題目列表(包括答案和解析)

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27.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

  (1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液   75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為__________________________(只填化學(xué)式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為_____________。

(2)用提純的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_____________(填儀器名稱)。

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2

2L,則同樣條件下收集的Cl2 _____(填“>”、

“=”或“<”=2L,原因是__________________

________。裝置改進后,可用于制備NaOH溶液,若

測定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為_________

_____________。

(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑  MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_____________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_____________(填代號)。

可選用制備氣體的裝置:

試題詳情

26.10℃時,在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL,加熱,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度(℃)
10
20
30
50
70
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4

(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為               。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO3 

(3)丙同學(xué)認(rèn)為,要確定上述哪種說法合理,只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH,若pH8.3_______(填“>”、“<”或“=”),說明甲正確,若pH    8.3(填“>”、“<”或“=”),說明乙正確。

(4)丁同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進行判斷:

實驗裝置如右圖,加熱煮沸NaHCO3溶液,發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀,說明   (填“甲”或“乙”)推測正確。

(5)資料:將一定體積0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸(溶液體積不變),測其pH為9.8;將燒杯冷卻至室溫,過一段時間(溶液體積不變)測得pH為10.1。據(jù)此資料可以判斷    (填“甲”或“乙”)推測正確,原因是                           

試題詳情

25、鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

      

回答下列有關(guān)問題:

(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4,在此反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是       ;實驗室若要保存該硫酸亞鐵溶液要注意避免            

用反應(yīng)所得的酸性溶液,實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈?蛇x用的試劑是     ;

a、Cl2      b、Fe      c、O3     d、H2O2

(2)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,配平下列方程式:

  FeSO4 +  Na2O2 →  Na2FeO4 +  Na2O +  Na2SO4 +  O2

制備0.2mol Na2FeO4,轉(zhuǎn)移電子_________mol;

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。

試題詳情

24、工業(yè)制純堿涉及到的部分反應(yīng)如下:

NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl  ① 

 CaCO3CaO+CO2↑②

N2+3H22NH3 ③    

CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O  ④

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑⑤

(1)氨堿法和聯(lián)合制堿法共同使用的反應(yīng)原理有      ,屬于氨堿法單獨使用的反應(yīng)原理有      ,屬于聯(lián)合制堿法單獨使用的反應(yīng)原理有      。

(2)碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳可循環(huán)使用,但必須要補充,補充的主要原因是      ,但實際生產(chǎn)中補充量超過理論上反應(yīng)耗用量,可能的原因是     

(3)氨堿法需補充的二氧化碳一定來自      ,那么聯(lián)合制堿需補充的二氧化碳可能來自     

(4)侯德榜法在慮去碳酸氫鈉的母液中加入氯化鈉并通氨氣時,會析出氯化銨的原因是            ,比起氨堿法采用氨循環(huán),聯(lián)合制堿法的兩個突出優(yōu)點是                         。

試題詳情

23.下圖是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完試驗后,在讀書卡片上記錄如下:


 

(1)在卡片上,描述合理的是 (    )

A.①②③   B. ④⑤⑥  C. ②③④   D. ③④⑤

(2)該原電池的總反應(yīng)方程式                  ,你所知道的構(gòu)成原電池的條件是                           ;

(3)生活中因為原電池反應(yīng)而使得金屬發(fā)生最常見的         這種電化學(xué)腐蝕,請列舉兩種方法來防止金屬的電化學(xué)腐蝕             、              

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22、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是 AB         

A.K+一定存在          B.100mL溶液中含0.02mol CO32

C.Cl一定存在          D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

第Ⅱ卷(共84分)

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21、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式為: 

下列說法正確的是(   )

 A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)       B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

 C.滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶     D. 脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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20、現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表),下列有關(guān)敘述中正確的是(    )

 




溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
pH
11
11
3
3

   A.在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,①的pH減小,②的pH不變

   B.溫度下降10℃,四種溶液的pH均不變

   C.分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH:①>②>④>③

   D.將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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19、如圖所示的甲、乙兩個裝置中,膠頭滴管中吸入某種液體,平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì),擠壓膠頭滴管加入液體,一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。則所用試劑分別可能依次是(    )

   A.甲:濃硫酸和木炭       乙:濃氨水和SO2

   B.甲:雙氧水和MnO2     乙:NaOH溶液和CO2

   C.甲:苯酚和Na2CO3溶液    乙:NaOH溶液和Cl2

   D.甲:濃硫酸和蔗糖(滴有幾滴水)乙:水和氨氣

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18、在體積都為1 L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65 g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實的是(    )

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