4．(2010年莆田質(zhì)檢)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖表示方法形象表示：

其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是

(　)

A．①②③互為同位素

B．①②③為同素異形體

C．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

[解析]　從圖中可知①②③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且均為1，可知①②③分別代表H、H、H三種核素，故答案為A。

[答案]　A

3．鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是

(　)

A.Bi和Bi都含有83個中子

B.Bi和Bi互為同位素

C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D.Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子

[解析]　Bi與Bi互稱同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)(83)和核外電子數(shù)，但是中子數(shù)分別為126、127，故A、C、D錯誤，B正確。

[答案]　B

2．自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是

(　)

A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒

B．所有的原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個數(shù)都是相等的

C．原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引

D．原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進一步分成更小的微粒

[解析]　所有的原子都含有質(zhì)子和電子，并且二者在數(shù)值上是相等的。因為質(zhì)子和電子帶的電荷相等，而電性卻相反故整個原子是電中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成的。如H中就只含有一個質(zhì)子和一個電子，沒有中子。多數(shù)原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)比較接近但沒有必然的數(shù)量關(guān)系。故A、B選項均不正確。原子核對核外電子的吸引是一種電性作用，因為中子不顯電性，質(zhì)子和電子帶相反電荷，所以C選項正確。從發(fā)展的觀點出發(fā)，原子中的質(zhì)子、中子和電子三種構(gòu)成原子的基本微粒有可能再進一步分成更小的微粒，目前有資料介紹，科學家已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了更小的微粒——夸克，所以D選項是錯誤的。

[答案]　C

1．某元素的原子最外層有2個電子，則該元素可能是

(　)

A．金屬元素　　　　　B．稀有氣體元素

C．第ⅡA族元素 　　　　　　　　　　 　D．以上敘述都可能

[解析]　符合題意的元素包括He、ⅡA族元素(均為金屬元素)及過渡元素中的部分元素(均為金屬元素)。

[答案]　D

17．(8分)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同多核粒子，它們之間存在如下關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，且X為OH^－，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式________，D的電子式________。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，且X為H⁺，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式___________________。

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)：________>________。

(3)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(H₃C—NH₂)都是含18個電子的分子，分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。

[解析]　(1)能與OH^－反應(yīng)的多核10電子微粒主要有NH、H₃O⁺、HF等，而HF一旦與OH^－反應(yīng)后生成的F^－就是單核微粒了，結(jié)合A、B、C、D之間的反應(yīng)關(guān)系可知：A為NH₃，B為H₃O⁺，C為NH，D為H₂O。

(2)18電子多核微粒在酸性條件下轉(zhuǎn)化的有：H₂S和HS^－，故A為H₂S，C為HS^－，B為OH^－，D為H₂O。OH^－可奪取H₂S中的H⁺，可見吸H⁺能力：OH^－>HS^－。

(3)9電子自由基有：—F、—OH、—CH₃、—NH₂等，兩兩組合形成的分子均含18個電子。

[答案]

　(2)①H₂S+OH^－===HS^－+H₂O

②OH^－　HS^－

(3)CH₃—CH₃(或CH₃—OH)

16．(10分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)比為2∶3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；化合物BA₄的電子式為______________。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化學鍵類型有________(填序號)。

A．離子鍵　 B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸點較高的是____________(填化學式)。

(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。

[解析]　Y₂X₂與水反應(yīng)生成X單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y為Na，X為O，又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為2∶3，則B為C，又A與B和X均可形成10電子化合物，則A為H。

(1)化合物BA₄為CH₄。

(2)Y₂X₂為Na₂O₂，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵。

(3)H₂S和H₂O相比，H₂O沸點高，常溫下為液體。

(4)H₂O₂具有氧化性，H₂S具有強還原性，H₂O₂與H₂S反應(yīng)生成H₂O和S。

[答案]　

　(2)AC　(3)H₂O

(4)H₂O₂+H₂S===2H₂O+S↓

15．(13分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其性質(zhì)如下：

請回答下列問題：

(1)F元素在周期表中的位置是____________；AC₂的電子式為__________。

(2)D單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為_______________________________。

(3)元素C與元素E相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，能證明這一結(jié)論的事實是________________________。

(4)A、B、C形成的10電子氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是________(寫化學式)；B、C的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強的是________(寫化學式)，用離子方程式加以說明______________________________。

[答案]　(1)第4周期Ⅷ族　···· ····C········

(2)2Mg+O₂2MgO,3Mg+N₂Mg₃N_2,2Mg+CO₂2MgO+C

(3)O　氧的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定(或S+O₂SO₂)

(4)H₂O　NH₃　NH₃+H₃O⁺===NH+H₂O

14．(2009年重慶卷)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________。

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。

①Z與H₂O₂反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為________；Z分子的結(jié)構(gòu)呈________。

②A的化學式是________。

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO₂)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________。

[解析]　(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X為Al元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意為：

　(2)鋁鹽與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鹽，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+4OH^－===[Al(OH)₄]^－。

(3)①A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子，可以推測Z是一種氫化物，常見的氫化物由NH₃、CH₄、HF等；Z與H₂O₂反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，知道Z是NH₃。②A具有良好的耐熱沖擊性能，由以上幾種元素與Al構(gòu)成的化合物來看只有N與Al構(gòu)成AlN。

(4)由題意可以得到答案。

[答案]　(1)

　(2)Al³⁺+4OH^－===[Al(OH)₄]^－

(3)①∶N⋮⋮N∶　三角錐形�、贏lN

(4)4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC

13．(12分)下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置：

(1)D、E、R的元素符號分別為________、________、________，其中化學性質(zhì)最不活潑的是________。

(2)G、H兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是________。

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。

(4)F元素氫化物的化學式是________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________________________。

(5)A、G兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________。

(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核電荷數(shù)之差分別是____________。

[答案]　(1)Al　B　Ar　Ar

(2)HClO₄　(3)K、Na、Mg　(4)H₂O

2K+2H₂O===2KOH+H₂↑

(5)NaOH+HClO₄===NaClO₄+H₂O

(6)18、8

12．如下圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　)

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽�、赮、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y＜Z�、踆的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)�、躗的原子序數(shù)比Y大19�、軿所在的周期中含有32種元素

A．①②③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③④⑤

C．只有③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①④

[解析]　從題中各元素在周期表中所處的位置，得出該圖為元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判斷出各元素：R為He，X為N，Y為S，Z為Br。X的氣態(tài)氫化物為NH₃，而Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H₂SO₄，它們可反應(yīng)生成硫酸銨，①正確；Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H₂S、HBr，HBr的水溶液為強酸，H₂S的水溶液為弱酸，故②正確；說法③符合客觀事實，正確；Z的原子序數(shù)為35，而Y的原子序數(shù)為16，④正確；Z所在周期為第四周期，從19號元素開始，到36號元素結(jié)束，共18種元素，⑤錯誤。綜上所述，正確的答案為A。

[答案]　A