5．(8分)⑴蒸發(fā)皿(1分)，玻璃棒(1分)　

⑵在HCl氣流中(1分)，抑制MgCl₂水解成Mg(OH)₂(1分)

⑶電解產(chǎn)生的Cl₂用于制取HCl氣體(1分)

⑷不同意(1分)。

因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本(2分)

4.　　 酸式滴定管，0.12；反應(yīng)結(jié)束的時間；調(diào)節(jié)乙與丙的液面相平；視線與凹液面的最低點相平。

(1)　　　 用手捂住錐形瓶，量筒中有液體流出，松手后，量筒中的液體回流，證明氣密性良好。

(2)　　　 B

(3)　　　 V_m=V*10^-3/0.005 L/mol

(4)　　　 物質(zhì)的量濃度相等鹽酸完全電離，醋酸不完全電離，H⁺物質(zhì)的量濃度前者大于后者。防止形成原電池，影響反應(yīng)速率。

3．(共9分)⑴ ③①④②　　　　　　　　　　 (2分)

⑵ MnO₂+4H⁺ +2 Cl^－Mn²⁺ + Cl₂↑+2H₂O (2分)⑶b (1分)

⑷TiCl₄ + 4H₂O == 4HCl + Ti(OH)₄　 ⑸防止Mg和Ti被空氣中氧氣氧化)

1．酸式滴定管(1分)　 a，b(1分)，b，a(1分)　 3.6mg·m^－3(2分)；是(1分)

注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導氣管伸入KMnO₄溶液中太淺、同一地點取樣次數(shù)太多(3分)

可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收(2分)　 521次(2分)

　 (2)A與B：CaO+NH₃·H₂O=Ca(OH)₂+NH₃↑　 C與D：3CuO+2NH₃　 3Cu+N₂+3H₂O

　　　　 F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物放入水中：Mg₃N₂+6H₂O　 3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

34、(14分)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗。由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。

(1)圖1中，A儀器的名稱為　　　　 ，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　 。

(2)圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3-4，產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。(已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。)

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是　　　　　　 。

②方案2中甲物質(zhì)是　　　　 (填字母序號)。a、CaO　　　　 b、CuCO₃　　 c、CaCO₃ 　　

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL　 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.6g。請回答下列問題：

③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為　　　　　　 ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是　　　　　　　　 。

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是　　　 (填“第一組”或“第二組”)，理由是　　 　　。

33、(8分)文獻資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質(zhì)及K₂CO₃，還含有少量KCl、K₂SO₄等。某化學興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K₂CO₃的含量。

[測定草木灰中鉀鹽含量]

(1)該實驗的主要步驟順序為：稱量.→　　 →　　 →　　 → 　　→冷卻→再稱量(填字母序號)

　　 　　　A. 溶解　 　　　B.過濾　　 C、洗滌、烘干　　 D、蒸發(fā)

(2)稱量前，在調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向　　　 (填左、右)旋動。某學生稱量時，在天平右盤加上規(guī)定質(zhì)量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生的操作應(yīng)為　　　 。

(3)實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是　　　　　　 ，操作D用玻璃棒不斷攪動的原因　　　　　　　　 。

[測定鉀鹽中K₂CO₃含量]

(4)取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計算。檢驗沉淀是否完全的方法是　　　　　 ，檢驗沉淀是否洗凈的方法是　　　　　　　 。

31、(12分)某�；瘜W小組學生利用“廢鐵屑與水反應(yīng)”的產(chǎn)物還原氧化銅，并制取FeCl₃·6H₂O晶體。(圖中夾持、加熱及尾氣處理裝置均已略去)

①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用蒸餾水洗滌2-3遍，用濾紙吸干水分。

②將洗滌干燥后的廢鐵屑和石棉絨混合置于氣密性良好的上述裝置B中。

③先點燃X處的酒精燈，待試管C中出現(xiàn)大量水霧時，點燃Y處的酒精噴燈。

④經(jīng)過必要的實驗操作后，點燃Z處的酒精燈。

⑤停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。

⑥利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計流程如下：

濾液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶體

回答下列問題：

(1)實驗步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步驟③X處是指　　　　 (用圖中的A、B、C……表示)，待試管C中出現(xiàn)大量水霧時，點燃Y處的酒精噴燈的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步驟④必要的實驗操作是指：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)步驟⑥從FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

這個流程中需保持鹽酸過量，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(18分)I． 回答下列問題：

(1)欲量取20.00mL　 Na₂CO₃溶液，應(yīng)選用的儀器是　　　　　　　　　　 。

(2)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、　　　　　 、　　　　　 。

(3)在硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行　　　　　　 次。

II．氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。

(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制　 實驗室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL,滴入2%的硫酸銅溶液4滴∽6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

下面是三個研究性學習組分別從不同層面開展研究性學習活動：

(2)研究性學習小組甲：對教材實驗結(jié)論"乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu₂O"提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣

方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a,b關(guān)系

方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認為合理的方案是 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)研究性學習小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖所示。你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量：　　　　　　　　　　　　 。

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量

(4)研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，"2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家"。綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放。"變廢為寶"符合綠色化學要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑--藍礬。請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 30．(15分)某校研究性學習小組設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗，實驗時將分液漏斗中A逐滴加入燒瓶B中，(圖中鐵架臺、鐵夾已略去，要求填寫的試劑的均填化學式)

(1)若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的單質(zhì)，

其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實驗

觀察到C中溶液褪色，則B是　　　　　　　 ，

簡述判斷B的理由　　　　　　　　　　　　 ，

若使C試管溶液恢復原來的顏色，可采取的操作

為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)若B為塊狀大理石，C為飽和Na₂CO₃溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　 。

　 (3)若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后將C放入盛有沸水的燒杯中，靜止片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)光亮銀鏡。則A是　　　　　　　　 ，C是　　　　　　 與葡萄糖的混合液。儀器D在此實驗中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)利用此套裝置設(shè)計實驗證明碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱，則A、B、C中放的試劑分別是　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　　 ，B、C的實驗現(xiàn)象分別為B　　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　 。若使現(xiàn)象明顯，放入C中的溶液應(yīng)是稀溶液還是濃溶液　　　　　　　 。(填濃或稀)

28、(15分)某課外活動小組以膽礬為原料進行如下實驗：

I、測定晶體中結(jié)晶水的含量：

測定硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨　 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量　 ③加熱　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥重復③至⑤的操作　 ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量。

(1)第④步需要使用的儀器是　　　　　 。

(2)判斷晶體是否完全失水的方法是：　　　　　　　　　　　 。

(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得出硫酸銅結(jié)晶水的含量為5.3 ，估計造成誤差的原因可能有 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (提出兩點可能的原因)。

II、用膽礬制得氧化銅固體來探究氧化銅的性質(zhì)

(1)取一定質(zhì)量的氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化劑的作用，在上述實驗后還應(yīng)該進行的實驗操作是(按實驗先后填寫字母順序)　　　　　　　　 。 然后進一步證明該固體為氧化銅。

a．過濾　 b．烘干　 c．溶解　 d．洗滌　 e．稱量

(2)但有同學認為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你同意嗎？若同意，要進行的另一個實驗是　　　　　　　　　 ；若不同意，說明理由　　　　　　　　　　　　　 。

27．(15分)某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設(shè)計如下的實驗方案：

請回答以下問題：

　(1)上述實驗中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有　　　　　　　　 ；

　(2)步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(3)評價步驟②的操作中難以控制之處　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案(藥品可任選)　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(4)步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學稱量mgNaOH固體配制

V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是(填操作序號)　　　　　　　　　　　 。