5．將相同質量的鎂條分別放在：①氧氣�、诳諝狻、鄣獨狻、芏�氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序是

(　)

A．②＜①＜③＜④　 　　　　　　　 B．④＝①＝②＝③

C．③＜②＜①＜④　 　　　　　　　 D．③＜①＜②＜④

[解析]　本題考查Mg在O₂、空氣、N₂、CO₂中燃燒的反應以及定量分析問題的能力。

Mg在氧氣中：2Mg+O₂2MgO

Mg在空氣中：2Mg+O₂2MgO(主)

3Mg+N₂ 　Mg₃N₂(微量)

Mg在二氧化碳中：2Mg+CO₂ 　C+2MgO

設有1 mol Mg完全反應：

①Mg-→MgO-→O-→增重16 g

②Mg -→Mg₃N₂-→MgN-→N-→增重9.3 g

③Mg-→MgO+C-→O+C-→增重22 g

故產物質量大小順序為④＞①＞②＞③。

[答案]　C

4．下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是

(　)

A．氯化銨溶液　　　　　 B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液　 　　　　　　　　　　　 D．飽和石灰水

[解析]　鎂是活潑金屬，常溫下與水不反應，可以與熱水緩慢反應，常溫下與酸或酸性物質反應能生成氫氣，因NH₄Cl水解顯酸性：NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，故NH₄Cl溶液能與鎂反應生成氫氣。

[答案]　A

3．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

(　)

A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

[解析]　B項，蒸發(fā)過程只發(fā)生物理變化；C項，海水中的鉀元素為化合態(tài)，得到單質鉀為化學變化；D項，潮汐是漲潮、落潮的過程，潮汐發(fā)電過程中無化學變化。

[答案]　A

2．下列海水中的元素，對其用途的說明中，不正確的是

(　)

A．鋰作為熱核反應的重要材料

B．碘用于醫(yī)藥制碘酒

C．鈾用于制氫彈

D．鎂用于制造飛機、汽車

[解析]　鈾用做核燃料，可以制造原子彈；H、H才是用于制造氫彈。

[答案]　C

1．下列敘述不正確的是

(　)

A．地球上99%的溴元素以溴單質形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素

C．海水是鋰元素的一個重要來源

D．世界上生產的鎂大部分來自海水

[解析]　對A項，海水中溴元素主要以化合態(tài)形式存在于海洋中，而不是以游離態(tài)形式(即單質)存在，故A錯誤，因此不正確的選A�？疾橥瑢W們對海水中元素的存在形式及含量的常識性了解。

[答案]　A

15．紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數(shù)據)。

根據上圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是_____________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是____________________________________；

上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。

原因是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅(g)的ΔH₃＝______，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅(g)的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

[解析]　(1)、(2)中ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量，不難寫出兩個熱化學方程式。分解率α₁＝×100%＝25%；升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動，因PCl₅的分解要吸熱，故升溫，分解率增大，α₂>α₁。

(3)降溫，化學平衡向放熱反應方向移動。

(4)根據蓋斯定律：一個化學反應不論是一步完成還是多步完成，其熱效應總是相同的。

[答案]　(1)Cl₂(g)+P(s)===PCl₃(g)　ΔH＝－306kJ/mol

(2)PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)　ΔH＝+93 kJ/mol

25%　大于

(3)兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解

(4)－399 kJ/mol　等于

14．A-G是中學化學常見物質，A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)+B(g)===C(g)+D(g)　ΔH＝+131.4 kJ·mol^－1，某同學實驗測知，4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。

(1)寫出A元素的名稱________。

(2)另外知：

A(s)+O₂(g)===G(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1

C(g)+O₂(g)===G(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

D(g)+O₂(g)===B(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

由此判斷“因為283 kJ·mol^－1+242 kJ·mol^－1>393.6 kJ·mol^－1，所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？并說明理由_________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。

(3)寫出A+O₂-→C的熱化學方程式：

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)由A(s)+B(g)===C(g)+D(g)

ΔH＝+131.4 kJ·mol^－1，

知n(A)＝＝mol

M(A)＝＝12 g·mol^－1，故A為碳，B為H₂O，C為CO，D為H₂，G為CO₂，E為濃H₂SO₄或濃HNO₃。

(2)可把3個熱化學方程式具體寫為：

C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

兩種途徑反應熱分別為：－283 kJ·mol^－1－242 kJ·mol^－1+131.4 kJ·mol^－1＝－393.6 kJ·mol^－1和－393.6 kJ·mol^－1，可見是相等的。

(3)將C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1和CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1兩式相減即得C+O₂-→CO的熱化學方程式。

[答案]　(1)碳

(2)不正確，因為1 mol A與O₂直接燃燒放出的熱量為393.6 kJ，而1 mol A先與B反應生成C和D，C和D再與O₂反應，共放熱量－131.4 kJ+283 kJ+242 kJ＝393.6 kJ，兩者相同

(3)C(s)+O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol^－1

13．(2010年嘉興質檢)(1)①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式____________。

②根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是

(　)

A．其熱化學方程式為：CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g)　ΔH＝+41 kJ/mol

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H₂O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是____ ___________________________________________________________________________。

(3)如圖是某溫度下，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：________________________________________________________________________ _______________________。

a、b兩條曲線產生區(qū)別的原因很可能是__________________________________。

[解析]　(1)①圖表示反應放出41 kJ的熱量。

②以圖示形式將反應CO₂(g)+H₂(g)===CO(g)+H₂O(g)的質變與能變呈現(xiàn)出來，并要求判斷反應類型及ΔH情況。根據所給圖示可知，A選項將反應的反應物與生成物弄反了，故不對；生成物的能量比反應物的能量高，故該反應為吸熱反應，B選項正確，則C選項錯誤；D選項未限定H₂O的物質的量，故不對。答案為B。

(3)b反應中使用催化劑，可以降低反應的活化能，但反應的熱效應不會改變。

[答案]　(1)①CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g)　ΔH＝－41 kJ/mol

②B

(2)S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol

(3)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

a不使用催化劑，b使用了催化劑

12．將V₁ mL 1.0 mol·L^－1HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V₁+V₂＝50 mL)。

下列敘述正確的是

(　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L^－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

[解析]　中和反應為放熱反應，B對；中和反應有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應是吸熱反應，D錯；從圖中分析可知，當加入5 mL HCl溶液和45 mL NaOH溶液時，反應后的溶液溫度為22 ℃，故實驗時環(huán)境溫度小于22 ℃，A錯；加入HCl溶液30　 mL時反應放熱最多，應是酸堿正好中和，故c(NaOH)＝1.0 mol·L^－1×30 mL/20 mL＝1.5 mol·L^－1，C錯。

[答案]　B

11．(2009年天津高考)已知：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)===Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH＝－226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

(　)

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．上圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×10²³

[解析]　CO的燃燒熱是283 kJ/mol，A項數(shù)據的單位不對。B項的圖象中，CO和CO₂的物質的量都應是2 mol。由題中的反應得：2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH＝－452 kJ/mol，當反應物中的CO₂為固態(tài)時，因為固體變成氣體要吸熱，所以反應放出的熱量減少，而放熱反應的ΔH是負值，所以C項正確。根據題中兩個反應得：Na₂O₂(s)+CO(g)===Na₂CO₃(s)　ΔH＝－509 kJ/mol，即CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2×6.02×10²³。

[答案]　C