494．下列敘述正確的是　 (　　 )

⑴元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得　

⑵ 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)　　　

⑶陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑　　

⑷含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性　 　

⑸有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

⑹銀鏡反應(yīng)中醛基具有氧化性

⑺非金屬性弱的單質(zhì)不能制得非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)

⑻化合物與水的反應(yīng)，水不可能做氧化劑

A．⑴⑵⑷⑹　　 B．⑴⑷⑸⑺　　 ．⑶⑸⑹⑻　　 D。⑴⑷

493．由稀有氣體元素Xe(氙)形成的一種化合物Xe₃ 極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的Xe₃ 投入30mL0.1ml·L^-1 Mn²⁺的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6mL 。則：

(1)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象是________________________________________

(2)若Xe₃ 是分子晶體,試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:________________________

(3)若將原溶液稀釋至90mL ,則稀釋后溶液的PH值為_(kāi)__________

492．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有I的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4I+Hg→₂HgI₄+2

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物₂HgI₄中，元素顯　　　 價(jià)。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為　　　 ，當(dāng)有1mlI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子　　 ml。

(3)I可由²⁺與I^－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。

　 ²⁺+　 I^-→　 I+　 I₃^-

491．已知r結(jié)構(gòu)式如右圖�，F(xiàn)在稀H₂₄酸化的H₂₂溶液中，加入乙醚后液體分層，再加入少量的₂r₂₇溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色。其主要反應(yīng)的離子方程式為:r₂₇^2-+4H₂₂+H⁺= 2r+H₂，下列敘述中正確的是(　　 )

A.r₂₇^2-被氧化成 r　　　 B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

.反應(yīng)中H₂₂被氧化成H₂　　 D.此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)r₂₇^2-的存在

490．在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應(yīng)l₃+I₂=2I₃+l₂。下列相應(yīng)的結(jié)論中，不正確的是(　　 )

A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng)　　　 B.還原性:I₂>l₂

.非金屬性:I₂>l₂　　　　 D.氧化性:l₃>I₂

489．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式 a₃ + 2HN ＝ aN₂ +　 + H₂+ ₂ 在反應(yīng)中 (　　 )。

A．氫元素被氧化，碳元素被還原　　　 B．HN既是氧化劑，又是還原劑

．a(chǎn)N₂是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物　 D．為氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物

488． 將l和rl₃兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由、l、r元素組成。將1.892gX中r元素全部氧化成r₂₇^2－, r₂₇^2－可過(guò)量的I中氧化出2.667g I₂，反應(yīng)的離子方程式是：r₂₇^2－+6I^－+14H⁺＝2r³⁺+3 I₂+7H₂，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過(guò)量的AgN₃，可得4.2gAgl沉淀，則表示X組成的化學(xué)式為(　　 )

A.₃r₂l₇ B.₃r₂l .₃r₂l₉ D.₂rl₄

487．已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮^->Fe²⁺>Br^-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.10ml，向其中逐滴滴入氯水(假定l₂分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng))

(1)若氯水中有0.1 ml l₂被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是　　　　 ，剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量為　　　　 。

(2)若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗l₂的物質(zhì)的量為　　　　 ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 。

(3)通過(guò)對(duì)上述反應(yīng)的分析，試判斷l(xiāng)₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　 。

(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I₂全部被l₂氧化成HI₃(強(qiáng)酸)。試寫出此反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

上述所有反應(yīng)共消耗l₂　　　　　 ml。

486．.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式(或化學(xué)式)，但知道它們?cè)谝欢�條件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)

(1) G ® Q+Nal　　　　　　　　 (2) Q+H₂ 　X+H₂

(3) Y+NaH ® G+Q+H₂　　　 (4) Z+NaH ® Q+X+H₂

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?　　 )

A. QGZYX　　　 B. GYQZX　　　 . GYZQX　　　 D. ZXGYQ

48．下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)