4．(2009·蚌埠模擬)有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多

B．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多

C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀

D．蘇打和小蘇打都既能與酸反應又能與氫氧化鈉反應

答案：A

3．(2009·巢湖模擬)在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72 g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2.24 L氧氣(標準狀況)充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．等于6.72 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．小于6.72 g

C．大于6.72 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．無法計算

解析：由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

可知：若6.72 g H2、CO和HCHO(g)的混合氣體完全燃燒生成的CO2和H2O(g)被Na2O2完全吸收時，Na2O2會增重6.72 g。混合氣體的物質(zhì)的量為＝0.24 mol。

根據(jù)HCHO(g)、H2和CO分別完全燃燒消耗O2的量可知0.24 mol混合氣體完全燃燒應消耗O2：0.24 mol×＝0.12 mol，故混合氣體燃燒時O2量(0.1 mol)不足，混合氣體不完全燃燒產(chǎn)生CO、CO2和H2O，而Na2O2與CO不反應，所以Na2O2固體增重量小于6.72 g。

答案：B　　　　　　　　　　

2．“神舟七號”宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是(　)

A．HNO3　　B．H2O2　　C．KClO3　　D．Na2O2

答案：D

1．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應

答案：D

19．(探究創(chuàng)新題)某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O

該小組探究過程如下：

查閱資料：

提出假設：

(1)假設1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

(2)假設2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

(3)假設3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

實驗探究：

基于假設3，甲同學設計了如圖1所示的實驗方案，乙同學設計了如圖2所示的實驗方案：

(1)試劑M是________。

(2)寫出操作Ⅰ的過程________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是_________________________

________________________________________________________________________。

(4)丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，用最簡便的方法測定了W g樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量分數(shù)，他的方法是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：提出假設：(1)鋁(或Al)

(2)鋅(或Zn)(以上兩空可顛倒)

實驗探究：(1)NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)

(2)在濾液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水

(3)步驟簡單，節(jié)約試劑

(4)將沉淀C小心洗滌、干燥后稱量、計算即可

18．(2009·六安模擬)某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是________。(填序號)

A．鋁與Cl^－反應，鋁與SO不反應

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞鋁表面氧化物薄膜，而硫酸根離子不能

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是______________________。

(3)放出的氣體是________，請從有關物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是______________________________________

_____________________________________________________________________。

(4)某同學通過其他的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

解析：CuCl₂與CuSO₄溶液中均含有Cu²⁺，但CuSO₄溶液不與鋁片反應。故鋁片與CuCl₂溶液的反應一定是Cl^－起到了破壞鋁表面氧化物薄膜的作用。

CuCl₂中的Cl^－破壞掉氧化膜以后，Al能置換出CuCl₂溶液中的Cu而使鋁片表面呈暗紅色，反應方程式為：2Al+3Cu²⁺===2Al³⁺+3Cu。

因此設法除去鋁表面的氧化物薄膜，或者往CuSO₄溶液中加入Cl^－均可使鋁片與CuSO₄溶液發(fā)生反應。

答案：(1)D　(2)Cu

(3)H₂　①隨著反應的進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H⁺的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解

(4)A、B、D

17．A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

A→B：________________________________________________________________________；

A→D：________________________________________________________________________。

解析：本題的突破口應在B、C兩物質(zhì)上，只要推斷出B、C，其他物質(zhì)的推斷就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的，必為兩性物質(zhì)，又因為BC，故可知C為Al₂O₃，B為Al(OH)₃，依次推出D是AlCl₃，A與過量CO₂反應生成Al(OH)₃，且A溶液的焰色反應為淺紫色，則A為KAlO₂，E為NaAlO₂。相應的化學反應方程式也不難寫出。

答案：(1)KAlO₂　Al(OH)₃　Al₂O₃　AlCl₃　NaAlO₂

(2)AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO

AlO+4H⁺===Al³⁺+2H₂O

16．(2009·福建)某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗。

[實驗一]收集NO氣體

(1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作是________(填序號)

a．從①口進氣，用排水法集氣

b．從①口進氣，用排氣法集氣

c．從②口進氣，用排水法集氣

d．從②口進氣，用排氣法集氣

[實驗二]為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)ω(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn+2NaOH===Na₂ZnO₂+H₂↑，據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m₁ g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。

(2)選用B和________(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。

(3)測得充分反應后生成氫氣的體積為V L(標準狀況)，則ω(Zn)＝________。

(4)計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是________。

(5)若將裝置B的恒壓分液漏斗改為普通分泌漏斗，測量結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m₂ g。

(6)ω(Zn)＝________。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H₂的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。

(7)從實驗誤差角度分析，方案丙________(填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”)方案乙。

解析：(1)NO的相對分子質(zhì)量為28，和空氣平均相對分子質(zhì)量接近，故不能用排空氣法收集，而NO不溶于水，可用排水法收集，則洗氣瓶中氣流方向為從導氣管短的一端進入，所以選c。

(2)方案甲中要測定收集的H₂的體積只能用D裝置。

(3)由Zn　-　H₂

　 1 　　　　　　　 　1

　 mol　 mol

得w(Zn)＝＝＝。

(4)由m(Zn)＝ρ(Zn)·V＝ρ(Zn)·S·d_厚度可知，m、S已知，要求d_厚度，則必須知道ρ(Zn)。

(5)若為普通分液漏斗，隨著H₂的增多，漏斗內(nèi)氣體壓強增大，使得液面上升的高度增大，從而使V(H₂)偏大。

(6)方案乙中加試樣和堿反應，由于試樣中的鐵不與NaOH反應，故剩余質(zhì)量為鐵的質(zhì)量，則(m₁－m₂)為鋅的質(zhì)量，w(Zn)＝。

答案：(1)c　(2)D　(3)(或等其他合理答案)

(4)金屬鋅的密度(或其他合理答案)　(5)偏大

(6)(若其他合理答案)　(7)劣于

15．(2009·四川)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關系不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c＝　 　　　　　　　　　　　　 B．p＝m+

C．n＝m+17Vc　 　　　　　　　　　　　　　　 D.m<p<m

解析：KOHc mol/L、V mL

由流程圖可知，n (H⁺)＝2n(SO)＝n(OH^－)＝c·V×10^－3mol，又根據(jù)H元素守恒可知·2＝cV×10^－3，即c＝，A項正確。最終灼燒產(chǎn)物為MgO和Al₂O₃，其質(zhì)量可看作原金屬單質(zhì)質(zhì)量和氧元素質(zhì)量之和，則p＝m+cV×10^－3×16×＝m+，故B項正確。C中n為Mg(OH)₂和Al(OH)₃總質(zhì)量，可以看成是金屬單質(zhì)質(zhì)量和OH^－質(zhì)量之和，即n＝m+Vc×10^－3×17，故C項錯誤。

答案：C

14．(2009·廣東高考)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Al　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃

C．AlCl₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Al₂O₃

答案：A