10．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：①16H⁺+10Z^－+2XO===2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂===2A³⁺+2B^－；③2B^－+Z₂===B₂+2Z^－。由此判斷下列說法錯誤的是

(　)

A．反應Z₂+2A²⁺===2A³⁺+2Z^－可以進行

B．Z元素在①③反應中均被還原

C．氧化性強到弱的順序是XO>Z₂>B₂>A³⁺

D．還原性由強到弱的順序是A²⁺>B^－>Z^－>X²⁺

[解析]　由題設(shè)可知，氧化性XO>Z₂>B₂>A³⁺，還原性A²⁺>B^－>Z^－>X²⁺。若A項反應能進行，氧化性Z₂>A³⁺，還原性A²⁺>Z^－，跟題設(shè)條件一致，A項正確；在①反應中Z化合價升高是還原劑，被氧化；③中Z化合價降低是氧化劑被還原，B項錯誤。

[答案]　B

9．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

(　)

A．3Cl₂+6FeI₂===2FeCl₃+4FeI₃

B．Cl₂+FeI₂===FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl===2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

D．2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

[解析]　由于氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性I^－＞Fe²⁺＞Cl^－，Cl₂能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，就一定能把I^－氧化為I₂；少量Cl₂通入FeI₂溶液中，可以只氧化I^－而不氧化Fe²⁺；又因氧化性Co₂O₃＞Cl₂，所以Co₂O₃可以氧化HCl。

[答案]　A

8．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是

(　)

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比含雜質(zhì)的鐵易被腐蝕�、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素　③鐵位于元素周期表中的第四周期第ⅧB族�、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒

⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物只有一種是Fe(NO₃)₃�、薏荒芡ㄟ^化合反應制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．②⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．④⑥

[解析]　①中純鐵不易被腐蝕，③中Fe位于第Ⅷ族，而不是ⅧB族，⑤中鐵與硝酸反應產(chǎn)物除Fe(NO₃)₃外，還有NO和H₂O，當鐵過量時，還生成Fe(NO₃)₂，⑥可以通過化合反應生成FeCl₂和Fe(OH)_3,2FeCl₃+Fe===3FeCl_2,4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃。

[答案]　B

7．下列反應的離子方程式書寫正確的是

(　)

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al³⁺+4NH₃·H₂O===[Al(OH)₄]^－+4NH

B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：

Ca²⁺+OH^－+HCO===CaCO₃↓+H₂O

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

[解析]　A選項Al³⁺與NH₃·H₂O反應只能生成Al(OH)₃，不可能生成[Al(OH)₄]^－；B選項中，蘇打溶液不是NaHCO₃而是Na₂CO₃，只能寫成Ca²⁺+CO===CaCO₃↓；C選項中醋酸屬于弱酸，不能寫成H⁺，只有D選項正確。

[答案]　D

6．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO₄+2CH₃COONH₄===(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄。當在(CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應的離子方程式正確的是

(　)

A．(CH₃COO)₂Pb+H₂S===PbS↓+2CH₃COOH

B．Pb²⁺+H₂S===PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^－+H₂S===PbS↓+2CH₃COOH

D．Pb²⁺+2CH₃COO^－+2H⁺+S^2－===PbS↓+2CH₃COOH

[解析]　這是一處需巧妙利用題給新信息的題型。(CH₃COO)₂Pb與H₂S反應的化學方程式為：(CH₃COO)₂Pb+H₂S===PbS↓+2CH₃COOH，從此反應可以很清楚地發(fā)現(xiàn)H₂S、PbS、CH₃COOH都不能拆寫成離子，只有(CH₃COO)₂Pb需要分析；從PbSO₄+2CH₃COONH₄===(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄反應可以發(fā)現(xiàn)(CH₃COO)₂Pb是難電離物質(zhì)，因為該反應既無沉淀又無氣體生成，而且PbSO₄本身還難溶于水，本著離子反應應朝著離子濃度下降的方向進行，說明(CH₃COO)₂Pb比PbSO₄更難電離產(chǎn)生Pb²⁺，即說明(CH₃COO)₂Pb是難電離物質(zhì)，也不能拆寫成離子形式，故化學方程式即離子方程式。

[答案]　A

5．實驗室制取少量N₂，常利用的反應是NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，關(guān)于該反應的說法正確的是

(　)

A．NaNO₂是氧化劑

B．生成1 mol N₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol

C．NH₄Cl中的N元素被還原

D．N₂既是氧化劑又是還原劑

[解析]　分析反應方程式及各元素的化合價的變化，知道NaNO₂是氧化劑，故A正確。NH₄Cl中的N元素被氧化，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；當1 mol N₂生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 mol，故B、C、D錯誤。

[答案]　A

4．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是

(　)

①CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

②Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===BaSO₄↓+2H₂O

③Ag⁺+Cl^－===AgCl↓

④Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu

⑤Cl₂+H₂O===H⁺+Cl^－+HClO

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．②⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．只有⑤

[解析]�、俦硎究扇苄蕴妓嵴�鹽與強酸的反應，表示一類反應；②表示Ba(OH)₂與H₂SO₄、Ba(OH)₂與足量NaHSO₄(KHSO₄等)反應；③表示可溶性銀鹽(如AgNO₃)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應；⑤只表示Cl₂和H₂O的反應。

[答案]　D

3．(2010年濟南質(zhì)檢)下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

(　)

[解析]　A項中純堿屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物；B項中CO屬于不成鹽氧化物；C項中Na₂O₂不屬于堿性氧化物；D項組合正確。

[答案]　D

2．“納米材料”(1 nm＝10^－9 m)是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是

(　)

A．光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”

B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動

C．在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運動

D．用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

[解析]　由于“納米材料”的粒子直徑是幾納米至幾十納米，即其直徑大小在膠體粒子直徑的范圍內(nèi)，所以將其分散到某液體中時形成的分散系是膠體，因而也就具有膠體的性質(zhì)，如丁達爾效應、膠體的電泳以及能透過濾紙等性質(zhì)，而布朗運動是粒子做無規(guī)則運動，膠體、溶液等都有此性質(zhì)。

[答案]　D

1．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，這說明維生素C具有

(　)

A．氧化性　　　　　 B．還原性

C．堿性　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．酸性

[解析]　現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變成棕黃色，說明Fe²⁺→Fe³⁺發(fā)生了氧化反應。加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，證明維生素C具有還原性，故選B。

[答案]　B