39、(北京市宣武區(qū)2010屆上學期期末質(zhì)量檢測，16)某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl－、 ④Br－、⑤SO32-、⑥SO42- 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH­)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

　　　　 下列結(jié)論正確的是

　　　　 A．肯定含有的離子是③④⑤　　 B．肯定沒有的離子是②⑤

　　　　 C．可能含有的離子是①⑥　 D．不能確定的離子是③⑥

高頻考點十三　 化學計算

38、(廣東省東莞市2010屆高三第三次月考，10)下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的有幾個

①用氨水清洗做過銀鏡反應的試管；　　　 ②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；

③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；　　 ④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO₄溶液

⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗；　

⑥配制FeSO₄溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸

A．2　　　　 B．3　　 C．5　　D．6

37、(安徽師大附中2010屆教學質(zhì)量監(jiān)測，6)下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的一組是

36、(2010海淀區(qū)高三年級第二學期適應性練習，11)由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生

成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是

A．若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H₂O

B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO₂

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

高頻考點十二　 化學實驗題

35、(2010年長春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測試，13)向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。溶液中各離子數(shù)目與圖中四條曲線的對應關(guān)系完全正確的是

A
B
C
D

34、(江蘇省江浦高級中學2010屆高三模塊復習，12)今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是　　　　　　　　　　

　　　　 A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

　　　　 B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③　　　

　　　　 C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

　　　　 D．VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 則Va ∶Vb= 11∶9

高頻考點十一　 元素及其化合物

33、(2010屆佛山市普通高中高三教學質(zhì)量檢測一，23)下列敘述正確的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)

B．無色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 能大量共存

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) + c(OH^－)

32、(2010年溫州市高三第一次適應性測試，9)下列事實與結(jié)論相符且正確的是

A．100mL 0.1mol·L^－1 AlCl₃溶液中含有Al³⁺數(shù)目為0.01N_A(N_A代表阿伏加德羅常數(shù))

B．K_sp(BaSO₄)=1.07×10^－10，K_sp(BaCO₃)=2.58×10^－9，所以不能將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃

C．常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后，溶液pH<7

D．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

31、(山東省濰坊市2010屆高三教學質(zhì)量抽樣檢測C，16)在溶液中有濃度均為0.01mol·L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mf²⁺等離子，已知：

Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39mol⁴·L^-4；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31mol⁴·L^-4

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17mol³·L^-3；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11mol³·L^-3

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Fe³⁺ B．Cr³⁺ C．Zn²⁺ D．Mg²⁺

30、(安徽省合肥市2010年高三第一次教學質(zhì)量檢測，16 　 )某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)2AB₂(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a

　　　　 B．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)相同

　　　　 C．若T₂>T₁，則正反應一定是吸熱反應

　　　　 D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之

比一定是1：1

高頻考點十　 溶液中的離子平衡問題