題目列表(包括答案和解析)
19.(19分)晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應(yīng)制得純硅
已知SiHCl3,能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)粗硅與HCl反映完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為 。
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是 。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是 。
②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及 。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是 。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
18.(2006年廣東卷) (8分) 水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:
[1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-]
⑴Pb(NO3)2溶液中, 2(填“>”、“=”、“<”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后,增加,可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有
,pH=9時,主要反應(yīng)的離子方程式為 。
⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實驗結(jié)果如下表:
離子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
處理前濃度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
處理后濃度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外,該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 。
⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號)。
A.4-5 B.6-7 C.9-10 D.11-12
17.(2006年廣東卷) (6分) 地球化學(xué)中,通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物,加熱,在673K-1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物,樣品總失重13.8mg。
.. ⑴方解石的失重百分比為 。
.. ⑵計算礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù)。
16.(15)下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物:
已知氣態(tài)烴D(其密度在同溫同壓下是氫氣
密度的13倍)跟物質(zhì)F反應(yīng)時產(chǎn)生明
亮而帶濃烈黑煙的火焰。請寫出下列字母代
表的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式):A 、
B 、E .
15.(2005年江蘇)(8分)某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑,先制得碳酸鈣,最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式:
、
(2)請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后,加入 。
②將反應(yīng)后的混合物過濾,并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl-。
③加入 ,使沉淀完全溶解。
④ ,得到純凈的硝酸鈣晶體。
14.(2005年江蘇)(10分)水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物,為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化學(xué)組成,取干燥的水垢6.32 g,加熱使其失去結(jié)晶水,得到5.78 g剩余固體A;高溫灼燒A至恒重,殘余固體為CaO和MgO,放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收,得到11.82 g沉淀。
(1)通過計算確定A中是否含有碳酸鎂;
(2)5.78 g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收,堿石灰增重2.82 g,通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量,并計算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)。
13.(2004上海卷)航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示:
(1)Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置,該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)從裝置Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ可看出,O2的來源是CO2和H2O,宇航員每天消耗28mol O2,呼出
23 mol CO2,則宇航員每天呼出的氣體中含H2O mol。
(3)以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設(shè)想
其中,由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如下:
①上圖中,裝置a由 、 、雙孔塞和導(dǎo)管組成
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行,原因是
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是 (填入編號)
c.硅膠 f.堿石灰 g. 無水氯化鈣 h.濃硫酸
⑤設(shè)計d裝置要注意防止倒吸,請在方框中畫出d裝置的簡圖,并要求與裝置c的出口處相連(鐵架臺不必畫出)。
12.(2004年北京卷)(12分)有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品,加強熱充分反應(yīng),測定各樣品中氧化銅的量。
(1)甲取樣品①強熱,若所得固體為金屬銅,將其置于足量的稀硝酸中微熱,產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況),則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g。
(2)乙取樣品②ag強熱,生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱,充分反應(yīng)后,有bg固體剩余,該剩余固體的化學(xué)式為________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為_________g(以含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)丙稱量樣品③強熱后剩余的固體,質(zhì)量比原樣品減小了cg,若該固體為金屬銅,則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為_________________________________。
11.(2004上海卷)將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示,在相同的條件下,將B g (A)B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是C
10.(廣東理科基礎(chǔ) 34).根據(jù)陳述的知識,類推得出的結(jié)論正確的是
A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
B.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則丙烯也可以使其褪色
C.CO2與SiO2化學(xué)式相似,則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
D.金剛石的硬度大,則C60的硬度也大
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