9、(2008年重慶)向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固體(忽略溶液體積變化)，則CH₃COO^-濃度的變化依次為

A、減小、增大、減小　　　　　　 B、增大、減小、減小

C、減小、增大、增大　　　　　　 D、增大、減小、增大

8．(2007天津卷)25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

C．向水中加人少量固體CH₃COONa ，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

7. (2007山東卷)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，減小　　　　

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

6．(2006年上海卷)根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是

A　 若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜Y

B　 若A₂+2D^－→2A^－+D₂，則氧化性：D₂＞A₂

C　 若R^2－和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

D　 若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

5. (2006年全國)在0.1　mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動

B.0加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1　mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

4．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A　 水的離子積變大、pH變小、呈酸性　　 B　 水的離了積不變、pH不變、呈中性

C　 水的離子積變小、pH變大、呈堿性　 　D　 水的離子積變大、pH變小、呈中性

3．(2005年遼寧卷)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則

A　 醋酸的電離平衡向左移動　　　 B　 溶液的pH減小

C　 醋酸根離子的物質(zhì)的量減小　 　D　 醋酸的濃度減小

2．(2004全國)將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是　　　

A．溶液中c(H⁺)和c()都減小　 　 B．溶液中c(H⁺)增大

C．醋酸電離平衡向左移動　　　　 　　 D．溶液的pH增大

1、(2004年廣東卷)甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

A、a的濃度必小于乙酸的濃度　 B、a的濃度必大于乙酸的濃度

C、b的濃度必小于乙酸的濃度　 D、b的濃度必大于乙酸的濃度

26、 (2008年上海)某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。

⑵反應中，被還原的元素是　　　　　　 ，還原劑是　　　　　　　　 。

⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為　　　　　　 。