∶1∶1　　　 (B)2∶2∶1　　　 (C)2∶3∶1　　　　　 (D)4∶3∶2

14．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 　　2Z(g)此反應達到平衡的標志是

(A)容器內(nèi)壓強不隨時間變化　　　　　　　 (B)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

(C)容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2　 (D)單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

13．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是

(A)原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應　　 (B)原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應

(C)原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應　　 (D)原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應

12．下列離子方程式書寫正確的是

(A)碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: 　HCO₃^- + OH^- ═ CO₃^2- + H₂O　

(B)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:　　　　 2Fe³⁺ + S^2- ═ 2Fe²⁺ + S↓

(C)次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:　 Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ ═ CaCO₃↓+ 2HClO

(D)氯化亞鐵溶液中加入硝酸:　　　　　 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- ═ 3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

11．將40mL 1.5mol/L的CuSO₄溶液與30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色的沉淀，假如溶液中[Cu²⁺]或[OH^-]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

(A)Cu(OH)₂　　 (B)CuSO₄•Cu(OH)₂　 (C)CuSO₄•2Cu(OH)₂ (D)CuSO₄•3Cu(OH)₂