7、(2005年上海)(A)

(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可反氫元素放在周期表中的　　　　　 族。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。

① 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是　　　　　 (填名稱)，

寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　 　　　　　　　　　　

6、(2005年全國)(15分)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。

(1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

(2)乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：______

(3)在一定條件下，甲與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

(4)丁的元素符號(hào)是__________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________

(5)丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與______________________的晶體結(jié)構(gòu)相似。

5.(2004年北京卷)(15分)X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：(氣)，(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：

　　 (1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

　　 <1>Y的化學(xué)式是_________；

　　 <2>生成固體C的化學(xué)方程式是_______________________________________。

　　 (2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

　　 <1>B的化學(xué)式是__________；

　　 <2>向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

　　 _____________________________________________；

　　 <3>將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

4．(2004年北京春)周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1 : 4。

　　 (1)寫出元素符號(hào)：B　　　　　　 、D　　　　　　 、E　　　　　　 。

　　 (2)A和C能以原子數(shù)1 : 1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：　　　　　 。

3．(2004年北京春)(10分)X、Y、Z三種元素位于周期表前20號(hào)元素之中。

　　 已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；②X的氧化物加水也生成D；③Y的氧化物有兩種。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)X、Y、Z的元素符號(hào)為X　　　 ，Y　　　 ，Z　　　 。

　　 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。30．(10分)

2.(2004上海卷)右表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為　　　　　 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性　　　　　　　 (填強(qiáng)或弱)

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是　　　 ，其單質(zhì)的電子式為　　　　　　　　 。

(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是　　　　　　　　　

(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是　　　　　　 (填元素符號(hào))

1.(2004年江蘇卷)(6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

　　 (1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

　　 　　　　　和　　　　　　 ；　　　　　 和　　　　　　 。

　　 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^-互為等電子體的分子有：　　　　　　　 、　　 　　　　　　　。

71．(2005年遼寧卷)在下列分子中，電子總數(shù)最少的是

A　 H₂S　　 B　 O₂　　 C　 CO　　 D　 NO

70. (2008年北京卷)X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

A.由_mX^a+與_nY^b-，得m+a=n-b

B.X^2-的還原性一定大于Y^-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

69.下列敘述中正確的是

　 A.NH₃、CO、CO₂都是極性分子

　 B.CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

　 C.HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

　 D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子