25. (2008年上海)(A)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。氫根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

⑴B元素在周期表中的位置　　　　　 ，寫(xiě)出A原子的電子排布式　　　　　　　　 。

⑵寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH　　　　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度　　　 (填“大于”、“小”)，其理由是　　　　　　　　　　 。

⑷A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))　　　　　　　　 。寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(2008年四川)(15分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________；

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是___________，寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：___________________________________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________；

(4)D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是___________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；

(6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：

_______　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23. (2008年北京卷)(13分)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^―+2H⁺I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

⑴Y與Z的關(guān)系是(選填字母)　　　　　 。

a.同位素　　 b.同系物　　 c.同素異形體　 d.同分異構(gòu)體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷氣體(CN)₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　　 。

②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質(zhì)量為w₁g，M_mR_n質(zhì)量為w₂g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m:n=

　　　　　　 (用含w₁、w₂和a的代數(shù)式表示)。

22．(2008年海南)(8分)根據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。

　　 (1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有

　　 ___________(填兩種化合物的化學(xué)式)；

　 　(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號(hào)，下同)；

　　 (3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；

　　 (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；

　　 (5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。

21、(2008年天津)(14分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿。

(2)W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為＿＿。

(3)X的硝酸鹽水溶　液顯＿＿性，用離子方程式解釋原因＿＿。

(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性＿＿＞＿＿(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

　(7)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出Q Kj的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。

20．(2008年全國(guó)Ⅱ)(15分)

Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。.

(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于　　　　 晶體，俗名叫　　　　　　 ：

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是　　　　　　　　 ，屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為　　　　　　 ；

(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是 　　　　　　　　，它的另一氫化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其電子式是　　　　　　　 ；

(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是　　　　 和　　　　 ；Q與Y形成的化合物的電子式為　　　　 ，屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)。

19．(2008年寧夏)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　 和　　　　　 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是　　　　　 (寫(xiě)分子式)，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符號(hào)是　　　　 ，它屬于第　　　 周期，它的核外電子排布式為　　　　　 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為　　　　　　　 ；

(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵　　　　　　　 。

18．(2008年江蘇)(12分)

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　 。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 雜化。

(3)寫(xiě)出化合物AC₂的電子式　　　　　　 ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為　　　　　　　 。

(4)E的核外電子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為　　　　 。

(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

　　　　　　 NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄　　　　　　　　 ①

　　　　　　 R-OH+HBrR-Br+H₂O　　　　　　　　　　 ②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是　　　　 。(填字母)

a．圓底燒瓶　　 b．量筒　　 c．錐形瓶　　 d．布氏漏斗　　　　　　

(2)溴代烴的水溶性　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)；其原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在　　　　 (填“上層”、“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，起目的是　　　　　　 。(填字母)

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　　　　 b．減少Br₂的生成

c．減少HBr的揮發(fā)　　　　　　　 d．水是反應(yīng)的催化劑　　　　　　

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是　　　　　　 。(填字母)

a．NaI　　 b．NaOH　　 c．NaHSO₃　　 d．KCl　　　　　　

(6)在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于　　　　　　　 ��；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

17. (2007年江蘇(8分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；

B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：

　　 A：　　　　　　 B ：　　　　　　　　　 C：　　　　　　 D ：　　　　　　　 　　　 (2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(2007北京卷)(13分)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：

已知： a．常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。

　　　 b．甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。

(1)X的電子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。

　 ①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。

②試管中的試劑是(填寫(xiě)化學(xué)式)　　　　　　　　　　　　　 。

③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　 。