10、答案A、HCl(鹽酸)， C．Ca(OH)₂(石灰乳)　 D．CaCl₂·6H₂O,　 E．CaCl₂, F．AgCl。

18．(2007北京卷)(15分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

　　 (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)

　　　　　 　　KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

(2)上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　。

②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

　 a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　 b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

　 c.分離出下層液體。

　以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

　　　　　 a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

　　　　　 b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

　　　 　　　c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　 。

②b中反應所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是　　　　　　 mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)

　 　　　　　　　　　　　　mg/kg。

答案：1、D　 2、B　　 3、C　　 4、D　 5、A　　 6、A　　 7、D　　 8、C　 9、D

17. (2006年四川卷)(18分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_________________

(從下列儀器中選出所福的儀器，用標號字母填寫在空白處)。

　　 A.燒杯　 B.坩堝　 C.表面皿　　 D.泥三角　　 E.酒精燈　　 F.干燥器

　　 (2)步驟③的實驗操作名稱是______________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_________________________。

　　 (3)步驟④反應的離子方程式是______________________________________________。

　　 (4)步驟⑤中．某學生選擇用苯來提取碘的理由是_____________________________。

　(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：______________。

16. (2006年江蘇卷)(8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：

⑴鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應

H₂O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br₂

①寫出KI與IBr反應的化學方程式______________。

②寫出苯與(C₆H₆)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式____________________________。

⑵右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是______________。

⑶試推測ICl的沸點所處的最小范圍______________。

15．(2005年江蘇)(9分)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為O₂、D為C1₂、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學式：

B　　　　 ，F(xiàn)　　　　 ，H　　　 。

(2)指出MnO₂在相關(guān)反應中的作用：反應①中是　　　 劑，反應②中是　　　 劑。

(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是　　　 ；若反應①是在常溫條件下進行，則A是　　　 。

(4)寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式　　　　　　　　　　　　 。

14．(2005年江蘇)(8分)較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL 12 mol/L鹽酸與17.4 g MnO₂在加熱條件下反應制備氯氣,并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣.分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO₃)₂的含量較高。

試回答下列問題：

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克?

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學方程式。

13、(2005年廣東)海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

(1)海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第　　　 族。

(2)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是　　　　　 (填物理變化、化學變化)

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應式為：

食鹽+H₂O　　　　　 NaOH+H₂+Cl₂(未配平)。該反應中食鹽的化學式是　　　　　　 。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽　　　　　　 t。

寫出②④的化學反應方程式：

上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”(雕白粉)的物質(zhì)。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH₂SO₃Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，吊白塊能發(fā)生的反應有：　　　　　　

A.皂化反應　　　　 B.聚合反應　　　 C.與金屬鈉反應　　　　 D.氧化反應

12．(2005年廣東)(6分) 某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol/L AgNO₃溶液完全反應。試計算該容器的體積。

11．(2005年廣東)(10分)某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。

⑴ 第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有_________________(填代號，限填3項)

A．試管　　　　 B．瓷坩堝　　　 C．坩堝鉗　　　　 D．鐵三角架

E．泥三角　　　 F．酒精燈　　　 G．燒杯　　　　　 H．量筒

⑵ 第2步：I^- 溶液的獲取。操作是____________________________________________。

⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用________(填代號)，

　 A．濃硫酸　　　　 B．新制氯水　　　　 C．KMnO₄溶液　　　　 D．H₂O₂

　 理由是________________________________________________________________。

⑷ 碘單質(zhì)的檢驗。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。

10．(15分)(2004年全國)下圖表示制備無水無鹽E的主要步驟：

已知B是石灰石，D鹽含有約49%的結(jié)晶水，無水鹽E可用作干燥劑。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀F生成。

填寫以下空白(寫出化學式或名稱)：

　　　 A　　　　　　　　 　，C　　　　　　　　 　，D　　　　　　　　 　，

　　　 E　　　　　　　　 　，F(xiàn)　　　　　　　　 　。