4、已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在適當(dāng)條件下都能被羥基(-OH)取代(均可稱(chēng)為水解反應(yīng)),所得產(chǎn)物能跟NaHCO₃溶液反應(yīng)的是

3、將某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶膠內(nèi),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解,該溶液是

(A)2 mol·L^-1H₂SO₄溶液 　　　　　　　 　 　　 (B)2 mol·L^-1NaOH溶液

(C)2 mol·L^-1MgSO₄溶液　　　　　　　 　　　 (D)硅酸溶膠

2、下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是

(A)K⁺和Na⁺　　　 　　　 (B)CO₂和NO₂ (C)CO和CO₂　　　 　　　　 (D)N₂和CO

1、19世紀(jì)中葉,門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

(A)提出原子學(xué)說(shuō)　　　 　 (B)發(fā)現(xiàn)元素周期律　 　　 　(C)提出分子學(xué)說(shuō)　　　 　　　 　 (D)發(fā)現(xiàn)氧氣

18、測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的實(shí)驗(yàn)方法中有一種電解法：以石墨為電極電解CuCl₂溶液，當(dāng)電流為I A，通過(guò)時(shí)間為t min，陰極增重m g(設(shè)一個(gè)電子的電量為q C，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為M)，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為：

17、下列操作中，能使電離平衡H₂OH⁺+OH^－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是：

A、向水中加入NaHSO₄溶液　　　 B.向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C.向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　 D.將水加熱到100°C，使pH＝6

16、1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予具有埃及和美國(guó)雙重國(guó)籍的科學(xué)家艾哈邁德·澤維爾，以表彰他使“運(yùn)用激光技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)”成為可能，在他的研究中證實(shí)了光可誘發(fā)如右所示變化：

這一事實(shí)可用于解釋人眼的夜視功能，有關(guān)X、Y的敘述不正確的是：

A、X和Y都可發(fā)生加聚反應(yīng)

B.X和Y是的同系物

C.X和Y中所有原子可以處于同一平面

D.X的同分異構(gòu)體(有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu))只有四種

15、“可燃冰”是水與天然氣相互作用形成的晶體，主要存在于凍土層和海底大陸架中，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH₄分子或者一個(gè)游離H₂O分子。若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H₂O填充。由此可判斷下列說(shuō)法中正確的是：

A.“可燃冰”的平均組成為CH₄·6H₂O　 B.“可燃冰”在常溫、常壓下是一種穩(wěn)定物質(zhì)

C.高溫、低壓有助于可燃冰的形成　　　 D.“可燃冰”的平均組成為CH₄·8H₂O

14、a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為：

① (a+b)×63g　　 ② (a+b)×189g　　 ③ (a+b)mol　　 ④ (Vc－)mol

A、①④　　　　 B、②③ 　　　C、①③　　　　 D、②④

13、在加熱情況下能和濃H₂SO₄反應(yīng)放出刺激性氣味氣體，并將氣體通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO₄溶液中，顏色都消失的物質(zhì)是：

A、氧化亞鐵　　　　 B、二氧化錳　　　　 C、氧化銅　　　　 D、木炭粉