7．假設(shè)體積可以相加，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.2 mol·L^－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．95 ℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

6．化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．膠體：是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電

D．同分異構(gòu)體：是否具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)

29．(16分)

(1)Cu + 2H₂SO₄ (濃) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O (2分)

(2)品紅溶液褪色 (1分)

(3)防止倒吸(1分)　 SO₂ + H₂O + 2CO₃^2－ ＝ SO₃^2－ + 2HCO₃^－ 或其它合理答案(2分)

(4)取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(或加鹽酸，加熱檢驗(yàn)是否有使品紅溶液褪色的氣體產(chǎn)生) (2分)

(5)4Fe²⁺+O₂+4H⁺₌₌₌₄Fe³⁺+2H₂O(2分)　 2Fe³⁺+Cu₌₌₌₂Fe²⁺+Cu²⁺ (2分)

(6) Cu + H₂O₂+2H⁺ ₌₌₌Cu²⁺ + 2H₂O(2分)　 84.8% (2分)

28．(16分)

　 (1)　　　　　 (2分) 或　 　(2分)

(2)氧化反應(yīng)(2分)

(3) (2分)

(4)　 (2分)

(5)6 (3分)

(6)

(3分)

27．(16分)(1)鹽酸(2分)　 (2分)

(2)2Al+2H₂O+2OH^－＝2AlO₂^－+3H₂↑(2分)　 Al³⁺ + 3AlO₂^-+ 6H₂O == 4Al(OH)₃↓(2分)

(3) 否(2分) AlCl₃、NaAlO₂溶液加熱蒸干、灼燒，前者獲得Al₂O₃、后者得到的仍是NaAlO₂(3分)

(4)≥1 (3分)：

26．(12分)(1)Cu-2e^－＝Cu²⁺(2分)、　Cu²⁺ + 2e^－＝Cu(2分)　160(2分)

(2)2AuCl₄^－+3SO₂ + 6 H₂O ＝2Au + 8Cl^－ + 3SO₄^2－ + 12H⁺ (3分)

(3)王水中含有大量的Cl^－，Au³⁺與Cl^－可生成AuCl₄^－，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水(3分)

6.D　 7.D　 8.D　 9.C　 10.A　 11.D　 12.C　 13.B

29．(16分)某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

　　 試回答下列問(wèn)題：

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)D、E兩支試管中CC1₄的作用是　　　　　　　　　　　　　 ，E中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)對(duì)A試管加熱，很快C試管中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學(xué)生猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca(HSO₃)₂的緣故。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(5)某研究性小組設(shè)計(jì)的由銅制取CuSO₄•5H₂O的實(shí)驗(yàn)方案如下：

方案1：空氣為氧化劑法　 將空氣或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中幾乎不反應(yīng)。在銅粉和稀硫酸的混合物中加入FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃，并通入氧氣，銅粉逐漸溶解，當(dāng)銅粉完全溶解后，向其中加入某物質(zhì)調(diào)節(jié)pH到3-4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，得CuSO₄•5H₂O。[已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時(shí)的PH分別為3.7和6.4]

試用離子方程式解釋在銅粉和稀硫酸的混合物中加入FeSO₄，并通入氧氣，銅粉逐漸溶解的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案2：將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol•L^-1的稀硫酸中，控制溫度在50℃。加入18 mL 10%的H₂O₂反應(yīng)0.5 h后，升溫到60℃，待反應(yīng)1 h后，經(jīng)過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，減壓抽濾等操作后，用少量95%的酒精淋洗并晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6 g。

該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算出制取CuSO₄•5H₂O的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)

=　　　　　　　　 。

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

28．(16分)相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO。

已知：

Ⅰ　

Ⅱ　 (苯胺，易被氧化)

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　 ，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

　　　　　　　　　　　 ；

(2)反應(yīng)②的類(lèi)型是　　　　　　　　　 ；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是

____________________________________________；

(5)有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物有

　　　　　 種；

(6)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案(不超過(guò)4步)。

例：　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

27．(16分)已知下圖所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，某些反應(yīng)部分產(chǎn)物已被省去。其中反應(yīng)②用于常見(jiàn)金屬I(mǎi)的冶煉，B為淡黃色固體， D、G、H均為氣體且D、H無(wú)色。

試回答下列問(wèn)題：

(1)溶液A為　　 　　　　　(寫(xiě)名稱(chēng))，B的電子式　　　　　　　　　　　 。

(2)反應(yīng)③的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)④的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)有同學(xué)認(rèn)為M也可由溶液J或溶液K各自加熱灼燒獲得，試判斷這種說(shuō)法是否正確？

　　　 (填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)若電解E、J的混合溶液，在電解開(kāi)始時(shí)溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著電解的進(jìn)行，白色沉淀逐漸溶解，最后變?yōu)槌吻迦芤�。若要在電解后期得到澄清溶液，E和J的物質(zhì)的量必須滿(mǎn)足的關(guān)系是n(E):n(J)　　　　　　　　　 。