(3)(4分)

26．(本小題10分)

(1)I₂<Br₂<KIO₃<KBrO₃

　(2)所得產(chǎn)物為Br₂、I₂ 、IO₃^-、H₂O，物質(zhì)的量之比為3∶3∶4∶6。

(1)

(2)2NaCl+2H₂O　　 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

　　　　 2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

24、(12分)每空4分

A　　 CH3COOCH=CH2　　　　 B　　 G　 

26．(10分)已知在酸性條件下有如下關(guān)系：①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被還原為Br₂；②Br₂能氧化I^-為I₂；③KIO₃能氧化I^-為I₂；④KIO₃能氧化Br^-為Br₂。在③④反應(yīng)中KIO₃被還原為I₂。試回答：

　(1)KBrO₃、KIO₃、Br₂、I₂氧化性由弱到強的順序　　　　　 。

(2)現(xiàn)取6 mL 0.4 mol·L-1KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L-1KI溶液在稀H2SO4中混合，生成的產(chǎn)物是什么?物質(zhì)的量之比為多少?

參考答案

一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B 

二、9.AC 10.B 11.AD 12.B 13.C 14.C 15.CD 16.C 17.A 18.B 

三、19、(1)D(3分 )(2)①甲基橙(或酚酞)(2分) ②B(2分)

③不能(2分)　 NaOH固體在稱量過程中，極易吸收水蒸氣和CO2(2分)

 20、 (1)不相同。因為乙方案中氫氣的作用除作還原劑外，還需用來排盡裝置中的空氣和作保護氣(以防止還原出的銅被氧化)，所以乙方案中耗用的氫氣多，所耗用的鋅和稀硫酸就多�！　　　　　　　　　　　　� (4分)

(2)同意丙同學(xué)的看法。因為甲方案制得的銅中可能混有鋅且過濾后未洗滌。改正方法是：“加鋅充分反應(yīng)后再加過量稀硫酸，不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣體為止，靜置、過濾并洗滌烘干。”乙方案制得的銅中可能混有氧化銅，改正方法是：“將所得銅粉中加入足量稀硫酸中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后靜置、過濾并洗滌烘干�！　　　　　　　　　　� 　　　　　　　　　　(5分)

四、21(1)Cu2S+2H2O(g) 2Cu+2H2+SO2(2分)

　 (2)S(1分)　 Cu和H(1分)　　　　 (3)3(2分)

 22 (1)NaBr3　 Na2S2；(2) 負極：2Na2S2-2e = Na2S4+2Na+，

正極： NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr 　(每格2分)

(3)Na+的流向由左到右 (2分)

25、(10分)一定量的某苯的同系物A完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重11.32g。物質(zhì)A有5種可能的一溴代物，經(jīng)足量酸性高錳酸鉀溶液處理得一種酸性有機物B(分子式為C₈H₆O₄)，B只能有一種一硝化產(chǎn)物。

　　　 (1)燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為________。

　　　 (2)A的分子式為____________。

　　　 (3)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

24．(12分)通常羥基與烯鍵碳原子相連時，易發(fā)生下列變化：

現(xiàn)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知E能溶于NaOH溶液中，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴水褪色。

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

　　　 A________________ 　B_________________　 G________________

23．(8分)根據(jù)下面框圖填空。已知：物質(zhì)A的焰色反應(yīng)呈黃色；物質(zhì)G是一種白色物質(zhì)，微溶于水；D、E為兩種氣體單質(zhì)；M是一種合成樹脂，常用于制備塑料和合成纖維。

　　　 回答：

　　　 (1)物質(zhì)C的電子式____________________

　　　 (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)①_______________________________________

反應(yīng)②_______________________________________

反應(yīng)③_______________________________________

22．(10分)下圖是-種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂和NaBr₃，放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaBr。

電池充放電的反應(yīng)方程式: Na₂S₄+3NaBr 　2Na₂S₂+NaBr₃

　　 (1)左右儲罐中的電解質(zhì)分別為：左_________右____________

　　 (2)寫出電池放電時的電極反應(yīng)：負極：　　　　　　　　　　　　　 ，

正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向 　　　　　　　　　

20．(9分)在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸、和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案。

　　 甲：(1) CuO溶于適量稀硫酸中；

　　 (2)在(1)的溶液中加入適量鋅，充分反應(yīng)后，過濾、烘干，即得純凈的銅。

　　 乙：(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)得氫氣；

(2)將氫氣通入氧化銅中并加熱，充分反應(yīng)后即得純凈的銅。

　　 問：(1)若要制得相同質(zhì)量的純銅，甲乙所耗用的鋅和稀硫酸是否相同？為什么？

　　　 (2)丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案所制得的銅都難以保證銅的純度，應(yīng)對上述兩種方案加以完善。你是否贊同丙同學(xué)的看法？為什么？你認(rèn)為應(yīng)怎樣完善實驗方案？

四、本題包括2小題，共16分。

21．( 6分)高溫下，向1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，生成2mol H2，同時還生成金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。

(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是__________，被還原的元素是_____________。

(3)每生成1molH₂，氧化劑與還原劑之間所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

19．(11分)(1)下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是(填標(biāo)號)__________

　 　 A．用天平稱取固體燒堿時，將NaOH固體放在墊有干凈濾紙的托盤上

　 　　 B．配制一定濃度的硫酸時，先往容量瓶中加水，然后按計算結(jié)果將一定體積濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，搖勻

　 　　 C．用分液漏斗進行分液操作，將甘油和水的混合液分離

　　 D．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管　　

E．濃硫酸不慎濺在皮膚上，立即用稀NaOH溶液沖洗

　　 (2)某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。

　　　 ①應(yīng)選擇　　　　　　　　　　 作指示劑。

　　　 ②為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積時，下列四個選項中最佳的是　　　 (填選項字母)

A．1mol/L　 50mL　　　　　　 　　　　　 B．0.20mol/L　 25mL

C．0.02mol/L　 5mL　　 　　　　　　　　　 D．5mol/L　　 10mL

③現(xiàn)有用濃鹽酸新配制出的溶液，該鹽酸在使用前，欲標(biāo)定其準(zhǔn)確的濃度，需用基準(zhǔn)物進行標(biāo)定。已知基準(zhǔn)物是某些純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)，可在準(zhǔn)確稱量后直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定其它溶液的濃度。實驗室標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸一般選用純凈的無水碳酸鈉作基準(zhǔn)物。

上述基準(zhǔn)物能否改用純凈的氫氧化鈉固體?　　　　 (填“能”或“不能”)；簡述理由________________________________________________________。

17、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原了中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK，其平面圖形見右圖，則x值為　　　　　 (　　　 )　　　　

　 A．8　　 　　　　　　　　 B．12 　　　　　　　　　 C．24　　 　　　　　　　 D．60

18、把50 mL 2mol/L的NaOH溶液、100 mL 1mol/L的H2SO4溶液、以及40mL 3mol/L

的氨水混合，所得溶液能使酚酞試液呈淺紅色，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．c(SO42-)= c (Na+)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)　 

B．c(NH4+)> c(SO42-) = c(Na+)> c(OH-) >c(H+)

C．c(Na+)> c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) 　

D．c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+) = c(OH-) + c(SO42-)

第Ⅱ卷(非選擇題，共78分)

三、本題包括2小題，共20分。