1．內(nèi)容

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

2．實(shí)質(zhì)

　　 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)不發(fā)生改變。

1．內(nèi)容

　　 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。

15.(8分)向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：　

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出�！�

(2)若通入CO₂氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9 g的白色固體。請通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

14.(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 g／cm³)，所得鹽酸的密度為1.18 g／cm³。試計(jì)算：　

(1)取出這種鹽酸10.0 mL，稀釋至1.45 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度�！�

(2)在40.0 mL 0.0650 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO₂氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升?

13.(9分)向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，過濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕7.50 g，試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

12.(11分)用18 mol·L^－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^－1的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒　 B.托盤天平C.玻璃棒　 D.50 mL容量瓶　 E.10 mL量筒　 F.膠頭滴管　 G.50 mL燒杯　 H.100 mL容量瓶

(1)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是　　　　　　　　　 。(填寫標(biāo)號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水�！�

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗�！�

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm-3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm-3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。

11.(11分)摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1的某物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有t₂℃時300 g該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉50 g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為ρ g·cm^－3，則其物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　 　mol·L^－1。若將飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量為　　　　　　　 。

10.(7分)物質(zhì)的量濃度為a mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，若含m g鈉離子時，其溶液的體積是　　　　　　　 mL；若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則此Na₂SO₄溶液的密度是　　　　　　　 　g·mL^－1。

10．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性

c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)]< [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]