17、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)。

　 　�、�、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；

Ⅱ、若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。

下列說(shuō)法正確的是

A、若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4

C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(B) =n(A)+3

D、若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)時(shí)，可斷定x=4

16、青石棉(crocidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是

　 A、青石棉是一種易燃品且易溶于水

B、青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na₂O·3FeO ·Fe₂O₃·8SiO₂ ·H₂O

C、1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂與足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO₃溶液

D、1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液

15、銅的冶煉大致可分為：

　 ⑴富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；

⑵焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣)；

⑶制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

⑷電解精煉

下列說(shuō)法正確的是

A、上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排空

B、由6mol CuFeS₂生成6molCu，上述共消耗15molO₂

C、在反應(yīng)2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑中，作氧化劑的只有Cu₂O

D、電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源正極相連

14、二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂類(lèi)似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S₂Cl₂可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

　 A、S₂Cl₂分子空間構(gòu)型為正四面體形

B、固態(tài)時(shí)S₂Cl₂屬于原子晶體

C、S₂Cl₂水解的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂ +2H₂O== 4HCl + SO₂↑ + 3S↓

D、S₂Cl₂的電子式為：

13、泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重燃料，羅馬帝王用法律規(guī)定，只有皇族與教主可穿這種紫色衣袍。當(dāng)時(shí)人們是從小的紫蝸牛中提取它的，制備1.5g泰雅紫需要多達(dá)12000只紫蝸牛，現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為如右圖所示的含溴有機(jī)化合物，下列說(shuō)法不正確的是

　 A、泰雅紫分子的分子式為：C₁₆H₈N₂Br₂O₂

　 B、泰雅紫不存在同分異構(gòu)體

C、泰雅紫屬于烴的衍生物

D、檢驗(yàn)泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，看是否有淺黃色沉淀

12、X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y易形成化合物M。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

　 A、X、Y可能都是金屬

B、若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C、若X、Y處于同一周期，則化合物M可能是非極性分子

D、X、Y兩元素周期數(shù)差1，屬于離子化合物的M只有三種

11、鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。電池總反應(yīng)式為：V₂O₅+xLi==Li_xV₂O₅。下列說(shuō)法不正確的是

　 A、正極材料為鋰，負(fù)極材料為V₂O₅

B、向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)

C、正極的電極反應(yīng)式為：V₂O₅ + xe^-== Li_xV₂O₅

D、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xLi-xe^-==xLi⁺

10、中子俘獲治療癌癥(縮寫(xiě)為NCT)是一種新的化療方法，化療時(shí)用到的藥物BSH，合成時(shí)必須經(jīng)過(guò)中間體Na₂B₁₂H₁₂，它可有B₂H₆和NaBH₄以二甘二甲醚為溶劑，在180℃時(shí)合成的，已知B₁₂H₁₂^2-粒子結(jié)構(gòu)如右圖。有關(guān)B₁₂H₁₂^2-的說(shuō)法不正確的是

　 A、該離子中硼原子間構(gòu)成20個(gè)正三角形

B、一個(gè)B₁₂H₁₂^2-粒子中含有30個(gè)硼硼鍵

C、Na₂B₁₂H₁₂屬共價(jià)化合物

D、合成Na₂B₁₂H₁₂反應(yīng)可表示為5 B₂H₆+2NaBH₄　　　　　　　　　　 Na₂B₁₂H₁₂+13H₂

9、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

　 A、NaHSO₃溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO₃^-+H₂O==SO₃^2-+H₃O⁺

B、尼泊金酸(　　　　　　　　　 )與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

　　　　　　　　　　 +2HCO₃^--→　　　　　　　　 + CO₂↑+2H₂O

C、電解飽和食鹽水時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-==H₂↑

D、1L2mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

8、斷裂一個(gè)給定的鍵時(shí)所消耗的能量稱(chēng)為離解能，提供下列烷烴的C-H鍵的離解能：

根據(jù)提供數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法不正確的是

　 A、離解能愈小，C-H鍵易斷裂，氫原子越易被取代

B、在光照條件下丙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH₃CH₂CH₂Cl與CH₃CHClCH₃的物質(zhì)的量之比為1：1

C、異丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，(CH₃)₃CCl占一氯代物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于105

D、C₂H₆中C-H的離解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol