26、(10分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、酒精燈外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是　　　　　 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。

A.燒杯　 B.坩堝　　 C.表面皿　　 D.泥三角　　　 E.干燥器

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是　　　　　　　 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是　　　　　　 　。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：　　　　　　 。

25、(6分)在80℃時(shí)，將0.40mol的N₂0₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄ 2NO₂，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

(1) 計(jì)算20s一40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　 mol· L^-1·S^-1；

(2) 計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　 (請(qǐng)注明單位)。

(3) 反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”

或“不變”)　　　　　　　 ；

(4) 要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))　　　　　　　 ：

A．增大N₂O₄的起始濃度　 　 B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑　　 　 　D．升高溫度

(5) 如圖是80℃時(shí)容器中N₂0₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂0₄物質(zhì)的量的變化曲線。

24、(9分)CuS難溶于水，不溶于一般稀酸。在某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：H2O、NO、CuS、S、HNO3、Cu(NO3)2。

(1)請(qǐng)將NO之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：

　　　　　　　 +　　　　　　　　　　　　　　 +　　　　　 +　　　　　 + NO　

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是　　　　　　 ，還原劑是　　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)中1mol氧化劑　　　　　　 (填“得到”或“失去” )　 　　　　mol電子。

(4)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　　　　　　 +　　　　　　 ……

23、(9分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它飲食許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)：

　 (1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們的周期表中對(duì)應(yīng)位置

　 (2)在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區(qū)域，用粗線標(biāo)出。

　 (3)五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是　　　 (填元素符號(hào))，C、E形成化合物為　　 (填化學(xué)式)

　 (4)證明B元素與A元素在性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是　　　　　　　　　　 (　 　　)

A. 常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1 mol H₂，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

　　 B. 醋酸的摩爾質(zhì)量與N_A個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

　　 C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HF所含分子數(shù)為N_A

　　 D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體的體積為22.4bc /aN_A升

第Ⅱ卷　 (非選擇題，共84分)

21、將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混全后，溶液pH>7，則以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

B．c(A^-)>c(HA)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(C1^-)+c(OH^-)　

D．c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

20、下列離子方程式的書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：

MnO₂ +2H⁺+2Cl^－ →Cl₂↑+Mn²⁺ +H₂O

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中：　

　　 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ →2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- →CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺→BaSO₄↓+ NH₃·H₂O +H₂

19、已知反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O→2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全進(jìn)行，則下列推斷中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　

A． BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

B． Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

C． Be(OH)₂既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

D． BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此BeCl₂一定是離子化合物

18、莽草酸是制取抗甲型H1N1流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。它不可能存在下列類別的同分異構(gòu)體　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　

A. 酚類　　 B. 醛類　　 C. 醇類　　 D. 酯類

17、已知：；

。將224 mL(SPT)NO和的混合氣體溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無(wú)氣體逸出，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A. 1 mol/L　　　 B. 0.5mol/L　　 C. 0.25mol/L　　　　 D. 0.2mol/L