6．　 最活潑的金屬元素，或最高正價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素 Cs

5．　 最活潑的非金屬元素、或無正價的元素、或無氧酸可腐蝕玻璃的元素、或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素 F

4．　 地殼中含量最多的金屬元素：Al

3．　 地殼中含量最多的元素，或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素： O

2．　 空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N

1．　 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C

填空并完成表格

4、金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

(1)判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

元素的金屬性判斷：①元素的金屬性越強，其單質(zhì)越容易與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣；②它們的最高價氧化物的水化物-氫氧化物堿性越強。③金屬性強的金屬可以置換出金屬性弱的金屬 ④原電池中作負極的金屬比作正極的金屬的金屬性強⑤元素周期表左下角的金屬金屬性最強

元素非金屬性判斷：

①元素的非金屬性越強，其單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越穩(wěn)定；②非金屬性越強，它們的最高價氧化物的水化物的酸性越強。③非金屬性強的物質(zhì)可以把非金屬弱的物質(zhì)置換出來。④元素周期表右上角的非金屬的非金屬性最強

(2)周期表中的最

在整個周期表中，金屬性最強的元素是　　 ，非金屬性最強的元素是　　 ，常溫下液態(tài)的金屬單質(zhì)是　　 ，液態(tài)的非金屬單質(zhì)是　　 ，堿性最強的堿是　　 ，含氧酸酸性最強的酸是　　 ，原子半徑最大的元素是　　　 ，氫化物最穩(wěn)定的元素是　　　 ，沒有正價的非金屬元素是　　　　 ，在金屬和非金屬交界處，能夠找到作為　　　　　　　 的元素，你所知道的半導體有　　　　 　。

[課堂復習]

知識點1、了解元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。

例1、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是：

　　 A．元素相對原子質(zhì)量的遞增而引起的變化

B．元素的化合價呈周期性的變化

C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化

D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變

例2、主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的　　　　　　　　　　　　　

A．相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)　　　　　　　 B．電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)。

C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)　　　　　　　 D．金屬性和非金屬的強弱。

例3、已知某元素原子的L電子層上有6個電子，則該元素在周期表中位于：

A．第3周期IVA族　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．第2周期VIA族

C．第2周期IVA族　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．第3周期VIA族

例4、短周期元素X、Y、Z的位置如下圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和　　　

是X原子序數(shù)的4倍。X、Y、Z三元素的元素符號是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.N、Si、S　　 　B。O、P、C1 　　　C、F、S、Ar　　　 D、C、A1、P

知識點2、以第3周期、IA和ⅦA族為例了解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

例5、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是：

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多　

B．X的半徑比Y的半徑大；

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定　　　

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來。

例6、下列事實不能用來判斷金屬性強弱的是

　　 A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

　 　B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

　　 C．金屬間的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱

　　 D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

例7、下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．SiH₄　　 B．PH₃　　 C．H₂S　　　 D．HCl

例8、下列遞變情況中，正確的是

A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B．Si、P、S元素的最高正價依次降低

C．C、N、O的原子半徑依次減小

D．Li、Na、K的金屬性依次減弱

例9、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是：

A．酸性　 HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄　　　　　　　　　　 B．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH

C．穩(wěn)定性　 HCl＞PH₃＞H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氧化性：　 I₂＞Br₂＞Cl₂

例10、碲(Te)為第五周期，ⅥA族元素，它的化合物是一種常用的VCD光盤記錄材料。下列有關(guān)該元素的敘述中，正確的是：

　　 A.非金屬性：S > Te　 　　　　　B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂S > H₂Te　　 　　　

C.原子半徑：S > Te　　　　　 D.酸性： H₂SO₄ < H₂TeO₄

知識點3、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。

例11、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是

A 左、下方區(qū)域的金屬元素

B 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C 右、上方區(qū)域的非金屬元素

D 稀有氣體元素

例12、鍺(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述不正確的是

　　 A．鍺的金屬性比鈣弱　　 　　　　B．鍺化氫(GeH₄)穩(wěn)定性很強

　　 C．氫氧化鍺可能具有兩性　 　　D．鍺的金屬性比鉛弱

[記記背背]元素周期表中的化學之最

(1)整體結(jié)構(gòu)

(2)周期表的橫向(周期)

(3)周期表的縱向(填寫族序數(shù))。

周期

10. 煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應(yīng)，反應(yīng)前后，沒有發(fā)生變化的是

A. 原子種類　　　　　　　　　　　　　 　　　　 B. 分子數(shù)目

C. 貯存在物質(zhì)中的化學能　　　　　　　　 D. 物質(zhì)總質(zhì)量

9. 從右圖的溶解度曲線圖，可獲得的信息是

A. A、B、C三種物質(zhì)中A的溶解度最大

B. 通過蒸發(fā)溶劑的方法可將C從不飽和溶液變成飽和溶液

C. 20℃時，100 g 水中溶解30g A可達到飽和

D. 80℃時， 100 g 水不能將50g B溶解完全，而能完全溶解50g C