7、.在一密閉容器中充入一定量的H₂和N₂，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3s末的V (H₂)=0.3mol/(L•s)，則3s末對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是：

A．N₂消耗的濃度0.4mol/L

B．NH₃的濃度為0.6mol/L　　　　　

C．H₂消耗的濃度為0.9mol/L　 　　　　

D．H₂消耗的濃度為1.2mol/L

6、下列說法不正確的是

A、化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

B、升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也增大

C、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等

D、使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率

5、以下條件不能衡量是否達(dá)到化學(xué)平衡的條件是

A、逆反應(yīng)停止進(jìn)行

B、反應(yīng)物與生成物的濃度相等

C、正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行

D、正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等

4、　 氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，是各國研究的熱點(diǎn)之一。氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣，以下研究方向中你認(rèn)為可行的是

A、 大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣

B、 設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C、 尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

D、尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解制取氫氣

3、　 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是二氧化硫在一定溫度下的催化氧化：

2SO₂+O₂≒2SO₃，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A、 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B、 在上述條件下，二氧化硫可能100%地轉(zhuǎn)化為三氧化硫

C、 為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，就適當(dāng)提高氧氣的濃度

D、達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫的濃度與三氧化硫的濃度相等

2、 對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，正確的是

A、 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B、　 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C、　 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)不也就達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的最大限度

D、 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

1、 下列說法正確的是

A、 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示

B、　 用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比

C、　 化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定

D、 在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值。

2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否均為0？

[課堂復(fù)習(xí)]

知識(shí)點(diǎn)1：了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。

例1：關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A、 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B、　 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)的性質(zhì)

C、　 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率都為0

D、 增大反應(yīng)物濃度，升高溫度都能增大反應(yīng)速率

　 例2：在一密閉容器中充入一定量的H₂和N₂，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3 s末的υ(H₂)=

　 O.3 mol/(L·s)，則3 s末NH₃的濃度為(　　 )。

A．0.45 mol／L　 　B．0.6 mol／L 　　C．O.9 mol／L　 　D．1.2 mol／L

例3：在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率較大的是

A．0.25mol/L的鹽酸50mL　　　　　　　　 B．0.2mol/L的鹽酸12mL

C．0.25mol/L的鹽酸8mL　 　　　　　　　D．18mol/L的硫酸15mL

知識(shí)點(diǎn)2：知道催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

例4：工業(yè)上合成氨、生產(chǎn)硫酸、硝酸的合成都用到催化劑，下面說法正確的是

A、 使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率、提高生產(chǎn)效率

B、　 在化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率，優(yōu)先考慮的措施是選用適宜的催化劑

C、　 為加快氯酸鉀的分解速率，使用二氧化錳。

D、 為加快雙氧水的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻。

例5：在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A、鋼鐵腐蝕　　　 B、塑料老化　　 C、工業(yè)合成氨　　 D、淀粉水解

知識(shí)點(diǎn)3：了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

例6：對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂+O₂≒2SO₃ ，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，¹⁸O原子：

A只存在于O₂中，　　　　　　 B、只存在于O₂和SO₃中

C、只存在于O₂和SO₂中，　　 D、存在于O_2、SO₃和SO₂中

知識(shí)點(diǎn)4：了解化學(xué)平衡建立的過程

例7：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，下列說法錯(cuò)誤的是

A、 不同的化學(xué)反應(yīng)限度可能不同

B、　 可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C、　 可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變反應(yīng)的限度

D、 當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)便停止了

例8：某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是

①　　 正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相等

②　　 反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同

③　　 混合物的組成比例不會(huì)因時(shí)間而改變

A．①　　 　B、①③ 　　　C、②　　　　 D、①②③

例9：哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3 molH₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法不正確的是

A、 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B、　 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C、　 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D、　 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

［課后練習(xí)］

多項(xiàng)選擇題15題，每題3分，共30分，每題中至少有2個(gè)選項(xiàng)是正確的，全選對(duì)給3分，少選且正確給1分，錯(cuò)選給0分。

1、下面的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，

水的生成與電解(　　　 )

二次電池的放電與充電(　　　　 )

二氧化碳與水在植物體中通過光合作用合成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成二氧化碳和水(　 )

3、　 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定

以N₂+3H₂≒2NH₃ 反應(yīng)為例

(1)　　　 V正＝V逆

同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率，如 V_N2生成＝V_N2消耗

(2)　　　 　各組成成分的百分含量保持不變。

①各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變　　　 ②各組分的物質(zhì)的量濃度不變

例：我們學(xué)過的合成氨、二氧化硫與氧氣反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)。寫出這三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。

思考：