1．N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 N_A

27.(08山東卷)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

　 提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　 飽和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　

Ba(NO₃)₂溶液　 75%乙醇　四氯化碳

　 ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________(只填化學(xué)式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用

儀器除藥匙、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，　

則同樣條件下收集的Cl₂______(填“>”、“=”或“<”)2 L，原因是

__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中

NaOH的濃度，常用的方法是_____________。

　 (4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：

　　　　 Zn+H₂SO₄　　 ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置_________(填代號)。

可選用制備氣體的裝置：

解析：(1)①要除去SO₄^2－，只有選BaCl₂溶液，若選用Ba(NO₃)₂，會引入新的離子NO₃^－，再選用NaOH溶液除去Mg²⁺和Fe³⁺溶液，最后選用Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，此處不能選用K₂CO₃溶液，否則會引入新的K⁺，再用HCl除去過量的CO₃^2－。Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否則會引入Ba²⁺。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應(yīng)選用75%的乙醇，因為CCl₄有毒，同時KCl也不會溶解在CCl₄中。

　　　 (3)2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，在陰級區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl₂能與該區(qū)生成的NaOH反應(yīng)NaCl、NaClO和H₂O，使得部分的Cl₂被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl₂小于2L。

答案：(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃。②75%乙醇。

　 (2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管。

　 (3)<；電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)；中和滴定。

　 (4)e；d。

26.(北京卷28).(14分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)______________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是______。

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)___________________________。

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I^-時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________。

答案：　 (1)Al

　 (2)① C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

②　 NO　 CO₂

　 (3)Cu²⁺　　　 Fe³⁺　　　 H⁺

　 (4)2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe(OH)₃↓+2I₂

(5)CuO、C;　 CuO、C、Fe₂O₃

點撥：無機推斷題為主體的綜合題，主要考查金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。本題綜合性強，涉及知識面廣，難度較大。

解決問題的基本出發(fā)點是：能與Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO₂，C被氧化為CO₂, Fe和Al被氧化為Fe³⁺和Al³⁺,如果是濃硝酸，則兩種氣體是SO₂和NO₂,其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同。無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe₂O₃、CuO轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鹽。

⑴ 無論加什么濃酸(硫酸和硝酸)，溶液X中都可能含有Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺三種金屬陽離子。向溶液X中加入過量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃和COH)₂沉淀析出，如果有Al³⁺，則可轉(zhuǎn)化為ALO₂^-離子, 如果上層清液，通入CO₂后，會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)₃，

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^- 與題目中“取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，”不相符，所以，可以肯定溶液X中沒有AlO₂^-，樣品中沒有Al。

⑵ 有了前面的分析，設(shè)問⑵就比較容易解決了(分析略)；

⑶ 向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色(Cu)，另一種就是過量的Fe粉，這個過程發(fā)生了置換反應(yīng)：Cu²⁺+Fe = Cu+Fe²⁺，

向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會發(fā)生如下反應(yīng)：

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺　 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺　 Cl₂+H₂O?HCl+HClO ,

充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是：Cu²⁺、Fe³⁺ 、H⁺(特別注意沒有了Fe²⁺)。

　　 ⑷ 取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I^-時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，定量計算方程式的書寫，依據(jù)信息“當(dāng)消耗2 mol I^-時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子”參加反應(yīng)的還原劑的量比：轉(zhuǎn)移3 mol電子其中2 mol 來自I^-，令外1 mol電子來自Fe²⁺，這樣才能寫書方程式：2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe(OH)₃↓+2I₂

　 　⑸ 設(shè)問⑸的目的是推測樣品可能的組合，根據(jù)前面四步設(shè)問知道，樣品中一定沒有Al,一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe₂O₃ ，加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu ，那么排除Fe ， 符合整個設(shè)問的組合只有兩種為：CuO、C ；CuO、C、Fe₂O₃ 。

25.(江蘇卷17)．(10分)工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-　　 HS^- + H₂OH₂S +OH^-(可不寫)

⑵2.7×10^-3⑶172.5

⑷使BaSO₄得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

　 ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

24.(江蘇卷15).金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金屬離子的配離子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-

終點時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

⑴水樣預(yù)處理的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細導(dǎo)管插入吸收液中是為了　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是　　　　　　　　 。

⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預(yù)處理，實驗結(jié)果將　　　　　 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

⑸準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L^-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為　　　　　　　 mg·L^-1的(以計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

解析：⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN ^-　　　　　 ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空

⑶防止倒吸　　　　 ⑷偏高　　　 ⑸109.2

23.(海南卷16).現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑　 ⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題；

　(1)在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別______________________________________;

　(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)___________________ _；

　(3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響?__________，原因是____________________；

(4)請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：

______________________________________________________________________

解析：16、(1)B、D、F

選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣

選擇D，目的：除去空氣中的CO₂

選擇F，目的：除去空氣中的O₂

(2)h→g→d→c→k→l→a→b

(3)制得的氮化鎂將不純；因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應(yīng)。

(4)將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。

22.(天津卷29)、(14分)(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺＝□CO₂+□Mn²⁺+□H₂O

(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

　①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為　　　　　　 mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由　　 變?yōu)?u>　　　 。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為　　　　　 mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　 。KHC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　 。

[解析](1)標出化合價升降：C(+3)₂O₄^2-C(+4)O₂，Mn(+7)O₄^－Mn²⁺；根據(jù)化合價變化，求2和5的最小公倍數(shù)：，可知在C₂O₄^2－前加系數(shù)5，在MnO₄^－前加系數(shù)2，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，利用觀察法，可得配平方程式：5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺=1OCO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

(2)①加NaOH變?yōu)闇\紅色，說明溶液呈弱堿性，則溶液中被中和的n(H⁺)=n(OH^－)=0.25mol·L^－1×0.02L=0.005mol。

②加入酸性KMnO₄將C₂O₄^2－氧化，恰好反應(yīng)時，溶液由無色變成紫紅色；根據(jù)方程式可得關(guān)系式：5C₂O₄^2－2MnO₄^－，n(C₂O₄^2－)=×n(KMnO₄)=×0.1mol·L^－1×0.016L=0.004mol。

③因為和NaOH反應(yīng)時，H⁺來源于H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄，而和KMnO₄反應(yīng)時，C₂O₄^2－也來源于二者。設(shè)試樣中含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題意得：

x+y=0.04

2x+y=0. 05　

解之得：x=0.01mol，y=0.03mol。故m(H₂C₂O₄·2H₂O)=126g·mol^－1×0.01mol=1.26g，則試樣中=×100%=21%；m(KHC₂O₄)= 128g·mol^－1×0.03mol=3.84g，故=×100%=64%。

[答案](1)5　 2　 16　 10　 2　 8　 (2)①0.005　 ②無色　 紫紅色　 0.004　 ③21%　 64%。

21.(天津卷28)、(19分)Ⅰ，(8分)化學(xué)實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫 氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。(儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出)

Ⅱ，(11分)實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。

(1)寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)硫酸溶液過稀會導(dǎo)致　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)采用水浴加熱的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)反應(yīng)時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)　 　　　　　　　　　　　。

　(5)溶液趁熱過濾的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　塞緊試管口的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(6)靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

I[解析]濃硫酸和濃鹽酸反應(yīng)制取HCl氣體，不需要加熱，即：液+液氣，可采用分液漏斗和圓底燒瓶組成發(fā)生裝置；干燥HCl可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集HCl用向上排空氣法，由于HCl氣體極易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗來吸收尾氣。整個裝置為：

Ⅱ[解析]⑴鐵和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Fe+H₂SO₄(稀)FeSO₄+H₂↑。

(2)硫酸如果濃度過稀，則反應(yīng)時速率過慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。

(3)水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制。

(4)鐵屑過量的目的是防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，即使被氧化Fe可以使Fe³⁺還原：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。

(5)溶液趁熱過濾的目的是減少FeSO₄的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO₄氧化。

(6)硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過程中，溶解度降低，在靜止冷卻一段時間后會有淺綠色硫酸亞鐵晶體析出。

[答案]

(1)Fe+H₂SO₄(稀)＝FeSO₄+H₂↑

(2)反應(yīng)速率慢　 不利于晶體析出

(3)(4)Fe³⁺+2Fe＝3Fe²⁺

(5)減少FeSO₄的損失　

　　 防止空氣進入試管將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

(6)有淺綠色晶體析出

20.(全國理綜Ⅱ卷28)．(13分)

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

實驗②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

實驗③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

實驗④　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

實驗⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是　　　　 　。

答案：(1)①說明可能含有CO₃^2－或者含有SO₃^2－ 因為二者水解均顯堿性；

②肯定含有CO₃^2－ ，肯定不含SO₃^2－、因SO₂有刺激性氣味

③肯定不含有Br^－、I^－，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl₄顯色；

④肯定含有SO₄^2－，因BaSO₄不溶于鹽酸。

⑤肯定含有Cl^－，因AgNO₃與Cl^-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO₃。

(2)NO₃^－

　 考點：離子反應(yīng)，實驗問題

19.(寧夏卷27)．(15分)

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值)：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL(標準狀況)；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol·L^-1

的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00　mL KMnO₄溶液。

請回答下列問題：

(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上)：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定實驗中不能選擇　　　　式滴定管，理由是　　　　　；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為　　　和

　　　；(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計)

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。

①方案一　　　(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是　　　　；

②方案二　　　(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是　　　　。

解析：(15分)

(1)2　　　　 10　　　　　 8　　　　　　 5　　　　　　 2　　　　　　 1　　　　　　 8

(2)堿　　　　　　 KmnO₄是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管

(3)　　　　

(4)

①不一定準確　　　 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確

②不一定準確　　　 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物

方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低

方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe²⁺外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵

方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低