6、A、B都是短周期元素，原子半徑B>A，它們可以形成化合物AB₂，則下列結論正確的是(　 )

　 A．A、B可能在同一周期；　　　　　　 B．A、B的單質都不可能是原子晶體

　 C．A肯定是金屬元素；　　　　　　　 D．A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA

25．(10分)水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質量好著稱，其生產原理示意如下：

⑴分別寫出電解池、解汞室中發(fā)生反應的離子方程式。

⑵當陽極產生3.36m³(標準狀況)Cl₂時，解汞室中生成NaOH的質量為多少千克。

⑶電解室中NaCl溶液的流入、流出速率均為VL/min，若生產上要求流出堿液的物質的量濃度為cmol/L，計算解汞室中堿液的流出速率Q(單位：L/min)。

⑷20世紀60年代，氯堿生產采用離子膜法，水銀法逐漸被淘汰，你認為被淘汰的主要原因是什么？

24．(8分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子�，F稱取10.00g的該結晶水合物，配制溶液。向其中加入足量的稀Ba(OH)₂溶液，有淺藍色沉淀生成；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；將所得氣體用100.0mL0.5000mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2.000mol/LNaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25.00mL。用鹽酸處理上述淺藍色沉淀，經洗滌和干燥，得到白色固體11.65g。

⑴該結晶水合物中含有的兩種陽離子是　　　　 和　　　　　 ，陰離子是　　　　　 。

⑵試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

23．(10分)有機物F商品名稱“敵稗(Propanil)”，是一種優(yōu)良的水稻除草劑，現通過下列合成路線制備：

已知：

Ⅰ．　　　　　　　 　　　　　　　　　(X表示鹵素原子，下同)

Ⅱ．

Ⅲ．當一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應時，新引進的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對位或間位。使新的取代基進入它的鄰位、對位的取代基：－CH₃、－NH₂、－X；使新的取代基進入它的間位的取代基有：－COOH、－NO₂等。

請結合上述所給信息，回答問題：

⑴反應②條件　　　　　　　　 。

⑵有人認為：若將②、③兩步反應順序顛倒，也可以得到C，實際上是不妥的。請你指出不妥之處　　　　　　　　　　　 。

⑶反應⑤的化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷請你設計D→E(C₃H₆O₂)的合成路線。

要求：

①合成過程中無機試劑任選、有機原料碳原子不超過2個；②合成反應流程圖表示方法示例如下：

22．(8分)胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。某研究性學習小組對其分子組成結構的研究中發(fā)現：A的相對分子質量不超過150；A中C、O的質量分數分別為：w(C)＝80.60%，w(O)＝11.94%，完全燃燒后產物只有CO₂和H₂O。

根據以上信息，填寫下列內容：

⑴A的摩爾質量為　　　　　　 。

⑵光譜分析發(fā)現A中不含甲基(－CH₃)，苯環(huán)上的一氯取代只有2種；1molA與足量溴水反應，最多消耗3molBr₂。A的結構簡式為　　 　　　　　。

⑶A的一種同分異構體中，苯環(huán)上含有兩個取代基，取代基位置與A相同，且能發(fā)生銀鏡反應。

①符合條件的A的同分異構體的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②上述A的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)隨著經濟的發(fā)展和人民生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢。

⑴乙丙橡膠()因柔韌性好而被用于制造汽車門窗密封膠條，工業(yè)生產乙丙橡膠的單體是　　　　　　　　　　 。

⑵金屬防護對汽車工業(yè)具有重要意義。鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時使用的電解液--稀硫酸。寫出該過程陽極反應的電極反應式　　　　　　　　　　　 。

⑶在發(fā)動機和三元催化轉化器間的尾氣流中安裝一個稱為λ探測器的電化學元件，可測定λ(λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量)值，如右圖所示。當汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是　　　　 。在轉化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物(NO_x)通過催化劑發(fā)生反應轉化為無污染的氣體，其反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 。為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

20．(10分)已知：A為常見金屬，B是一種鹽，C中A元素的質量分數為25.3%，K是一種重要的礦石，D、E、G、H常溫下均為氣體，L是紅褐色固體。②、③、⑤均為工業(yè)生產中的重要反應。各物質間的相互轉化關系如下圖：(其中某些反應的部分生成物被略去)

請按要求填空：

⑴工業(yè)生產中，實現反應⑤的設備是　　　　　　 。

⑵由“C溶液→C的無水晶體”需特定的氣體氛圍，該氣體是上述轉化關系中的　　　　 (填“字母”)。

⑶反應①的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

將J滴入沸水中的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷若反應④表示為“F+H₂O＝2G+H”，則可推知F的化學式___　　　 __。

19．(10分)科學家發(fā)現在特殊條件下，水能表現出許多有趣的結構和性質。

⑴一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如下。

水　　　　　　　　　　　 熱冰

使水結成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是　　　 分子。請你展開想象，給“熱冰”設計一個應用實例　　　　　　　　　　　　　 。

⑵用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網”捕獲而形成水合電子，你認為水分子間能形成“網”的原因是　　　　　　　　　　 。

②由水分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO₂的水溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)納米材料在絕大多數同學眼里都非常神秘。某化學學習小組決定通過查閱有關資料，自己動手實驗，制備納米鐵粉。

[實驗原理]

⑴用硫酸亞鐵、草酸兩溶液制備草酸亞鐵晶體(溶解度較小)。該反應的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵焙燒草酸亞鐵晶體：FeC₂O₄·2H₂OFe+2CO₂↑+2H₂O↑

[操作步驟]

⑴草酸亞鐵晶體的制備

①現有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、FeSO₄、草酸等實驗用品，為配制上述兩溶液，缺少的儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若配制的FeSO₄溶液略呈黃色，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵納米鐵粉的制備

將一根長度約為12 cm-14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體。再將管口部分加熱拉細，然后在酒精噴燈上均勻加熱。當草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉。

①實驗中分解產生CO₂所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②指導老師提醒同學們應準確把握玻璃管的燒熔封閉時間。你認為燒熔過早、過晚的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)某化學興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應，制取較濃的HClO溶液，并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗。

⑴步驟1過濾的目的是__________________________________________。

⑵步驟2、步驟3的實驗目的都是　　　　　　　　　　　　 ；為達到該實驗目的，還可以采取的方法是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

⑶請你設計一個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。