16、(2005年全國)(15分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中的純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明___________

(2)裝置中干燥管B的作用是________________-

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果___________(填偏高、偏低或不變)

(4)步驟⑤的目的是________________；(5)步驟⑦的目的是________________

(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為____________________--

(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

15．(2005全國)(15分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種。

　　 ①A與B反應有氣體生成　 ②B與C反應有沉淀生成　 ③C與D反應有沉淀生成　 ④D與E反應有沉淀生成　 ⑤A與E反應有氣體生成　　　　　　　 ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)　 請?zhí)羁眨?/p>

　 (1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式(分子式)是　　　　 。

　 (2)A是　　　 ，B是　　　　 ，C是　　　　 ，D是　　　 ，E是　　　　 。

　 (3)A與E反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　 。

14．(2005年天津卷)(19分)根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表①＞35℃NH₄HCO₃會有分解

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

請回答：

(1)反應溫度控制在30-35℃，是因為若高于35℃，則　　　　　　　　　　　　 ，若低于30℃，則　　　　　　　　　　　　　　 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是　　　　　　　　　　　　　　 。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　 雜質(zhì)(以化學式表示)。

(3)過濾所得的母液中含有　　　　　　　　　　 (以化學式表示)，需加入　　　　　 ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl。

(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO₃^2－+H⁺＝HCO₃^－反應的終點)，所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO₃(%)＝　　　　　　　　　　　　

13．(2005年天津卷)(14分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答：

(1)寫出A、B和C的化學式：A　　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 。

(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　

(4)寫出由F→H的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(2005年北京春) (21分)化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO₃，和Na₂CO₃，與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。

請回答：

(1)各組反應開始時_____________.，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應

的離子方程式是_________________________.

(2)當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

11．(2004上海卷)某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g)，利用左圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

(1)寫出Na₂O₂和H₂O反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　

不必作第6次讀數(shù)的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)測定上述樣品(1.560g)中Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是　　　　　

②需直接測定的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　　

③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要　　　 、　　　

　 (固定、夾持儀器除外)

④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果　　　 　(填偏大、偏小或不變)。

10．(2004年江蘇卷)(12分)有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：

(1)第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是：　　　　　　

(2)請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃。　　　　　　　　　

(3)第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

　 上述方案是否合理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。請簡要說明兩點理由：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

9．(08北京卷)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　 )

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

8．(08重慶卷)下列敘述正確的是(　 )

A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

7．(2005年江蘇)下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是

A　 鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

B　 鈉的化學性質(zhì)非�；顫�，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C　 鈉是一種灰黑色的固體

D　 鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割