7．(2010年佛山質(zhì)檢)對于反應(yīng)CaH₂+H₂O===Ca(OH)₂+2H₂↑，有下列敘述：

①H₂只是氧化產(chǎn)物�、贖₂只是還原產(chǎn)物　③水是氧化劑�、蹸a(OH)₂是氧化產(chǎn)物　⑤CaH₂中的氫元素既被氧化、也被還原�、薮朔磻�(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶1

其中正確的是

(　)

A．①④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 B．②④⑥

C．只有①　 　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑥

[解析]　反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為：

則反應(yīng)中CaH₂為還原劑，H₂O為氧化劑，H₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且n(氧化產(chǎn)物)∶n(還原產(chǎn)物)＝1∶1。

[答案]　D

6．今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂

2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

若某溶液中含有Fe²⁺和I^－共存，要除去I^－而不氧化Fe²⁺和Cl^－，可以加入的試劑是

(　)

A．Cl₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．KMnO₄

C．FeCl₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl

[解析]　本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I₂的氧化性，而小于Cl₂和Fe³⁺的氧化性(也可等于Fe³⁺的氧化性)。由①知氧化性Fe³⁺>I₂，還原性I^－>Fe²⁺；由②知氧化性Cl₂>Fe³⁺，還原性Fe²⁺>Cl^－；由③知氧化性MnO>Cl₂，還原性Cl^－>Mn²⁺；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO₄>Cl₂>FeCl₃>I₂，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮^－>Fe²⁺>Cl^－>Mn²⁺。所以KMnO₄可氧化Cl^－、Fe²⁺及I^－，Cl₂可氧化Fe²⁺及I^－，F(xiàn)eCl₃只氧化I^－。

[答案]　C

5．(2010年杭州質(zhì)檢)下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②HNO₃；③Cl₂；④H₂；⑤O₂；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO₄；⑨MnO₂；⑩CO。其中屬于常見的氧化劑的一組是

(　)

A．①②③④⑤⑧⑨　 　　　　　　　 B．①②③⑤⑧⑨

C．①②③⑤⑥⑦⑧　 　　　　　　　 D．①②③⑤⑦⑨⑩

[答案]　B

4．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

(　)

A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

[解析]　在2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O的反應(yīng)中，被氧化的元素與被還原的元素均為S元素，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；在H₂+Cl₂2HCl的反應(yīng)中，H₂做還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素在化合態(tài)中若為正價(jià)，則元素被還原，相反，若元素在化合態(tài)中為負(fù)價(jià)，則被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

[答案]　A

3．被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O===NaBO₂+4H₂↑。下列說法中正確的是(NaBH₄中H為－1價(jià))

(　)

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1

[解析]　在NaBH₄+2H₂O===NaBO₂+4H₂↑反應(yīng)中，NaB₄-→₂，₂O-→₂，故NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑，A、B都錯(cuò)。硼元素的化合價(jià)沒有改變，故C錯(cuò)。被氧化的H原子為4個(gè)，被還原的H原子為4個(gè)，故質(zhì)量之比為1∶1，D對。

[答案]　D

2．某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、H₂O、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃。其中HNO₃為反應(yīng)物，則該氧化還原反應(yīng)中的還原劑為

(　)

A．NO　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．FeSO₄

C．Fe(NO₃)₃　 　　　　　　　　　　　　　 D．Fe₂(SO₄)₃

[解析]　在給的六種物質(zhì)中，F(xiàn)e(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、HNO₃具有氧化性，NO、FeSO₄具有還原性，由于氧化性HNO₃>Fe³⁺，所以氧化劑為HNO₃，還原劑為FeSO₄。

[答案]　B

1．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

(　)

A．Cl₂+H₂O===HCl+HClO

B．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

C．CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑

D．3CuS+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

[解析]　判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是檢查反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無變化。A中的氯元素，B中的碳、鐵兩元素，D中硫、氮兩元素化合價(jià)均有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，惟有C中各元素的化合價(jià)無變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。

[答案]　C

15．取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ ____________________________________________________________，

反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，此反應(yīng)屬于____________(填反應(yīng)類型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)₃膠體。

(3)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別________________。

[解析]　堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，故Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)eCl₃溶液呈棕黃色，(1)FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，此小題主要考查區(qū)分與Fe(OH)₃膠體的制備原理。(2)此小題主要考查Fe(OH)₃膠體的制法。(3)由膠體和溶液的性質(zhì)不同，可據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)將二者區(qū)別。

[答案]　Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O　棕黃

(1)FeCl₃+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)₃↓　復(fù)分解反應(yīng)

(2)紅褐　(3)乙　膠體和溶液

14．對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識。

(1)下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請?jiān)诒碇刑顚懭�種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。

(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是________(填“易溶”或“難溶”)。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案 ，其流程圖為：

請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

[答案]　(1)兩性氫氧化物　鹽　氧化物　(2)難溶

(3)①CaCO₃CaO+CO₂↑

②CaO+H₂O===Ca(OH)₂

③Ca(OH)₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaOH

13．(2010年寧德質(zhì)檢)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出這兩個(gè)離子方程式(酸過量時(shí))。

____________________________、__________________。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________。

A．Ag 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu

C．Al　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe

(4)燒堿、純堿均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①______________________；②Na₂CO₃；③______________________；④NaHCO₃。

(5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是________g。

[解析]　(1)從物質(zhì)的分類角度看，Na₂CO₃屬于鹽類。

(2)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^－===H₂O，當(dāng)酸過量時(shí)，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成CO₂氣體，離子方程式為CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑。

(3)在常溫下金屬鐵、鋁遇濃硝酸時(shí)發(fā)生鈍化，金屬表面生成一層致密的氧化薄膜阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

(4)將CO₂通入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)依次為：CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O、CO₂+Na₂CO₃+H₂O===2NaHCO₃，因此①為NaOH和Na₂CO₃③為Na₂CO₃和NaHCO₃。

(5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到的固體為NaCl，根據(jù)元素守恒得：NaCl的質(zhì)量為0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g。

[答案]　(1)純堿(或Na₂CO₃)

(2)CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O　H⁺+OH^－===H₂O

(3)AB

(4)①NaOH和Na₂CO₃�、跱a₂CO₃和NaHCO₃

(5)5.85