4.關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(　　 )

A.加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則一定有Cl^－存在

B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀又消失，則原溶液一定有Al³⁺

C.加入NaOH并加熱有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液一定有

D.加入鹽酸有能使澄清石灰水渾濁的氣體生成，則原溶液一定有大量

3.今有下列實驗：①為加快細銅絲和硫蒸氣的反應，先將銅絲進行灼燒；②將0.01 mol/L^－1KI溶液8-10滴，滴入10 mL相同濃度的硝酸銀溶液中，可制取碘化銀膠體；③2%氫氧化鈉溶液4-6滴，滴入10%CuSO₄溶液2 mL中制取Cu(OH)₂懸濁液，可直接用于檢驗醛基；④將等體積乙醇和濃硫酸混合共熱制乙烯。上述實驗方法中(　　 )

A.①②正確　　　　　 B.②③正確　　　　　 C.都正確　　　　 D.都不正確

2.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是(　　 )

A.氫氟酸貯存在特制的塑料瓶里

B.盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

C.盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)

D.在同一層藥品櫥里存放濃氨水和濃鹽酸

1.用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是(　　 )

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色的變化，跟標準比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，跟標準比色卡比較

D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色變化，跟標準比色卡比較

4．實戰(zhàn)演練

2、寫出有關的化學方程式：

A與B____________________________________________________________;C與D_______________________________________________________________;E與無水硫酸銅_____________________________________________________________;F與Mg_________________________________________________________________;F與Mg的反應產(chǎn)物與水___________________________________________________________

_________________________________________________.

[解析]“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH₃，結(jié)合題意，F(xiàn)就是N₂。因此，從限定的反應物中，只能設法從氨水中獲取，然后結(jié)合發(fā)生裝置特點(固、液、不加熱)及其他實驗現(xiàn)象，便可推斷其他的物質(zhì)。

[解答]1、A 濃氨水；　 B、氧化鈣； C、氨氣； D、氧化銅； E、水； F、氨氣。2、略。

[例8]Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu�，F(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu₂O.

[解析] Cu₂O是堿性氧化物，一定可以跟稀硫酸反應，Cu⁺進入溶液后又可自發(fā)生成Cu²⁺和Cu⁺，Cu²⁺在水溶液中呈藍色，而Cu不跟稀硫酸反應。因此可以設想，若CuO被H2還原的產(chǎn)物全部是Cu，將其放入稀H₂SO₄中，無變化；若紅色產(chǎn)物中含有Cu₂O，將其放入稀H₂SO₄中，溶液會變成藍色。

運用已學過的知識分析其它試劑是否可用，如濃H₂SO₄、濃HNO₃、稀HNO₃，因為它們都有較強的氧化性，不論紅色產(chǎn)物是Cu還是Cu和Cu₂O的混合物，將其分別放入這3種酸中均被氧化為Cu²⁺，也無法檢驗。而pH試紙則不能用。所以檢驗方法是取少量該紅色物質(zhì)放入稀H₂SO₄中，振蕩，若溶液變?yōu)樗{色，說明產(chǎn)物中有Cu₂O；若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu₂O。

1、寫出A-F的物質(zhì)名稱：

A______________________,B__________________,C___________________

D______________________,E__________________,F___________________.

8．4g　�、�＝4g。

故溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)偌大于×100%＝3．85%時，在步驟②中會有NaHCO₃晶體析出。

［例5］　 某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應),設計用圖2-7-13所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，他們用橡皮管接通，并裝入適量水。甲管有刻度(0~15ml)，供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化納、碳酸鈉、大理石、水�；卮鹣铝袉栴}。

(1)圖中所示裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)裝置C中放入的反應物是　　　　　　 和 　　　　　　。

(3)裝置A的作用是　　　　　　　　　 ；裝置B的作用是　　　　　　　 　。

(4)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中，應注意 　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　 (填寫字母編號)。

　　 a.視線與凹液面最低處相平�！　　� b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立即讀數(shù)。

c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。　 d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。

[解析]　 E裝置為測量氣體體積的裝置，正確讀數(shù)時應使甲、乙兩管液面相平。

答：(1)⑤、③、④、⑥、⑦、②、①、⑧(⑥、⑦可互換)。(2)大理石；鹽酸。(3)吸收混在氧氣中未反應的CO₂，吸收CO₂中的HCl氣體(4)a;c。

[例6]某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結(jié)論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。

[解析]有關反應的方程式為：

　　　 △　　　　　　　　　　 △

①2KNO₃═2KN0₂+O₂↑　 ②2Pb(NO₃)₂═2PbO+4NO₂+0₂↑

比較反應式①和②,其不同之處是②中除生成0₂外,還生成了NO₂.這一不同又產(chǎn)生了兩個結(jié)果。一方面NO₂稀釋了O₂，O₂僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O₂的含量相近，因而此處O₂不可能使帶火星的木條復燃；另一方面NO₂本身也能使帶火

　　　　　　　　　　　　　　　　　 △

星的木條復燃。因為NO₂受熱能放出0_2：2NO₂═2NO+O₂。分析到此，問題便一清二楚。

[答案]上述實驗及結(jié)論在科學上是錯誤的。由于NO₂干擾了O₂的檢驗，因此應選用NaOH溶液除掉NO₂后再檢驗之。

[例7]研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示：

A-F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氮水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化銅、氫氣、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。

實驗現(xiàn)象：

(1)D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色

(2)無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液

(3)點燃的鎂條伸入無色無味的F中。鎂條表面生成一種灰黃色因體物質(zhì)。將該灰黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答：

3．例題精講

[例1]．四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點－36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃，擬利用圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫(此反應過程放出大量的熱)。請回答下列各問題。 　　 　(1)用玻管(未畫出)連接上述裝置，正確的順序是(填各接口的代碼字母)________接________、________接________、________

接________、________接________、________接________。 　(2)裝置Ⅵ的作用是___________；裝置Ⅳ的作用是_____________。 　(3)冷凝管理冷卻水的流向是從__________進入，從__________流出。 　(4)實驗時應先點燃_____________處酒精燈，加熱溫度應大于______________℃，待__________即可停止加熱。 　(5)已知四氯化錫遇水強烈水解，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是____________。 　(7)為了防止污染空氣，在裝置的最后應____________。 [解析]：這是一個制備實驗。 　實驗目的是：制備無水SnCl₄ 　實驗原理是：Sn+2Cl₂ SnCl₄ 　先制備Cl₂：2H₂SO₄(濃)+2NaCl+MnO₂ Na₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+2H₂O 　實驗的干擾因素是：SnCl₄遇水強烈水解，因此，除去實驗中水蒸氣的干擾，是實驗成敗的關鍵。這里要分析水蒸氣的來源以及除去水蒸氣的措施。水蒸氣的來自于制Cl₂和空氣中的水蒸氣。 　題目中提供的信息：SnCl₄的性質(zhì)在設計方案時要充分利用這些信息。 　以上問題清楚了，實驗方案就基本確定了。 　答案： 　(1)B接J，I接K，A接C，D接G，H接E(或F) 　(2)除去Cl₂中混有的HCl和水蒸氣，在制Cl₂時發(fā)生的副反應2NaCl+H₂SO₄ 2HCl↑+Na₂SO₄，產(chǎn)生了HCl；防止空氣中的水蒸氣進入錐形瓶中使SnCl₄發(fā)生水解。 　(3)a、p (4)I 231℃ Sn粒熔化 　(5)SnCl₄+2H₂O=SnO₂+4HCl (6)出現(xiàn)白色煙霧 　(7)通入NaOH溶液中，吸收多余Cl₂

　 [例2]．為了測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(純堿中常含少量NaCl)，某學生設計了實驗裝置如圖 　(1)準確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(設為W1) 　(2)準確稱取一定量純堿樣品(設為W0)，并放入燒瓶中。從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，待不再發(fā)生氣體后。稱干燥管的總質(zhì)量(設為W2)。設學生導出的計算公式為： 　Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)＝ ×100% 　試回答： �、賅2－W1表示什么？ �、谌绻�不計稱量誤差，該生的實驗結(jié)果有無明顯誤差？如有，是偏大還是偏��？請簡要說明根據(jù)并提出補救措施。 　[解析]：這是一道定量實驗題 　實驗目的是：測定純堿中 Na₂CO₃的質(zhì)量分析 　實驗原理：稀H₂SO₄與Na₂CO₃反應生成Cl₂，測出CO₂的質(zhì)量即可求出Na₂CO₃的質(zhì)量，繼而求出Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。 　CO₂的質(zhì)量為(W2－W1)g，樣品質(zhì)量為W0g 　Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 　 106 　　　　　 44 　　x 　　　　　 W₂-W₁

　 x=　 =　　　　　　　　　　　　

Na₂CO₃%= ×100%

　產(chǎn)生誤差的原因(即干擾因素)有燒瓶的CO₂不能都被堿石灰吸收，實驗值偏低。CO₂氣體混有的水蒸氣和空氣中的水蒸氣被堿石灰吸收，使實驗值偏高，兩個因素綜合考慮，CO₂的影響是主要的，所以 實驗值偏低。 　補救的辦法：如圖 　 　①將蒸餾燒瓶改為集氣瓶，利于排出CO₂。 　②向集氣瓶中通入(已除去CO₂)空氣，用空氣將燒瓶中Cl₂盡量排出去。 　③在干燥管前連接盛有濃H₂SO₄的試管，以除去水蒸氣； 　④在U型管中裝有堿石灰，以吸收空氣中的CO₂氣體，經(jīng)過這些補救措施，實驗誤差可以降低。 　 [例3]．實驗室中用濃鹽酸與MnO₂制Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉，已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O，現(xiàn)有三位同學設計的三套裝置如圖(U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過)： 　 　

(1)­請從以下六方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點進行評價，將適當?shù)倪x項序號填于下表內(nèi)(錯選、漏選、多選均倒扣分) 　a．不易控制反應速率 　b．容易控制反應速率 　c．有副反應發(fā)生 　　d．可防止副反應發(fā)生 　e．容易污染環(huán)境 　　f．可防止污染環(huán)境

　(2)請從甲、乙、丙三裝置中，選取合理的組成部分(A、B、C、D、E、F、G)，組裝一套你認為更完善的實驗裝置，連接順序(按氣流左到右方向)為_____________，在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認為是否還缺少必要的裝置，說明原因_____________________。 [解析]：這是一道評價實驗方案的題。該題從是否有副反應發(fā)生，是否易控制反應速率，是否防止污染，是否干擾反應產(chǎn)物等方面進行評價。 　答案： 　(1)優(yōu)點 　　缺點 　　 甲裝置d 　 a、e 　　 乙裝置f 　 a、c 　　 丙裝置b 　 e、c 　(2)F-B-E 　在Cl₂中混有HCl，應在燒瓶和凹形管之間連接一個盛有飽和食鹽水的試管，以除去HCl氣體。

①儀器連接的順序(填編號；一起可重復使用)是　　　　　　。D中濃硫酸的作用是　　　　　。實驗完畢時，觀察到A中的現(xiàn)象是　　　　　　。

②列出計算Cu的原子量的表達式：　　　　　　　　　。

③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是　　　　。

(a)CuO未全部還原為Cu；　　 (b)CuO受潮；　　 (c)CuO中混有Cu。

(2)如果仍采用上圖所示的儀器裝置，涉及其他方案，還可測定的物理量有　　　。

(a)m(Cu)和m(CuO)；　　(b)m(N₂)和m(H₂O)；

(c)m(Cu)和m(H₂O)；　　(d)m(NH₃)和m(H₂O)

［例4］ 實驗室里臨時需要用NaOH溶液和CO₂來制取純Na₂CO₃溶液。已知CO₂氣體在通入NaOH溶液過程中極易過量生成NaHCO₃，且無明顯現(xiàn)象。

實驗室有下列試劑：①未知濃度的NaOH、②37%的鹽酸、③37%的硫酸、④14%的鹽酸、⑤大理石、⑥K₂CO₃固體⑦Cu₂(OH)₂CO₃。

實驗室有下列儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導管、分液漏斗。

已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度(g／100gH₂O)。

(1)本實驗應選用的儀器除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導管外，還需要　　　　.

(2)為保證制得的Na₂CO₃溶液盡量純，應選用的藥品(填編號)除①外，還_需要　　　　　　　。

(3)簡要敘述實驗步驟，直到制得純Na₂CO₃溶液(儀器安裝可省略)。

(4)根據(jù)給出的溶解度表，求出當NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于多少時，在配置過程中會有晶體析出(寫出計算步驟和必要的文字說明)？

[解析] 本題的難點在第(3)問。設計依據(jù)是依下列反應原理：

CO₂+NaOH＝NaHCO₃　

NaOH+NaHCO₃＝Na₂CO₃+H₂O

利用定量關系及化學反應制得溶液，因題型新穎，思路新巧，故難度較大。

答：(1)燒杯、量筒。(2)④、⑤。(3)①量取一定量的　NaOH溶液，分成兩等分；制取CO₂，向其中一份NaOH溶液中通入過量的CO₂氣體③；將兩份溶液混勻，搖勻。(4)從表中可知，NaHCO₃常溫下溶解度為8．4g。

設常溫下100g水中溶解的NaOH質(zhì)量為ⅹ時，達到飽和。

NaOH　+　CO₂�。健�NaHCO₃　

40　　　　　　84

2、訓練發(fā)散思維以增強實驗設計能力，提高信息遷移水平

實驗方案的設計往往有許多途徑。為了適應中學生的知識能力水平，中學課本中的某些實驗可能不是最優(yōu)的方案。所以在實驗復習中要根據(jù)實驗原理來設計實驗步驟和裝置，掌握一些裝置和儀器藥品的替代方法，力求使設計的實驗儀器簡單、操作便捷、節(jié)省試劑、現(xiàn)象明顯、安全防污等，培養(yǎng)和增強實驗設計能力和創(chuàng)造性思維能力。近年來，實驗題中新情境試題不斷增多，這類試題的特點是將基本的實驗操作設計置于新的情境中(主要是中學課本沒有的新反應或新裝置或是能使中學生理解的最新科技知識、簡化的改進的裝置等)，結(jié)合學生原有的知識和能力，來進行儀器組裝、現(xiàn)象描述、數(shù)據(jù)分析、考慮安全和防污等，用來考查考生自學能力、思維能力、分析綜合及評價的能力。由于這類實驗試題情境新穎、設問巧妙、鋪墊得當、知識新、思維量大、所以區(qū)分度很好，能確實將一些基礎扎實、自學能力強、思維敏捷、心理素質(zhì)好的考生選撥出來。所以，新情境實驗試題將是今后實驗試題的命題方向。