7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A

B．常溫常壓下，N_A個(gè)甲烷分子的體積大于22.4 L

C．0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中含0.2 N_A個(gè)陽(yáng)離子

D．32 g S₈單質(zhì)中含有的S－S鍵個(gè)數(shù)為N_A

解析：B項(xiàng)：相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況，溫度升高，氣體體積增大。C項(xiàng)：未給出體積。D項(xiàng)：根據(jù)S₈的分子結(jié)構(gòu)模型，1個(gè)S₈分子中含有8個(gè)S－S鍵，所以32 g S₈單質(zhì)中含S－S鍵的個(gè)數(shù)為×8×N_A＝N_A。

答案：C

0.083 mol　 0.125 mol

設(shè)三種金屬的物質(zhì)的量之和為n，則0.083 mol<n<0.125 mol，故選項(xiàng)C正確。

答案：C

0．125 mol　 ＝0.125 mol

若全部為Al，2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑

　 2　 3

6．將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H₂的體積為2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.250 mol　 　　　　　　　　　 B．0.125 mol

C．0.100 mol　 　　　　　　　　　 D．0.080 mol

解析：若全部為Mg、Zn，Mg、Zn為+2價(jià)金屬由

R+2HCl===RCl₂+H₂↑

1　 1

5．(2009·泰安)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水；②3.01×10²³個(gè)氯化氫分子；③13.6 g H₂S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是　　　　　　　　　 (　)

A．體積：①④③②　 　　　　　　　 B．密度：④①③②

C．質(zhì)量：①④③②　 　　　　　　　 D．氫原子數(shù)：②④③①

解析：先轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，①n(H₂O)＝＝6.22 mol；②n(HCl)＝0.5 mol；③n(H₂S)＝＝0.4 mol，則A項(xiàng)中體積由小到大排列為①④③②，正確；B項(xiàng)中密度最大的是①，C項(xiàng)中質(zhì)量最小的為④。

答案：AD

4．(2009·濟(jì)寧質(zhì)量檢測(cè))設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　 (　)

A．1 mol Cl₂參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2 N_A

B．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO₂分子的數(shù)目為×2

D．將10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%

解析：A.1 mol Cl₂和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A。

B．1.5 mol Cl₂與27 g鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L Cl₂的物質(zhì)的量才是1.5 mol。

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體。

D．設(shè)98%的濃H₂SO₄密度為ρ₁ g/mL,9.8%的H₂SO₄濃度為ρ₂ g/mL。稀釋到100 mL時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω。根據(jù)稀釋前后H₂SO₄質(zhì)量守恒得：ρ₁×10×98%＝ρ₂×100×ω，∴ω＝9.8%·，由于ρ₁>ρ₂，ω>9.8%。

答案：D

[點(diǎn)評(píng)]　本題考查物質(zhì)的組成特點(diǎn)，以及摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅定律的意義，要抓住概念的本身特征去理解。

3．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．當(dāng)它們的體積和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度ρ(H₂)>ρ(Ne)>ρ(O₂)

B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(O₂)>V(Ne)>V(H₂)

D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H₂)>m(Ne)>m(O₂)

答案：B

2．(2009·安慶模擬)由A、CH₄、H₂組成的混合氣體，當(dāng)V(A)?V(H₂)＝7?24時(shí)混合氣體的摩爾質(zhì)量為16 g/mol，則A為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．O₂　　　　　　　　　 B．CO

C．CO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₂

答案：D

1．(2009·北師附中模擬)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：A

22．(2009·湖北百所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)Ba²⁺是一種重金屬離子，對(duì)生物體有害，環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。

(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________。

(2)需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為________g。

(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr₂O+6I^－+14H⁺===2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O===2I^－+S₄O。試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

答案：(1)燒杯、膠頭滴管　(2)3.95

(3)根據(jù)題意有

Ba²⁺-BaC₂O₄-Cr₂O-I₂-3S₂O

1 mol　 3 mol

c(Ba²⁺)×50×10^－3L　0.1mol·L^－1×36×10^－3 L

c(Ba²⁺)＝0.024 mol·L^－1。