13、(2009年廣州調(diào)研測試題)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

(粗鹽中雜質(zhì)離子為：SO₄^2－ 、Mg²⁺ 、Ca²⁺)

(1)精制過程中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________

_________________________________________________________。

(2)電解過程的總反應(yīng)方程式為_________________________________________。

(3)電解槽陽極產(chǎn)物可用于________________________________(至少寫出兩種用途)。

(4)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為_______________、_______________。脫鹽后的堿液含NaOH約50%，含NaCl僅約2%左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是________

________________________________________________________________________________。

12、(1)攪拌、加熱； (2)坩堝鉗，用玻璃棒不斷攪拌濾液； (3)NaCl；

(4)稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產(chǎn)品的純度； (5)重結(jié)晶

12、(2008年廣州調(diào)研測試題)實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下：

硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示�！　　�

回答下列問題：

(1)為了加速固體溶解，可采取的措施是：

　　　　　　　　　　 。

(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于

鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用　　　　　　　　　　　　　 (填儀器的名稱)，為了防止液滴飛濺，進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)　　　　　　　 。

(4)“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)制得的KNO₃產(chǎn)品中常含NaCl，進一步提純的方法是　　　　　　　　

解析：該題可以說得上是流程題中的經(jīng)典題目，它很好的考察了物質(zhì)的分離與提純中的一些基本操作，也考察了不同性質(zhì)的物質(zhì)在分離提純時所采取的不同方法，特別是考察了溫度這一外界因素在制備產(chǎn)品時所起的關(guān)鍵作用，通過前面的分析，我們很快可以得出正確的答案：

11、(1)乙 ；甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。

(2)CuO + 2 H⁺= Cu²⁺ + H₂O　 Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu 　(3)確保Cu完全置換出來

(4)可用磁鐵檢驗是否含鐵屑(或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生)；

將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥。

(5)蒸發(fā)濃縮 、過濾

11、(08廣東六校第三次模擬)某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，工廠負責人向同學(xué)們展示兩個處理方案，并向同學(xué)們提出下列問題：

方案甲：

方案乙：

(1)兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)寫出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　 　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)工廠負責人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，你認為這么說的道理是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)用簡便方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑　　　 　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，如果有，請你提出合理的處理方案　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)為了增加經(jīng)濟效益,該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過　 　　　　　　　　　、冷卻結(jié)晶、　　　 　　　、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品

10、(1)Zn+2H⁺ 　　Zn²⁺+H₂↑　　 Cd+2H⁺ 　　Cd²⁺+H₂↑

(2)鋅， 電解回收金屬Zn (或者加入適量的生石灰，過濾；或者加入適量的氫氧化鋇，過濾) 　　(3)陰極　 Cd²⁺ +2e^- 　　Cd　 (4)Cd²⁺ +S^2- 　　CdS↓

10、(08深圳寶安區(qū)一模)鎘是銀白色或有藍色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米³。熔點：320.9℃。沸點765℃。常見化合價為 +2價。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅(₃₀Zn)、鎘(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳-鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用

鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下：

請回答下列問題：

(1)寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)步驟②所加入的金屬的名稱是　　　　　　　 ，為了實現(xiàn)綠色化學(xué)的目標，應(yīng)如何處理“溶液1”？　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步驟④用“溶液2”作電解液，鎘在　　　　 極析出，該電極反應(yīng)式是　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁沉淀鎘離子。寫出加入硫化鈉溶液沉淀鎘離子的離子方程式　　 　　　　　　　　　　　　。

9、(1)78.0　　 100　

(2)取濾液少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。

(3)Al(OH)₃　 Al₂O₃　 Fe₂O₃ 　　　(4)K₂SO₄　 (NH₄)₂SO₄

(5)BaCl₂　 過濾　 洗滌　 干燥　　 (6)

9、(2008年上海高考27)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列天空：

(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)　　　 mL，用規(guī)格為　　　 mL量筒量取。

(2)氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、SO₄^2－外，還有大量的NH₄⁺。檢驗NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)濾液I的成分是水和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)為測定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量　　　　　 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　　 (依次填寫實驗操作名稱)。

③冷卻、稱重

(6)若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K₂SO₄的物質(zhì)的量為：

　　　　　　　　　　　　 mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。

8、(1)S^2- + H₂O 　HS^- +OH^- ；HS^- + H₂O 　H₂S +OH^-；

(2)2.7×10^-3 ； (3)+172.5 ； (4)使BaSO₄得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)；①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。