7．某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心最外層電子達到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，其在水中的電離過程為：下列判斷正確的是

A．往水中加酸或堿后，一定抑制水的電離

B．硼酸是兩性化合物，它屬于三元弱堿，一元弱酸

C．硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為：H₃BO₃+OH^－=［B(OH)₄］^－

D．1mol H₃BO₃在濃H₂SO₄催化下,最多與3 mol C₂H₅OH發(fā)生酯化,生成B(OCH₂CH₃)₃

6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液等物質(zhì)的量混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色、分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm-36nm的磁流體。下列說法正確的是

　 A．所得的分散系屬于膠體，可發(fā)生丁達爾效應

　 B．所得的分散系中，分散質(zhì)的主要成分為FeO

　 C．該分散系進行電泳實驗時，陽極周圍黑色加深

　 D．往油酸鈉水溶液中滴加濃溴水振蕩，溴水褪色并有固體析出

5．已知在酸性條件下有以下反應關(guān)系：

①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，本身被還原為Br₂；②Br₂能將I^-氧化為I₂；　　 ③KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化為Br₂，本身被還原為I₂。　　 向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO₃溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有

A．Br₂、Br^-、I₂　　　　 B．Br^-、I₂ 　　　　C．Br^-、I₂、IO₃^-　　　 D．Br^-、IO₃^-

4．在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是 1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采取的最佳方法是

A．蒸發(fā)濃縮結(jié)晶　　　　　　　　　　　 B．向濾液中加水后過濾

C．用Na₂CO₃溶液處理濾液　　　　 　　D．將濾液緩緩加入水中后過濾

2．冰晶石(化學式為Na₃AlF₆)的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，已知冰晶石熔融時電離方程式為Na₃AlF₆ =3Na⁺ + AlF₆^-●位于大立方體頂點和面心　 ○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是

　A．Na⁺　 　　　　　　B．Al³⁺　　　　　　　 C．F^-　　　　　 D．AlF₆^-3．SO₄^2－和 S₂O₈^2－結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．SO₄^2－的電子式為　　　　　　　　 　　　　

B．S₂O₈^2－中沒有非極性鍵

C．S₂O₈^2－比SO₄^2－穩(wěn)定　

D．S₂O₈^2－有強氧化性

1．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述中正確的是

A．1mol∶CH₂所含的電子數(shù)目為6N_A　 　　

B．在含196g H₂SO₄的濃硫酸溶液中加入足量的鋅粉使其充分反應，則反應結(jié)束時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×10²³個　

C．在25℃時，1克純水中含H⁺的個數(shù)為6.02×10¹³

D．常溫下含有N_A個NO₂、N₂O₄分子的混合氣，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4L

20．Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應方程式表示：

下列說法正確的是

A．品紅溶液中同時通入Cl₂、SO₂，漂白效果會更好

B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO₂還是通入Cl₂引起的

C．“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上

D．品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個碳原子都可能在同一平面上

19．4．下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家Tim Rickard將其取名為

“doggycene”，有關(guān)doggycene的說法正確的是　　　　　　　　　　　

A．該分子中所有碳原子可能處于同一平面

B．doggycene的分子式為：C₂₆H₃₀

C．1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和水的物質(zhì)的量之比為2:1

D．該物質(zhì)常溫為氣態(tài).

18．可逆反應A(g)+ B(s) 　2C(g)+Q(Q>0)進行至t時刻，發(fā)現(xiàn)C的百分含量仍在增大，此時要增大正反應的速率，可采取的措施是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．增大B物質(zhì)的量　 　　　B．升溫　 　　　C．減壓　　 　　D．使用適宜催化劑

17．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體。則下列說法不正確的是

A．若D為酸性氣體，則A可能為Al₂S₃

B．甲、乙兩物質(zhì)生成的化合物發(fā)生水解反應不可能生成兩種酸

C．D可能為堿性氣體

D．B與水反應可能生成Mg(OH)₂沉淀