4．下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是(　)

A.Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電，說明Cl₂是電解質(zhì)

B．在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，說明C的氧化性強(qiáng)于Si

C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液退色，

說明BaCl₂溶液有酸性

解析：電解質(zhì)屬于化合物，不是單質(zhì)，A錯(cuò)；在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，說明在高溫條件下C的還原性強(qiáng)于Si，B錯(cuò)；向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色說明有碘生成，說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂，C正確；在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，生成BaCO₃沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，導(dǎo)致CO的水解向逆方向進(jìn)行，所以溶液退色，BaCl₂溶液呈中性，因果關(guān)系不對(duì)應(yīng)，D錯(cuò)。

答案：C

3.　 漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是(　)

A.Ca(ClO)₂不穩(wěn)定，易分解　 　　　　　　　　　 B．Ca(ClO)₂易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)₂跟空氣中的水和CO₂反應(yīng)　 D．Ca(ClO)₂跟空氣中的CO₂反應(yīng)

解析：漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是碳酸可以與Ca(ClO)₂反應(yīng)生成HClO，次氯酸不穩(wěn)定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。發(fā)生的化學(xué)方程式為：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃+2HClO,2HClO2HCl+O₂↑。

答案：C

2．氯氣性質(zhì)活潑，下列物質(zhì)不能由氯氣和單質(zhì)直接化合得到的是(　)

A.NaCl　 B．FeCl₂　 C．FeCl₃　 D．CuCl₂

解析：氯氣與變價(jià)金屬單質(zhì)直接化合時(shí)得高價(jià)氯化物。

答案：B

1．(2009·臺(tái)灣，62)下列三個(gè)反應(yīng)式中的X與Y分別為兩種金屬元素的代號(hào)，但Cl為氯的元素符號(hào)。

X+YCl₂===XCl₂+Y　

Cl₂+2XCl₂===2XCl₃　

Y+2XCl₃===YCl₂+2XCl₂　

已知三個(gè)反應(yīng)均能向右進(jìn)行，試依據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)式，推測(cè)下列物質(zhì)中哪一個(gè)是最強(qiáng)的氧化劑(　)

A.XCl₃　　　B．XCl₂　　　C．Cl₂　　　D．Y　　　E．YCl₂

解析：氧化還原反應(yīng)遵循方向?yàn)椋簭?qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑―→弱氧化劑+弱還原劑，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性要強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，

X　+　YCl₂　―→　XCl₂　+　Y　氧化劑強(qiáng)弱：YCl₂>XCl₂，

還原劑 氧化劑　 　氧化產(chǎn)物　 還原產(chǎn)物

Cl₂　+　2XCl₂　―→　2XCl₃　氧化劑強(qiáng)弱：Cl₂>XCl₃

氧化劑　 還原劑　 　氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

Y　+　2XCl₃　―→　YCl₂　+　2XCl₂　氧化劑強(qiáng)弱：XCl₃>YCl₂

還原劑 氧化劑　 　　氧化產(chǎn)物　 還原產(chǎn)物

所以氧化性強(qiáng)弱順序：Cl₂>XCl₃>YCl₂>XCl₂。

答案：C

7．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是(　)

A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測(cè)得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測(cè)得pH<4

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

解析：證明是弱電解質(zhì)可以從電離和所對(duì)應(yīng)的鹽溶液是否水解兩種觀點(diǎn)解題。A項(xiàng)是所對(duì)應(yīng)的鹽溶液發(fā)生水解，可以；B項(xiàng)是不完全電離，可以；C項(xiàng)是加水促進(jìn)醋酸的電離，可以；D項(xiàng)只能證明醋酸是一元酸，不能證明其是弱酸。

答案：D

6．在pH為3的FeCl₃溶液、pH為11的Na₂CO₃溶液和pH為3的鹽酸中，由水電離出來的H⁺的濃度分別為c₁、c₂、c₃，它們之間的關(guān)系是(　)

A．c₁<c₂<c₃　 B．c₁＝c₂>c₃　 C．c₁>c₂>c₃　 D．無法判斷

解析：由Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺，pH＝3，表明由水電離出的c(H⁺)為10^－3 mol/L；CO+H₂O HCO+OH^－，pH＝11，則c(OH^－)＝10^－3 mol/L，由水電離出的c(H⁺)為10^－3 mol/L；pH為3的鹽酸由水電離出的c(H⁺)為10^－11 mol/L。

答案：B

5.　 相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①Na₂S�、贜aHS　③H₂S�、躈H₄HS，按照pH由大到小的順序排列應(yīng)是(　)

A．③②④①　 B．①②④③　 C．①②③④　 D．②④③①

解析：Na₂S和NaHS溶液因陰離子的水解而顯堿性，pH>7，但由于Na₂S的水解程度大于NaHS的水解程度，所以Na₂S溶液的pH大于NaHS溶液的pH，NH₄HS溶液中由于NH和HS^－的水解，溶液接近于中性；H₂S因電離使溶液顯酸性，pH<7。

答案：B

4． 在100℃時(shí)，K_W＝1.0×10^－12 mol²·L^－2，若在100℃時(shí)某溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－7 mol/L，則該溶液(　)

A．呈酸性　 B．呈堿性　 C．呈中性　 D．c(H⁺)/c(OH^－)＝100

解析：某溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－7 mol/L，c(OH^－)＝1.0×10^－12/1.0×10^－7＝1.0×10^－5 mol/L

c(H⁺)/c(OH^－)＝1.0×10^－7 mol/L/1.0×10^－5 mol/L＝1/100，由于c(H⁺)<c(OH^－)，所以該溶液顯堿性。

答案：B

3．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是(　)

A．0. 1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)＝c(H⁺)

B．1 L 0.1 mol/L CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO)>c(NH)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)　

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(HCO)+c(CO)+c(OH^－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)

>c(H⁺)>c(OH^－)

解析：根據(jù)溶液中電荷守恒判斷A正確；B項(xiàng)中因Cu²⁺和NH都具有一定程度的水解且顯酸性，則B正確；C項(xiàng)中NaHCO₃溶液中可存在下列關(guān)系：①c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)、②c(Na⁺)＝c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)，因此C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中電荷不守恒，所以D錯(cuò)。

答案：CD　　　　　　　　　　　　　　　

2． NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)為K＝。氨水中各離子和分子的濃度大小關(guān)系為(　)

A．c(NH)＝c(OH^－)＝c(NH₃·H₂O)　 B．c(NH)>c(OH^－)>c(NH₃·H₂O)

C．c(NH)＝c(OH^－)<c(NH₃·H₂O) 　D．c(NH)<c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)

解析：由于NH₃·H₂O的電離是微弱的，故c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)，c(NH)<c(NH₃·H₂O)，在NH₃·H₂O的電離中c(NH)＝c(OH^－)，由于水電離出一部分OH^－，故最終溶液中c(NH)<c(OH^－)，所以c(NH)<c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)。

答案：D