14．答案：D

解析：由信息知： 鎂粉與溴水的反應機理是鎂在水的催化作用下與溴發(fā)生反應。

14．某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：

①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；

②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；

③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；

④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。

則下列關(guān)于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是

A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應

B．鎂粉只與溴水中的酸反應

C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到

D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

13．答案：B

解析：氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，其中通氫氣的一極為負極，發(fā)生氧化反應：2H₂+4OH^－→4H₂O+4e^－；通氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應：O₂+2H₂O+4e^－→4OH^－；總反應方程式為2H₂+O₂＝2H₂O。故A、C、D正確，B錯誤。

13．燃料電池是目前電池研究的熱點之一�，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如右圖所示，a、b均為惰性電極，電解液為KOH溶液。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B．b極反應是O₂+4OH^－→2H₂O+4e^－

C．總反應方程式為2H₂+O₂＝2H₂O

D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

12．答案：B

解析：①中Cl₂與水反應生成HCl和HClO，電離出自由移動的離子，溶液中可以導電，但單質(zhì)Cl₂既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，而電解質(zhì)是化合物。故該結(jié)論不正確；②中鎂條在CO₂中能燃燒生成了C和MgO，故還原性：Mg>C結(jié)論正確；③中HCO₃^－電離出的H⁺與[Al(OH)₄]^－結(jié)合產(chǎn)生Al(OH)₃白色沉淀，說明酸性：HCO₃^－＞Al(OH)₃，故該結(jié)論正確；④中說明白磷分子比氮氣分子活潑，但不能說明非金屬性P比N強，恰相反，根據(jù)元素周期律，非金屬性：N＞P，故該結(jié)論不正確；⑤為NH₄⁺的檢驗方法，該結(jié)論正確。

12．從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是

A．③④⑤ 　　B．②③⑤ 　　C．①②③　　 D．全部

11．答案：C

解析：濕法制備和干法制備均是+3價鐵變?yōu)?6價鐵，每生成1 mol Na₂FeO₄均轉(zhuǎn)移3 mol電子，K₂FeO₄中鐵顯+6價，具有強氧化性，還原產(chǎn)物為+3價鐵化合物，能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，凈水。故A、B、D說法正確，C說法錯誤。

11．高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀(K₂FeO₄)。

濕法制備的主要反應方程為：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

干法制備的主要反應為：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有關(guān)說法不正確的是

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價

B．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

10．答案：B

解析：由信息知，該有機物為丙氨酸：CH ₃CH(NH₂)COOH，分子式為C₃H₇O₂N，能發(fā)生取代反應和酯化反應，故B、C錯誤。

10． 　 右圖是某只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是

A．該有機物的分子式為C₃H₇O₂N

B．該有機物名稱為甘氨酸

C．該有機物能發(fā)生取代反應

D．該有機物能發(fā)生酯化反應