16、下列溶液一定呈中性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(H⁺)=10^-7的溶液　　　　 B．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14的溶液

C．pH=7的溶液 　　　　　　D．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na⁺)=c(Ac^-)　

15、常溫下某溶液中由水電離出來的c(H⁺)＝1.0×10-13mol/L，該溶液可能是(　　 )

①二氧化硫　 ②氯化銨水溶液　 ③硝酸鈉水溶液　 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④　　 B．①②　　　　　 C．②③　　　　　 D．③④

14、給盛有5mol/l CH₃COONa溶液的試管中加入2滴酚酞試液，溶液呈淡紅色，加熱時紅色加深，對該現(xiàn)象的解釋正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 (A)加熱時水分蒸發(fā)，CH3COONa濃度增大　

(B)加熱時CH₃COOH揮發(fā)，溶液堿性增強(qiáng)

　(C)加熱促進(jìn)CH3COONa水解，溶液pH增大

　(D)加熱時水的離子積增大，溶液堿性增強(qiáng)

13、為了使硫化鈉溶液中的c(Na⁺)≈2c(S^2-)，應(yīng)該對硫化鈉溶液采取的措施是(　　 )

　(A)加入少量鹽酸　　　　　 (B)加入少量氫氧化鉀

　(C)加入少量氯化銅　　　　 (D)升高溫度

12、在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是　　　　　　 (　　 )

　(A)K⁺、AlO₂^-、Na⁺、NO₃^-　　　　 (B)NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

　(C)K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、SO₄^2-　　　 (D)Na⁺、NO₃^-、HSO₃^-、K⁺

11、為證明某一元酸(HX)是弱酸，同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是　 (　　 )

A . 室溫下，測0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，證明HX是弱酸

B. 室溫下，測1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，證明HX是弱酸

C. 將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸

D. 在相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸

10、根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．HA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液的pH值比HB溶液的小

B．A⁺和B^－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子大

C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大

D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)

9、下列在指定溶液中的各組離子，一定能能夠大量共存是　　　　　　　　 (　　 )

A.無色溶液中：NO、 Na⁺、I^-、 H⁺

B. pH=11的溶液中：S^2－、K⁺、CO、Cl^－

C .pH=1的溶液中：Fe²⁺、NH、Mg²⁺、NO

D.水電離的c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Fe³⁺、SO、K⁺、ClO^-

8、 將明礬溶于水，溶液中各離子濃度從大到小的順序是　　　　　　　　　 (　　 )

　(A) c(K⁺) > c(SO₄^2-) > c(Al³⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

　(B) c(SO₄^2-)=c(K⁺) > c(Al³⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

　(C) c(SO₄^2-) > c(K⁺) > c(Al³⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

　 (D) c(SO₄^2-) > c(K⁺) = c(Al³⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)

7、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.相同濃度的兩溶液中c(H⁺)相同

B.100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的固體鈉鹽，c(H⁺)均明顯減小