2、有關物質(zhì)的用途敘述不正確的

　A、碘化銀、干冰均可用于人工降雨；　　　　　 B、皓礬、水玻璃均可做木材防腐劑

　C、白磷、磷礦粉均可用于制磷酸　　　　　　　 D、純堿、小蘇打均常用作洗滌劑

1、“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小(直徑小于10^-7m)不易沉降(可飄浮數(shù)小時甚至數(shù)年)。它與空氣中的SO₂、O₂等接觸時，SO₂會部分轉(zhuǎn)化成SO₃，使空氣酸度增加，飄塵所起的主要作用是

　A、氧化劑　　　　　 B、還原劑　　　　　 C、吸附劑　　　　　 D、催化劑

9．(2010年北京)下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

　A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

　B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕

　C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

　D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是

解析：鋼管與電源正極連接，鋼管做陽極被腐蝕，A錯；鋼管與銅管露天堆放在一起，可形成原電池，鋼管做負極被腐蝕，C錯；鐵被腐蝕負極反應是：Fe－2e^－＝Fe²⁺，D錯。

答案：B

w_w w. k#s5_

8．(2010年全國1)右圖是一種染料敏化

太陽能電池的示意圖。電池的一個點極

由有機光敏燃料(S)涂覆在納米

晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍

鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：w w. k#s5_

(激發(fā)態(tài))

下列關于該電池敘述錯誤的是：

A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B．電池工作時，離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極

D．電池的電解質(zhì)溶液中I^－和I₃^－的濃度不會減少

解析：B選項錯誤，從示意圖可看在外電路中電子由負極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發(fā)生還原反應：I₃^－+2e^-=3I^－；A選項正確，這是個太陽能電池，從裝置示意圖可看出是個原電池，最終是將光能轉(zhuǎn)化為化學能，應為把上面四個反應加起來可知，化學物質(zhì)并沒有減少；C正確，見B選項的解析；D正確，此太陽能電池中總的反應一部分實質(zhì)就是：I₃^－　3I^－的轉(zhuǎn)化(還有I₂+I^－I₃^－，另一部分就是光敏有機物從激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化而已，所有化學物質(zhì)最終均不被損耗！

答案：B w w. k#s5_

7．(2010年安徽)某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H₂ + O₂ == 2H₂O，下列有關說法正確的是w w. k#s5_

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：O₂ + 2H₂O + 4e^－　== 4OH^－

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H₂

D．H⁺由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

解析：還原劑在負極失電子，氧化劑在正極得電子，因此a 為負極，b為正極。電子從負極經(jīng)外電路流向正極。因為這是酸性電解質(zhì)，不可能生成OH^－,正極反應：O₂ +4H⁺ + 4e^－== 2H₂O；1.12L的H₂沒有指明狀況不一定是0.05mol；原電池中陽離子向正極運動，因此D正確。

答案：D

6．(2010年江蘇)右圖是一種航天器能量

儲存系統(tǒng)原理示意圖�！� 下列說法正確的是W W W K S 5 U . C O M

　 A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

　 B．裝置Y中負極的電極反應式為：w w. k#s5_

　 C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

　 D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，

并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

解析：本題主要考查的是電化學的有關知識。由裝置圖可知在該裝置系統(tǒng)中，有四種能量轉(zhuǎn)化的關系，即太陽能、電能、化學能和機械能之間的相互轉(zhuǎn)化，A錯誤；裝置Y應該為氫氧燃料電池，負極失去電子發(fā)生氧化反應，因此電極反應式為：H₂ －2e^－ + 2OH^－ = 2H₂O，B錯誤；裝置X相對于電解池，只不過是太陽能提供能量來電解水，產(chǎn)生H₂和O₂，實現(xiàn)燃料(H₂)和氧化劑(O₂)的再生，所以C制�。辉诜磻�過程中，有能量的損耗和熱效應的產(chǎn)生，不可能實現(xiàn)化學能和電能的完全轉(zhuǎn)化，即選項D錯誤。綜上分析可知，本題選C項。

答案：C[

5．(2010年福建)鉛蓄電池的工作原理為：====

研讀右圖，下列判斷不正確的是w w. k#s5_

A．閉合時，d電極反應式：

====

B．當電路中轉(zhuǎn)移0．2 mol電子時，Ⅰ中

消耗的為0．2mol

C．閉合時，Ⅱ中向c電極遷移

D．閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極w w. k#s5_

解析:本題考查電化學(原電池、電解池)的相關知識。K閉合時Ⅰ為電解池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應，d電極為陽極發(fā)生氧化反應，其反應式為PbSO₄ + 2H₂O -2e^- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- 所以A正確。在上述總反應式中，得失電子總數(shù)為2e^-，當電路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0．2mol，所以B對。K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO₂，做電源的正極，所以D也正確。K閉合時d是陽極，陰離子向陽極移動，所以C錯。

答案：C

4．(2010年江蘇)下列說法不正確的是w w. k#s5_

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

解析：本題主要考查的是有關的化學反應原理。鉛蓄電池在放電過程中，負極反應為Pb－2e^－+SO₄^2－=PbSO₄↓其質(zhì)量是增加的，A錯誤；該反應

是典型的吸熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行，B正確；催化劑能改變反應速率，但不一定加快，最重要的是它不能改變化學平衡狀態(tài)，即不能改變轉(zhuǎn)化率，C錯誤；由反應Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺可知的氧化性大于，由金屬活動順序表可知Cu²⁺氧化性大于Zn²⁺的。綜上分析可知，本題選A、C項。

答案：A、C

3.(2010年浙江)Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li⁺+FeS+2e^-＝Li₂S+Fe。有關該電池的下列說法中，正確的是w w. k#s5_

A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

B.該電池的電池反應式為：2Li+FeS＝Li₂S+Fe

C.負極的電極反應式為Al－3=Al³⁺

D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li₂S+Fe－2e^- ＝2Li⁺+FeS

解析：Li和Al都屬于金屬，所以Li-Al應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，錯誤；由正極反應式知負極應該是Li失去電子而不是Al，屬于選項C錯誤，B正確；充電時陰極相當于原電池得負極，要得電子，正確的反應式是2Li⁺+2e^-＝2Li，所以選項D也錯誤。

答案：B

2．(2010年海南)利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是w w. k#s5_

　 A. 電解時以精銅作陽極

　 B．電解時陰極發(fā)生還原反應

　 C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

　 D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

解析：本題主要考察電解原理及其應用。利用電解法進行粗銅提純時粗銅應作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應；這幾種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子，而是形成陽極泥。所以選項B、D正確。

答案：B、D