14．(08廣東卷)

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

請回答下列問題：

(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是　　　。

(3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　。

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量：　　　。

(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是　　(填字母)。

　(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S

解釋：CuFeS₂：34.8% ；Cu₅FeS₄：63.5% ；Cu₂S：80% ；CuCO₃·Cu(OH)2：57.6%

(2)　 反應的氧化劑是Cu₂O，Cu₂S

解釋：Cu₂O，Cu₂S的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu₂S的S有-2價被氧化為+4價，作還原劑。

(3)　 SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。

解釋：處理SO₂尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca(OH)₂或氨水吸收，可得到CaSO₄和(NH₄)2SO₄等有價值的化學品。

(4)　 簡述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u²⁺進入溶液中Cu- e- == Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu²⁺得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu²⁺+ e- == Cu，從而達到精制Cu的目的。

(5)　 A．D

解釋：稀鹽酸可以同Cu(OH)₂與CuCO₃反應，而且稀鹽酸不能于Cu反應。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠(CuCO₃·Cu(OH)₂)，A正確。

銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應的，生成硫酸銅、SO₂和水，反應很慢，反應過程中放熱，隨著反應的進行，速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯誤。

因為Fe比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負極，更容易被氧化生繡，C錯誤。

藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成(CuSO₄·5H₂O中，H₂O與Cu²⁺有配位鍵)，故不屬于化學變化，只有物理變化；CuSO₄可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。

綜上所述，答案選AD�！�

13.(08全國Ⅰ卷)V、W、X、Y、Z是由周期表中1-20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：

(1)5種化合物分別是V　　、W　　、X　　、Y　　、Z　　。(填化學式)

(2)由上述5種化合物中2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是　　　　　　。

(3)V的電子式是　　　　　　。

解析：此題的關鍵V由兩種元素組成，且V+H₂OY(白色固體)+Z(無色氣體)，在中學階段常見的有Na₂O₂、Mg₃N₂、CaC₂，很明顯Na₂O₂不滿足V+O₂W(白色固體)+X(無色氣體)，若為Mg₃N₂，則Y為Mg(OH)₂，Z為NH₃，X可能為NO，W為MgO，所有的原子序數(shù)的總和為28，與題意不符；若為CaC₂，則Y為Ca(OH)₂，根據(jù)Y逆推W為CaO，Z為C₂H₂，X為CO₂，其中C、H、O、Ca的原子序數(shù)的總和為36，與題意符合。

答案：(1)CaC₂；CaO；CO₂；Ca(OH)₂；C₂H₂。

　　 　(2)Ca(OH)₂+2CO₂₌₌₌Ca(HCO₃)₂。

(3)　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(08上海卷)(A)如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：

　　 (1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學方程式_______________________________。

　　 (2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有___________生成，活塞________移動(填向外、向內(nèi)、不)。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

　　 (3)實驗3中，甲中的3mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式為_______________________________。

　　 (4)實驗4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲針筒出活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開___________。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL。

解析：(1)NH₃+H₂ONH₃·H₂O，F(xiàn)eSO₄+2NH₃·H₂O₌₌₌Fe(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄，

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O₌₌₌4Fe(OH)₃，F(xiàn)e(OH)₃為紅褐色。

　　 (2)H₂S+SO₂₌₌₌3S+2H₂O，S為黃色固體，反應后針筒內(nèi)的壓強降低，所以針筒內(nèi)的活塞向內(nèi)壓縮，反應后甲針筒內(nèi)剩余的少量氣體不管是SO₂還是H₂S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。

　　 (3)3NO₂+H₂O₌₌₌2NHO₃+NO，N₂O₄2NO₂，所以最后剩余的氣體為NO。

　　 (4)由方程式可知，隨著反應的進行，Cl₂的量逐漸減少，最終完全反應。

　　　　　 3Cl₂+2NH₃₌₌₌N₂+6HCl　　　　　　

　　　　 15mL　 10mL　 5mL　 30mL

　　　　 剩余的NH₃為30mL，由NH₃+HCl₌₌₌NH₄Cl可知，生成的HCl與剩余的NH₃恰好完全反應生成NH₄Cl，所以最后剩余的氣體為5mL。

答案：(1)紅褐色；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃↓。

　　　 (2)黃色固體；向內(nèi)；NaOH。

　　　 (3)NO；3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。

　　　 (4)黃綠色變?yōu)闊o色；5。

11.(08海南卷)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)�；�合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式

__________________________________________________

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________；

(4)將5mL0.10mol·L^－1的E溶液與10mL0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式__________________________________________；

②反應后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。

解析：固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO₂，C為SO₃，它們的相對分子質(zhì)量為64∶80＝4∶5，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H₂SO₄，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S。E為H₂SO₃。

答案：(1)H₂+SH₂S(寫成可逆反應也正確)。

(2)H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O。

(3)C+2H₂SO₄(濃)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O或Cu+ 2H₂SO₄(濃)CuSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O等。

(4)①H₂SO₃ +2OH^- = SO₃^2- + 2H₂O。

②大于；Na₂SO₃溶液中SO₃^2-發(fā)生水解使溶液顯堿性。

③增大；升高溫度促進Na₂SO₃溶液的水解。

10. (廣東理科基礎35)．下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是

A．漂白粉的成分為次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH溶液處理NO₂和HCl廢氣

D．Al₂(SO₄)₃可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

解析：漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，故A錯；實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，因為它們會發(fā)生反應生成硫酸銨，故B錯；NO₂和HCl都是酸性氣體，所以可用NaOH中和，故C對；Al₂(SO₄)₃不能除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒，故D錯。答案C

9.(廣東理科基礎 34)．根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是

A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O

B．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色

C．CO₂與SiO₂化學式相似，則CO₂與SiO₂的物理性質(zhì)也相似

D．金剛石的硬度大，則C₆₀的硬度也大

解析：鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O₂故A錯；B對；CO₂與SiO₂的物理性質(zhì)不相似，故C錯；C₆₀的硬度不一定大，故D錯。答案B

8. (廣東文科基礎66)、對于下列常見化學的認識錯誤的是(　　 )

A. 明礬可用作凈水劑

B. 干冰能用于人工降雨

C. 碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

D. 小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

解析：

A、明礬可用作凈水劑原因是：Al³⁺ + 3H₂O 　Al(OH)₃ + 3H⁺ 生成的Al(OH)₃是帶正電荷的膠體，水中懸浮顆粒大多是帶有負電，當帶負電的懸浮顆粒遇到Al(OH)₃膠體時，就會發(fā)生凝聚，達到凈水的目的。

B、干冰氣化時會吸收大量的熱，使環(huán)境溫度較低，使空氣中的水蒸氣凝結(jié)為雨水；

C、陶瓷的主要成份是硅酸鹽；

考點：明礬凈水，陶瓷，屬于選修1內(nèi)容；干冰用于人工降雨屬于初三內(nèi)容，小蘇打作為膨松劑屬于必修1第三章《金屬及其化合物》內(nèi)容。

7. (廣東文科基礎64)、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是(　　 )

A. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

C. 鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應

D. 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

解析：

A、不銹鋼屬于合金，含有碳元素；

B、鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應；

C、鐵及合金都可以與鹽酸反應；

D、在潮濕空氣中鐵板容易發(fā)生電化學腐蝕，鍍鋅鐵板則不容易被腐蝕，鋅比鐵活潑，鋅鐵構(gòu)成原電池，鐵做正極被保護。

考點：合金屬于選修1第三章《探索生活物質(zhì)》中的第一節(jié)內(nèi)容，金屬的腐蝕與防護屬于第二節(jié)內(nèi)容；鐵及鐵合金與鹽酸的反應，鐵與水蒸氣的反應屬于必修1第三章《金屬及其化合物》的內(nèi)容。

6．(08北京卷)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　 )

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

[解析]根據(jù)反應式：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；根據(jù)計量關系，可知2mol NaHCO₃生成CO₂和H₂O各1mol，Na₂O₂只有1mol，故其恰好和CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂，氣體排出后，只剩余Na₂CO₃。

[答案]A

[高考考點]元素化合物知識和有關計算

[易錯提醒]不能正確理解反應進行的順序，造成錯誤解答。

[備考提示]由于題目中要求確定了Na₂O₂和Na₂CO₃的量，故此在解答解析此題時要根據(jù)和反應特點，假設出反應的先后順序能幫助我們快速解答，比如此題中我們看做反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂首先發(fā)生，反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂后發(fā)生。

5．(08全國Ⅱ卷)對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是(　 )

A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之間都是共價鍵

　　　 B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應

　　　 D．該族元素的主要化合價是－4和+2

解析：ⅣA族元素最外層電子數(shù)都是4，但C原子的次外層電子數(shù)只有2個電子。答案：B。