14．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應(yīng)高&考%資(源#網(wǎng)

下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．實驗①中鐵釘只做還原劑

B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性

C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D．上述實驗證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

解析：實驗②中Fe2+只顯還原性；實驗③中反應(yīng)為2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，而D項氧化性順序為：Fe3+>Cu2+>Fe2+。

答案：A

13．(2009·廣東)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

解析：發(fā)生的反應(yīng)可以用總反應(yīng)表示為2H2O22H2O+O2↑，其中Fe2+作催化劑；由兩步反應(yīng)分析知，氧化性H2O2>Fe3+，還原性H2O2>Fe2+。

答案：CD

12．(2009·全國卷Ⅱ)物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1：4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B．1：5

C．2：3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D．2：5

解析：設(shè)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為x，參與反應(yīng)的鋅和硝酸的物質(zhì)的量分別為2 mol、5 mol。據(jù)得失電子守恒有(5－1)x＝2×2 mol，x＝1 mol，未被還原的硝酸即2 mol Zn2+結(jié)合的NO為4 mol，二者物質(zhì)的量之比為1：4。

答案：A

11．(2009·福建)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．化合反應(yīng) 　　　　 B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)　 　　　 D．復分解反應(yīng)

解析：置換反應(yīng)：

答案：C

10．(2008·廣東廣州5月)將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上__________+__________―→__________+__________+__________+H2O組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是　　　　　　　　　 　　　　 (　)

A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O

B．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O

D．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3

解析：依據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)，可得到是HNO3將FeSO4氧化。

答案：B

9．(2008·廣州市一中)常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+===2Y2++X2+，則有下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X是具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以上敘述中正確的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．②④⑥　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④

C．①③⑤⑥ 　　　　 D．②⑤

解析：X為還原劑，Y3+為氧化劑，Y2+為還原產(chǎn)物，X2+為氧化產(chǎn)物。一個反應(yīng)中，還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性，氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

答案：C

8．(2009·山東省煙臺市高三模塊檢測)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　)

A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B．甲和丙中同種元素化合價不可能相等

C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

D．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2

答案：B

7．(2009·皖西四校模擬)24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．+6　　　　 B．+3 　　　 C．+2　　　　　　 D．0

解析：設(shè)元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)為+x，已知在K2RO4中R的化合價為+6，據(jù)電子守恒可得：0.05 mol/L×24×10－3L×(6－4)＝0.02 mol/L×40×10－3L×(6－x)，x＝3。

答案：B

6．根據(jù)下表下列敘述中正確的是(　)

A.表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實為Fe3+)

B．氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C．還原性比較：H2O2>Mn2+>Cl－

D．④的離子方程式配平后，H+的化學計量數(shù)為16

答案：D

5．據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5?6

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)

C．上述反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol

D．上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

答案：D