20．(11分)硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標。

某化學研究性學習小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進行探究。　

觀察外觀：該硫酸銨化肥無可見機械性雜質(zhì)�！�

實驗探究：按右圖所示裝置進行實驗�！�

(1)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：

_____________________________________，燒杯中盛放

的試劑最好是__________(填“濃硫酸、稀硫酸或水”)。

(2)實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充

分加熱的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

問題討論：

甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是　　 　　　　　　　　　　　　　　　；乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　 　______。經(jīng)過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗。

探究結(jié)論：稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4 g。則該化肥　　　 (填“是或不是”)一等品。

19．(8分)已知Mg和稀HNO₃反應，還原產(chǎn)物是N₂O；若HNO₃極稀，則還原產(chǎn)物為NH₃，并與過量HNO₃反應生成NH₄NO₃。現(xiàn)有9.6 g Mg與1 L 1.1 mol/L的稀 HNO₃(過量)充分反應后收集到a mL氣體(標準狀況)，同時測得c(NH₄⁺)＝0.08mol/L(設(shè)反應前后溶液體積不變)。求：

(1)a＝　　　　 ；　　　　　　　　　

(2)有　　　 mol HNO₃被還原；

(3)反應后溶液的c(H⁺)＝　　 mol/L；　

(4)反應后溶液中c(NO₃^－)＝　　　 mol/L。

18．(12分)銅既能與稀硝酸反應．也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu + HNO₃ - Cu(NO₃)₂ + NO↑+NO₂↑+ H₂O(未配平)。

(1)硝酸在該反應中的作用是__________________，該反應的還原產(chǎn)物是____________。

(2)0.3 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是___________，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是____________，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積____________。

(3)如果參加反應的Cu與HNO₃的物質(zhì)的量之比是5︰14，寫出并配平該反應的離子方程式____________________________________________________。

17．(10分)已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強弱順序是：ClO₃^－＞BrO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應Cl₂ + I₂ + H₂O→HCl + HIO₃能否發(fā)生？　 　　 (填“能或不能”)。

(2)現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。

①開始滴入時可觀察到的現(xiàn)象是　 　　　　　　　　　 ，發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________。

②繼續(xù)滴加氯水直至過量，又可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　 _，發(fā)生反應的化學方程式為：__________________________________________。

16．(8分)將1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2 L密閉容器中，

在一定溫度下發(fā)生如下可逆反應：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)

(正反應為放熱反應)，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨

時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)達平衡時，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為_________________。

(2)若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________，則乙條件可能是_______(選填序號)。

①恒容條件下，升高溫度　 ②恒容條件下，降低溫度　 ③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積　 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一個相同的2 L密閉容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c應滿足的關(guān)系是_________________。

15．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，在一定條件下發(fā)生下列可逆反應：3X(g)+Y(g)2Z(g) (正反應是放熱反應)并達到平衡。已知X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是　　　　　　 　 (　　 )

A．若X的反應速率為0.2 mol/(L·s)，則Z的反應速率為0.3 mol/(L·s)

B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C．升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

14．100 mL 6 mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Na₂CO₃溶液　 　B．K₂SO₄溶液　 　C．5 mol/L H₂SO₄　　 D．NaNO₃溶液

13．反應3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．增加Fe的量　　　　　　　　　 B．將容器的容積縮小一半

C．升高溫度　　　　　　　　　　 　D．壓強不變，充入N₂使容器容積增大

12．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、

Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的

曲線如圖所示下列描述正確的是(　　 )

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

11．在圖示裝置中，將液體Y滴入錐形瓶中并搖動，一會兒小氣球脹大。則氣體X與液體Y不可能是(　　 )