題目列表(包括答案和解析)
18、(2009屆灌南縣高三化學(xué)模擬試題12分)
(1) O>N>C 1s22s22p63s23p63d84s2
(2)順鉑易溶于水,因?yàn)樗菢O性分子,易溶于極性溶劑! (3) 4
(4)sp3
18、(2009屆灌南縣高三化學(xué)模擬試題12分)
分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為,具有抗癌作用;反鉑的結(jié)構(gòu)式為,無抗癌作用。
(1) C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ;Ni元素與Pt元素位于同一族,寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式: 。
(2)順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異,其中只有一種易溶于水,請你通過所學(xué)知識判斷哪一種易溶于水,并說明理由: 。
(3)金屬鉑的原子堆積方式為與銅型(面心立方堆積),一個(gè)金屬鉑的晶胞中含有 個(gè)鉑原子。
(4)NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。N元素分別發(fā)生了 雜化;NH4+的結(jié)構(gòu)式為 (必須標(biāo)明配位鍵)。
17、(2009鹽城市一中12分)
(1) (2分)
(2)6(1分) (1分)
(3)分子晶體 (1分) CN -、C22-(任寫一個(gè))(2分)
(4)A (2分) (5) MgCNi3 (2分) 12 (1分)
17、(2009鹽城市一中12分)不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕。
(1)基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為 。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為 ;已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。
423K時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。試推測:四羰基鎳的晶體類型是 ,與Ni(CO)4中配體互為等電子的離子是
(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到A~B圖中正確的是 。
(5)據(jù)報(bào)道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積,試寫出該晶體的化學(xué)式 。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個(gè)。
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16、(通州市2009屆高三12分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1 (2分) (2)ACD (2分)
(3)非極性分子(2分) 三角錐 (2分) sp2 (2分)
(4)NH3分子間能形成氫鍵,而AsH3分子間不能形成氫鍵 (2分)
16、(通州市2009屆高三12分)第ⅢA、VA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。 用砷化鎵制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管照明,是節(jié)能減排的有效舉措。試回答:
(1)Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為 。
(2)下列說法正確的是 (選填序號)。
A.砷和鎵都屬于p區(qū)元素 B.第一電離能:Ga>As
C.電負(fù)性:As>Ga D.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵互為等電子體
(3)砷化鎵是由(CH3)3Ga和AsH3在一定條件下制備得到,同時(shí)得到另一物質(zhì),該分子是 (填“極性分子”或“非極性分子”)。AsH3的空間形狀為 ,(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為
(4)AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低,其原因是 。
15、(南京市2009屆高三化學(xué)12分)
(1)1s22s22p63s23p4(2分) (2)高(1分) 因?yàn)锳的氫化物存在氫鍵(1分)
(3) 低(1分) CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體(1分)
(4)[Cu(NH3)4]SO4(1分) 中心原子與配位體之間以配位鍵相結(jié)合,內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結(jié)合(2分) (5)①③④(1分) 3 (1分) 2(1分)
15、(南京市2009屆高三化學(xué)12分)四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題
元素 |
A |
B |
C |
D |
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息 |
原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對的電子 |
原子的M層有1對成對的p電子 |
原子核外電子排布為[Ar]3d104sx, 有+1、+2兩種常見化合價(jià) |
有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑 |
(1)寫出B原子的電子排布式 。
(2)A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn) (填“高”或“低”),其原因是 。
(3)D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn) (填“高”或“低”),其原因是 。
(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為 ,簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
。
(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“ ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,
“ ”表示氫原子,小黑點(diǎn)“ ”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是 (填寫序號);在②的分子中有 個(gè)σ鍵和 個(gè)π鍵。
14、(1)S、F(各1分) (2)V型,直線型,SO2,(各1分)
CO2 是非極性分子,SO2 和H2O是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2 在H2O中的溶解度大。(2分) (3)Fe (1分) 第四周期第Ⅷ族(2分) 1s22s22p63s23p63d5(2分)
14、X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)比Y的核電荷數(shù)多20,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題:
(1)X、E的元素符號依次為 、 ;
(2)XZ2分子的構(gòu)型是 ,YZ2分子的結(jié)構(gòu)是 ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式),理由是
;
(3)Q的元素符號是 ,它在周期表中的位置 ,Q3+的核外電子排布式為 。
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