3、(2005年全國)高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強(qiáng)氧化性。下列敘述中不正確的是

A　 臭氧和氧氣是氧的同素異形體　　 B　 臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

C　 臭氧的存在對人體有益無害　　　 D　 臭氧是很好的消毒劑和脫色劑

2．(2005年北京春)近期，北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是

　 A．硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解

　 B．硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

　 C．將硫化氫通入溴水，溴水褪色

D．硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H₂S =2H ⁺+ S ^2－

1.(2004年江蘇卷)下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

　 A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

　B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

　 c．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

　D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

17．(08上海卷)(A)如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：

　　 (1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_______________________________。

　　 (2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有___________生成，活塞________移動(填向外、向內(nèi)、不)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

　　 (3)實驗3中，甲中的3mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

　　 (4)實驗4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲針筒出活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開___________。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL。

16、(2008年廣東卷)(11分)

某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

(2)實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，計算實驗①在70-90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。

(3)請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

15、(2008年北京卷)(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知：X+YZ+W

⑴Y的電子式是　　　　　　　　　　 。

⑵液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是　　　　　　　　　　　 。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T₂，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T₁~T₂之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　 。

②溫度在T₂~T₃之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))　　　　　　　 。

14. (2007年江蘇(10分)右圖中各物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)≤20)組成。

已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。

D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴

加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實驗

室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示

(圖中反應(yīng)條件未列出)。請回答下列問題：

(1)I的化學(xué)式為　　　　　　　　 ；　　 J的電子式為 　　　　　　　　

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．(2006年上海卷)已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣體積分?jǐn)?shù)為0.80，請完成下列填空及計算：

(1)amol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃需要氧氣______mol；

(2)為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為_______(保留2位小數(shù))。

(3)20.0moL的NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O₂不反應(yīng))

計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。

(4)20.0moL的NH₃和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO₃。

①在右圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

②寫出當(dāng)125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關(guān)系式_________________________。

12、(2006年江蘇卷)稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO_x轉(zhuǎn)化為N₂。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。

⑴稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是_______________(填一項)。排放到大氣中的NO_x會導(dǎo)致酸雨、_______________等環(huán)境問題(填一項)。

⑵某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是______________。

⑶若某一催化劑能同時催化NH₃等還原性氣體與NO_x的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NO_x的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗NH₃的物質(zhì)的量較多的可能是_______________(填字母)，原因是______________________________。

A．①　　　　 B．②　　　　 C．都有可能

10、(2006年江蘇卷)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空：

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________________。

⑵C的結(jié)構(gòu)式______________；H的化學(xué)式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式______________。

⑷化合物J的化學(xué)式______________。