7、氧化性還原方程式的書寫及配平原子量，化合價(jià)(近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：90%)

[點(diǎn)題]目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO₂)已被許多國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH₃OH+NaClO₃+H₂SO₄ 　　ClO₂+CO₂+Na₂SO₄+H₂O，則下列說法正確的是

A．氧化劑是甲醇　　 B．氧化產(chǎn)物是二氧化氯

C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

[點(diǎn)晴] C

6、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性的比較(近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)

[點(diǎn)題]在反應(yīng)Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂+3H₂O+Zn(NO₃)₂中每溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移了

A．2mol　　 B．3mol　　 C．4mol　　　 D．5mol

[點(diǎn)晴]在讀題時(shí)易靠慣性思維，認(rèn)為溶解1mol Zn當(dāng)然轉(zhuǎn)移2mol電子，從而錯(cuò)選A，這種慣性思維導(dǎo)致根本不通過標(biāo)變價(jià)的方法觀察是否有其他元素也在失e^-。越是感覺簡(jiǎn)單的題目越要當(dāng)心，因?yàn)檫@其中有可能存在陷阱，另外，考試時(shí)應(yīng)養(yǎng)成動(dòng)筆的習(xí)慣，不要僅憑觀察和感覺選項(xiàng)，把送到手的分丟掉。故選D。

5、核外電子排布，推導(dǎo)化學(xué)式(近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)

[點(diǎn)題] 鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過冷到-120℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是

A．鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料　 B． 鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中

C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中

D．近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體材料的新糧食”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)

[點(diǎn)晴] D 。

[點(diǎn)題] 法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是　 　　 　　　　

A．該粒子不顯電性　　　　　　　　 　 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C．在周期表中與氫元素占同一位置　　 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大

[點(diǎn)晴] C。

[點(diǎn)題] A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是

A．D₂A　　　　 B．C₂B　　　　 C．C₂A　　　　　 D．D₂B

[點(diǎn)晴]本題考察金屬、非金屬元素原子結(jié)構(gòu)特征、離子化合物形成特點(diǎn)及與能量的關(guān)系。要善于從能量的變化來判斷金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。根據(jù)A、B得2個(gè)電子，C、D失1個(gè)電子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，判斷A、B為ⅥA族元素，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，A形成穩(wěn)定離子時(shí)放出能量大于B，說明A非金屬性強(qiáng)于B，C形成穩(wěn)定離子時(shí)吸收能量小于D，說明C金屬性強(qiáng)于D，所以C、A最易形成離子化合物C₂A。能量越低越穩(wěn)定的原則是化學(xué)變化中的基本原則，但同學(xué)們對(duì)這一點(diǎn)很不敏感，在今后的學(xué)習(xí)中應(yīng)注意這一問題。故選C。

[點(diǎn)題]下列六種化合物(A－F)中含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表。

根據(jù)上表有關(guān)信息回答下列問題：計(jì)算化合物D的相對(duì)分子質(zhì)量。

確定六種化合物的化學(xué)式，寫出推理和計(jì)算過程。

[點(diǎn)晴] (1)　66.5　(2)　 要點(diǎn)之一：D中所含的另一種元素的總式量為：66.5×(1-0.4211-0.5338)=3,元素的相對(duì)原子質(zhì)量比3小的唯有H元素，故D分子中必有3個(gè)氫原子。要點(diǎn)之二：據(jù)要點(diǎn)之一，推定E為氫化物，設(shè)其分子式為XHn ,X的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則：，a=7n，經(jīng)討論，當(dāng)n=4，a=28時(shí)符合題意。因此X為Si

要點(diǎn)之三：據(jù)要點(diǎn)一與要點(diǎn)二可立即假設(shè)D為SiH₃Y�！� 要點(diǎn)之四：設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b,　 據(jù)　 得b=35.5，故Y是Cl　　　　　　　　　　　

要點(diǎn)之五：由F中X、Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求得其最簡(jiǎn)式為SiCl₃，從價(jià)態(tài)不難得出F的分子式為Si₂Cl₆，因此各物質(zhì)分別為：A.SiCl₄； B.SiHCl₃； C.SiH₂Cl₂； D.SiH₃Cl； E.SiH₄； F.Si₂Cl₆

4、熱化學(xué)方程式(近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：70%)

[點(diǎn)題]實(shí)驗(yàn)室用4mol SO₂與2mol O₂進(jìn)行下列反應(yīng)：　 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；

ΔH=―196.64KJ/mol，當(dāng)放出314.624KJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．40%　 　　　　B．50%　 　　　　　C．80%　 　　　　　D．90%

[點(diǎn)晴] A

[點(diǎn)題]甲醇是一種重要的醇，它可以做內(nèi)燃機(jī)的燃料和溶劑，也是一種重要的化工原料，同時(shí)它在廢水處理中也有重要應(yīng)用。

(1)在25℃時(shí)1g甲醇完全燃燒后恢復(fù)至原溫度時(shí)可放出24.2kJ熱量，則25℃時(shí)1mol甲醇完全燃燒生成100℃時(shí)CO₂和水蒸氣應(yīng)放出　　　 J熱量。(保留整數(shù))(有關(guān)熱量公式Q=m·C·△t 　　Q=m·J， 已知水的比熱C=4.18J·g^－1·℃^－1，水的液化熱J=2253J·g^－1

m：物質(zhì)質(zhì)量 　△t：溫度差 假設(shè)100℃時(shí)水完全汽化，并忽略CO₂吸熱)

(2)甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：

2O₂+NH₃=NO₃^－+H⁺+H₂O， 6NO₃^－+6H⁺+5CH₃OH→3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

若某廢水用上述方法處理時(shí)，NH₃→NO₃^－的轉(zhuǎn)化率為95%，NO₃^－→N₂的轉(zhuǎn)化率為86%。若每天處理此種含NH₃為34mg/L的廢水500m³(密度1g/cm³)需要甲醇多少千克？(要求寫出解題步驟，保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)

[點(diǎn)晴](1)682；

　(2)解：由反應(yīng)2O₂+NH₃=NO₃^－+H⁺+H₂O，

　　　　　 6NO₃^－+6H⁺+5CH₃OH→3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

　　　　　 得關(guān)系式：6NH₃-6NH₃^－-5CH₃OH-3N₂↑

　 根據(jù)關(guān)系式6NH₃　　　　　　　　 5CH₃OH

　　　　　　 6mol　　　　　　　　 5×32×10^－3kg

　　　 1000mol×95%×86%　　　　 m(CH₃OH)

　　 答：消耗甲醇21.8kg

3、阿氏常數(shù)(近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：90%)

[點(diǎn)題]設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是

A．12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6N_A

B．2.9g2CaSO₄·H₂O 含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 N_A

C．100 g的98%的濃 H₂SO₄中所含的硫原子數(shù)為2N_A

D．2molSO₂和1molO₂ 混合在V₂O₅存在的條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 N_A

[點(diǎn)晴] 此類題多注意N_A的涵義，掌握物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、氣體體積(標(biāo)況下)之間的相互關(guān)系。n(P₄)=0.1mol　　 每個(gè)白磷分子含有6個(gè)P-P鍵數(shù)，所以A 正確；M(2CaSO₄·H₂O )=290mol/L ,所以n(H₂O)=0.01mol　 ,B錯(cuò)！ C：n(H₂SO₄)=1mol ,D ：SO₂ 與O₂反應(yīng)是可逆的。故選B。

1、化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、石油及煤化工(近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)

[點(diǎn)題] “能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是

A．煤炭、石油、沼氣　　　　 B．水能、生物能、天然氣

C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能　　 D．地?zé)崮堋⒑Ｑ竽�、核�?/p>

[點(diǎn)晴] C。

[點(diǎn)題] “綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向�！熬G色化學(xué)”要求從根本上消滅污染。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是

①．用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu

②．用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH₄+2CO　　　　　 CH₃COOC₂H₅

③．乙烯催化氧化制乙醛： 2C₂H₄+O₂　　　　　 CH₃CHO

④．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q　 (M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)

A．②③④　　　 B．①②④　　　 C．①③④　　　 D．①②③

[點(diǎn)晴]①反應(yīng)的產(chǎn)物除期望的產(chǎn)品Cu以外，還有CuSO₄、FeSO₄和H₂O，不合題意。②、③、④三個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物都只有所期望的產(chǎn)品，符合題意。故選A。

[點(diǎn)題] 飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO₂、O₂接觸時(shí)，SO₂會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO₃，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是①氧化劑；　 ②還原劑；　 ③催化劑；　 ④吸附劑。

A．①②　　　　 B．①　　　　 C．①③　　　 D．③④

[點(diǎn)晴] SO₂在一定溫度和催化劑作用下，可會(huì)被O₂氧化成SO₃。飄塵在上述變化中，未參與氧化還原反應(yīng)，而是起催化劑和吸附劑的作用。故選D。

[點(diǎn)題]　 H₂C=CHOH不穩(wěn)定，在常溫下為液體，很容易轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的CH₃CHO。然而，2002年的美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：外太空的某一個(gè)星球的大氣層含有大量的H₂C=CHOH。請(qǐng)預(yù)測(cè)該星球的溫度是

A．較低溫度　　　　 B．較高溫度　 C．無法判斷溫度的高低　 　 D．上述說法都不正確

[點(diǎn)晴] B。 2、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比(近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)

[點(diǎn)題] 在4℃時(shí)向100ml水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)得)后形成的溶液。下列說法中正確的是

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L　　　　　　　　　　 B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得　　　　 D．所得的溶液的體積為22.5L

[點(diǎn)晴] 解此類題的秘訣就在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合體積不能簡(jiǎn)單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡(jiǎn)單加和！溶液的體積不等于溶劑的體積。本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得：36.5g, 100g,所以可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項(xiàng)A：溶液的體積不能簡(jiǎn)單等于0.1L,便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10mol/L。選項(xiàng)D:溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡(jiǎn)單加和。即不等于22.5L。故選B。

(一)(1)硫酸鋇。(2)鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣體。

(3)Ca²⁺+CO₃^2-==CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-==BaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-==Mg(OH)₂↓

(4)E，容量瓶。(二)C、D、G、F(三)B，分液漏斗，萃取。

考點(diǎn)20．化學(xué)計(jì)算：

1．掌握有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算；2．掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算；3．掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算；4．掌握有關(guān)溶液濃度(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計(jì)算；5．掌握利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；6．掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算；7．掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算；8．掌握有關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；9．以上各類化學(xué)計(jì)算的綜合應(yīng)用。

例20-1.江蘇是一個(gè)沿海城市，具有對(duì)海水綜合開發(fā)利用得天獨(dú)厚的條件。如圖是氯堿工業(yè)生產(chǎn)的工作原理圖�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1)該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是　　　　　　　 ，生產(chǎn)所得氫氧化鈉溶液從出口　　　　　　 (填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

(2)某工廠電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%的精制食鹽水a kg，電解后殘液的密度為ρ kg／L。將產(chǎn)生的H₂、Cl₂在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸b kg，已知H₂、C1₂的利用率均為c%。則殘液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用含a、b、c的代數(shù)式表示)和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度(用含a、b、c、ρ的代數(shù)式表示)各是多少？

答案： (1)w(NaCl)＝×100%　 (2)c(NaOH)＝mol／L

例20-2.工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO₂。主要反應(yīng)如下：

C+O₂→CO₂①， 　　　　　　　　CaCO₃→CO₂↑+CaO 　　②

(1)含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解(設(shè)雜質(zhì)不分解)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為_________________m³。

(2)純凈的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應(yīng)，所得CO₂的物質(zhì)的量范圍是_______________________。

(3)純凈的CaCO₃和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率n(CaCO₃)/n(C)=2.2時(shí)，窯氣中CO₂的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？(設(shè)空氣只含N₂與O₂，且體積比為4∶1，下同)

(4)某次窯氣成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余為N₂。則此次窯內(nèi)配比率n(CaCO₃)/n(C)為何值？

答案：(1)425.6；(2)mol< n(CO₂)<mol；(3)44.4%；(4)1.90

例20-3.工業(yè)生產(chǎn)粗硅的主要原理為：SiO₂ + 2C 　Si(粗) +2CO↑

(1)若在制粗硅的過程中同時(shí)生成了碳化硅，且二者物質(zhì)的量之比為1∶1，則參加反應(yīng)的C和SiO₂的質(zhì)量比為　　　　　　 。

(2)工業(yè)上可通過下面原理由粗硅進(jìn)一步制純硅：

Si(粗) + 2Cl₂(g) 　SiCl₄(l)　　 SiCl₄ + 2H₂ 　Si(純) + 4HCl

若上述反應(yīng)中Si(粗) 和SiCl₄的利用率均為80%，制粗硅時(shí)有10%的SiO₂轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需要純度為75%石英多少噸？

(3)工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

反應(yīng)①：Si(粗) + 3HCl(g) 　SiHCl₃(l) + H₂(g)　

反應(yīng)②：SiHCl₃ + H₂ 　Si(純) + 3HCl 

假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①HCl中的利用率為75%，反應(yīng)②中H₂的利用率為80%。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H₂的體積比是多少？

答案：

(1)1∶2　 ；(2)125噸；(3)4∶1

(三)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的　　　　 (填字母)，該儀器名稱為　　　　　　　 ，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為　　　 　　　　。

(二)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是

　　　　　　　　　 (填字母)。

(一)從海水得到的粗食鹽水常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂來除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。提純時(shí)的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的各一種，試回答：

(1)沉淀A的名稱是　　　　　 。

(2)試劑d是　　　　　　 ；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是　　　　　 。

(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為　　　　 。

(4)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到　　　　 (填字母)，儀器A的名稱是　　　　　　　 。